Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных



2016-01-02 747 Обсуждений (0)
Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных 0.00 из 5.00 0 оценок




концентраций при 150С

Концентра-ция, % Плотность, г/см3
  H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH NH3
1,027 1,022 1,019 1,046 1,033 0,98
1,055 1,044 1,039 1,092 1,065 0,96
1,083 1,068 1,059 1,137 1,100 0,95
1,113 1,093 1,079 1,181 1,137 0,93
1,143 1,119 1,100 1,225 1,176 0,92
1,174 1,145 1,121 1,268 1,218 0,91
1,206 1,171 1,142 1,310 1,263 0,90
1,223 1,198 1,163 1,352 1,310 0,89
1,273 1,225 1,183 1,395 1,358  
1,307 1,251   1,437 1,409  
1,342 1,277   1,478 1,460  
1,380 1,308   1,519 1,511  
1,419 1,328   1,560 1,564  
1,460 1,351   1,601 1,616  
1,503 1,373   1,643    
1,547 1,394        
1,593 1,412        
1,640 1,429        
1,687 1,445        
1,732 1,460        

 


 

Приложение 4

Константы диссоциации кислот

Кислота Анион Кдисс. Кис-лота Анион Кдисс.
HAsO2 AsO2- 9×10-10 H5IO6 H4IO6- 2,8×10-2
H3AsO3 H2AsO3- 5,7×10-10 H4IO6- H3IO62- 5,4×10-9
H3AsO4 H2AsO4- 5,6×10-3 H3IO62- H2IO63- 1,05×10-15
H2AsO4- HasO42- 8,3×10-8 HNO2 NO2- 4×10-4
HAsO42- AsO43- 3×10-12 HNO3 NО3- 2×10-5
HBrO BrO- 2,5×10-9 H3PO2 H2PO2- 1×10-1
H3BO3 H2BO3- 5,8×10-10 H3PO3 H2PO3- 5×10-2
H2B4O7 HB4O7- 1×10-4 H2PO3- HPO32- 2×10-5
H2CO3 HCO3- 4,45×10-7 H3PO4 H2PO4- 7,52×10-3
HCO3- CO32- 4,69×10-11 H2PO4- HPO42- 6,31×10-8
HCOOH HCOO- 2×10-4 HPO42- PO43- 1,26×10-12
CH3COOH CH3COO- 1,8×10-5