Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных
концентраций при 150 С
Концентра-ция, %
Плотность, г/см3
H2 SO4
HNO3
HCl
NaOH
KOH
NH3
1,027
1,022
1,019
1,046
1,033
0,98
1,055
1,044
1,039
1,092
1,065
0,96
1,083
1,068
1,059
1,137
1,100
0,95
1,113
1,093
1,079
1,181
1,137
0,93
1,143
1,119
1,100
1,225
1,176
0,92
1,174
1,145
1,121
1,268
1,218
0,91
1,206
1,171
1,142
1,310
1,263
0,90
1,223
1,198
1,163
1,352
1,310
0,89
1,273
1,225
1,183
1,395
1,358
1,307
1,251
1,437
1,409
1,342
1,277
1,478
1,460
1,380
1,308
1,519
1,511
1,419
1,328
1,560
1,564
1,460
1,351
1,601
1,616
1,503
1,373
1,643
1,547
1,394
1,593
1,412
1,640
1,429
1,687
1,445
1,732
1,460
Приложение 4
Константы диссоциации кислот
Кислота
Анион
Кдисс.
Кис-лота
Анион
Кдисс .
HAsO2
AsO2 -
9×10- 10
H5 IO6
H4 IO6 -
2,8×10- 2
H3 AsO3
H2 AsO3 -
5,7×10- 10
H4 IO6 -
H3 IO6 2 -
5,4×10- 9
H3 AsO4
H2 AsO4 -
5,6×10- 3
H3 IO6 2 -
H2 IO6 3 -
1,05×10- 15
H2 AsO4 -
HasO4 2 -
8,3×10- 8
HNO2
NO2 -
4×10- 4
HAsO4 2 -
AsO4 3 -
3×10- 12
HNO3
NО3 -
2×10- 5
HBrO
BrO-
2,5×10- 9
H3 PO2
H2 PO2 -
1×10- 1
H3 BO3
H2 BO3 -
5,8×10- 10
H3 PO3
H2 PO3 -
5×10- 2
H2 B4 O7
HB4 O7 -
1×10- 4
H2 PO3 -
HPO3 2-
2×10- 5
H2 CO3
HCO3 -
4,45×10- 7
H3 PO4
H2 PO4 -
7,52×10- 3
HCO3 -
CO3 2 -
4,69×10- 11
H2 PO4 -
HPO4 2-
6,31×10- 8
HCOOH
HCOO-
2×10- 4
HPO4 2 -
PO4 3 -
1,26×10- 12
CH3 COOH
CH3 COO-
1,8×10- 5
H2 S
HS-
9×10- 8
H2 C2 O4
HC2 O4 -
3,8×10- 2
HS-
S2 -
1×10- 14
HClO
ClO-
1×10- 7
H2 SO3
HSO3 -
1,58×10- 2
HClO2
ClO2 -
5×10- 3
HSO3 -
SO3 2 -
6,31×10- 8
HCN
CN-
7,9×10- 10
HSO4 -
SO4 2 -
1×10- 2
HSCN
SCN-
1×10- 4
H2 Se
HSe-
1,9×10- 4
H2 CrO4
HCrO4 -
1,8×10- 1
HSeO4 -
SeO4 2 -
8,9×10- 3
HCrO4 -
CrO4 2 -
3,4×10- 7
H2 SeO3
HSeO3 -
3,5×10- 3
HF
F-
6,61×10- 4
HSeO3 -
SeO3 2 -
5×10- 3
H2 O2
HO2 -
2×10- 12
H2 Te
HTe-
2,3×10- 3
HIO
IO-
2×10- 11
H2 TeO3
HTeO3 -
3×10- 3
HIO3
IO3 -
1,8×10- 1
HTeO3 -
TeO3 2 -
2×10- 3
HIO4
IO4 -
2,3×10- 2
H4 SiO4
H3 SiO4 -
1,3×10- 1
Приложение 5
Константы нестойкости комплексных ионов
Формула
Кнест.
Формула
Кнест.
Формула
Кнест.
Ag(NH3 )2 +
9,31×10- 8
Cd(NH3 )6 2+
7,3×10- 6
Cu(SO3 )2 3 -
3,1×10- 9
Ag(CN)2 -
8×10- 22
Cd(CN)4 2 -
1,41×10- 19
Fe(CN)6 4 -
1×10- 24
Ag(CN)3 2 -
1,6×10- 22
Cd(SCN)6 2 -
1,033
Fe(CN)6 3 -
1×10- 31
Ag(CN)4 3 -
2,1×10- 21
CdCl4 2 -
9,3×10- 3
Fe(C2 O4 )3 3 -
6,3×10- 21
Ag(SCN)2 -
2,7×10- 8
CdCl6 4 -
2,6×10- 2
Fe(SO4 )2 -
1,05×10- 3
Ag(SCN)3 2 -
8,3×10- 10
CdBr4 2 -
2×10- 4
Hg(CN)4 2 -
4×10- 42
Ag(SCN)4 3 -
1,3×10- 11
CdI4 2 -
8×10- 7
HgCl4 2 -
8,5×10- 16
Ag(SO4 )2 3 -
0,59
CdI6 4 -
1×10- 6
HgBr4 2 -
2×10- 22
AgCl2 -
1,76×10- 5
Co(NH3 )6 2+
7,75×10- 6
HgI4 2 -
1,48×10- 30
AgBr2 -
7,8×10- 8
Co(NH3 )6 3+
3,1×10- 33
Hg(SCN)4 2 -
5,9×10- 22
AgI3 2 -
1,4×10- 14
Co(CN)6 4 -
1×10- 19
Hg(S2 O3 )2 2 -
3,6×10- 30
AgI4 3 -
1,8×10- 14
Co(CN)6 3 -
1×10- 64
Mg(NH3 )4 2+
10,9
Ag(S2 O3 )2 3 -
2,5×10- 14
Co(SCN)4 2 -
5,5×10- 3
Mg(NH3 )6 2+
2×103
Ag(SO3 )2 3 -
4,5×10- 6
Cu(NH3 )2 +
2.24×10- 8
Ni(NH3 )4 2+
1,12×10- 8
Ag(CH3 COO)2 -
2,2×10- 1
Cu(NH3 )3 2+
2,89×10- 11
Ni(NH3 )6 2+
1,86×10- 9
AlF6 3 -
1,4×10- 20
Cu(NH3 )4 2+
2,14×10- 13
Ni(CN)4 2 -
1,8×10- 14
AlF4 -
1,8×10- 18
Cu(CN)2 -
1×10- 24
Zn(NH3 )4 2+
3,46×10- 10
Au(CN)2 -
5×10- 20
Cu(CN)3 2 -
2,6×10- 29
Zn(CN)4 2 -
1,3×10- 17
Au(SCN)2 -
1×10- 23
Cu(CN)4 3 -
5×10- 31
Zn(SCN)4 2 -
5×10- 2
Au(SCN)4 -
1×10- 42
Cu(CN)4 2 -
5×10- 28
Zn(OH)4 2 -
3,6×10- 16
AuCl4 -
5×10- 22
CuCl4 -
6,3×10- 6
ZnCl4 2 -
AuBr2 -
4×10- 13
CuI2 -
1,75×10- 9
ZnBr3 -
Cd(NH3 )4 2+
7,56×10- 8
Cu(OH)4 2 -
7,6×10- 17
ZnI4 2 -
Приложение 6
Степени диссоциации кислот, оснований и солей
в 0,1 н водных растворах (при 180 С)*
Электролит
Формула
Степень диссоциа-ции
1. Кислоты
Азотная
HNO3
Хлороводородная
HCl
Бромоводородная
HBr
Йодоводородная
HI
Серная
H2 SO4
Щавелевая
H2 C2 O4
Фосфорная
H3 PO4
Сернистая
H2 SO3
Фтороводородная
HF
Винная
H2 C2 H4 O6
Уксусная
HCH3 COO
1,3
Угольная
H2 CO3
0,17
Сероводородная
H2 S
0,07
Борная
H3 BO3
0,01
Циановодородная
HCN
0,007
2. Основания
Гидроксид калия
KOH
Гидроксид натрия
NaOH
Гидроксид аммония
NH4 OH
1,3
3. Соли
Тип Ме+ А-
KCl, NaNO3
Тип Ме2 + А2 - или Ме2+ А2 -
K2 SO4 , BaCl2
Тип Ме3 + А3 - или Ме3+ А3 -
K3 [Fe(CN)6 ], AlCl3
Тип Ме2+ А2 -
CuSO4
* 1. Для сильных электролитов приведенные цифры представляют собой кажущиеся степени диссоциации, определенные по электропроводности растворов.
2. Цифры для двух- и многоосновных кислот относятся к первой ступени их диссоциации.
Приложение 7
Криоскопические константы некоторых растворителей
Растворитель
Тзам.,
0С
Ккр
Растворитель
Т зам.,
0С
Ккр.
Бензол
Вода
1,4-Диоксан
Камфора
Муравьиная кислота
п - Ксилол
Нафталин
Железо
Анилин
5,5
178,4
8,4
13,2
80,1
-6
5,1
1,86
4,7
39,7
2,77
4,3
6,9
13,18
5,87
Нитробензол
Пиридин
Серная кислота
п - Толуидин
Уксусная кислота
Фенол
Четыреххлористый углерод
Циклогексан
5,7
-42
10,5
16,65
-23
6,5
6,9
4,97
6,17
5,2
3,9
7,3
2,98
20,2
Приложение 8
Эбуллиоскопические константы некоторых растворителей
Растворитель
Ткип.,
0С
Кэб
Растворитель
Ткип.,
0С
Кэб
Анилин
Ацетон
Бензол
Вода
Метилацетат
Метиловый спирт
Нитробензол
Сероуглерод
184,4
80,2
100,0
57,0
64,7
210,9
46,3
3,69
1,5
2,57
0,516
2,06
0,84
5,27
2,29
Уксусная
кислота
Фенол
Хлороформ
Четыреххлорис-
тый углерод
Пиридин
Этиловый спирт
Этиловый эфир
118,4
181,2
61,2
76,7
115,4
78,3
34,5
3,1
3,60
3,88
5,3
2,69
1,11
2,00
Приложение 9
Электрохимический ряд напряжений металлов
Металл
Электродный процесс
Е0
K
K Û K+ + e
- 2,92
Ba
Ba Û Ba2+ + 2e
- 2,90
Ca
Ca Û Ca2+ + 2e
-2,87
Na
Na Û Na+ + e
- 2,71
Mg
Mg Û Mg2+ + 2e
- 2,37
Be
Be Û Be2+ + 2e
- 1,85
Ti
Ti Û Ti2+ + 2e
- 1,75
Al
Al Û Al3+ + 3e
- 1,66
Tl
Tl Û Tl+ + e
- 1,63
Zr
Zr Û Zr4+ + 4e
- 1,58
V
V Û V2+ +2e
- 1,18
Mn
Mn Û Mn2+ + 2e
- 1,10
Cr
Cr Û Cr3+ + 3e
- 0,91
V
V Û V3+ + 3e
- 0,88
Zn
Zn Û Zn2+ + 2e
- 0,76
Cr
Cr Û Cr3+ + 3e
- 0,74
Fe
Fe Û Fe2+ + 2e
- 0,44
Cd
Cd Û Cd2+ + 2e
- 0,40
Co
Co Û Co2+ + 2e
- 0,28
Ni
Ni Û Ni2+ + 2e
- 0,25
Mo
Mo Û Mo3+ + 3e
- 0,20
Sn
Sn Û Sn2+ + 2e
- 0,14
Rb
Pb Û Pb2+ + 2e
- 0,13
Fe
Fe Û Fe3+ + 3e
- 0,04
H2
H2 Û 2H+ + 2e
0,00
Bi
Bi Û Bi3+ + 3e
+ 0,23
Cu
Cu Û Cu2+ + 2e
+ 0,34
Hg
2Hg Û [Hg2 2+ ] + 2e
+ 0,79
Ag
Ag Û Ag+ + e
+ 0,80
Pd
Pd Û Pd2+ + 2e
+ 0,82
Pt
Pt Û Pt2+ + 2e
+ 1,19
Au
Au Û Au+ + e
+ 1.68
*Стандартные потенциалы некоторых металлов Е0 ; концентрация =
= 1 г×ион /л температура 200 С
Приложение 10
Стандартные окислительно-востановительные потенциалы в водных растворах
Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓
Популярное:
©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (687)
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...
Система поиска информации
Мобильная версия сайта
Удобная навигация
Нет шокирующей рекламы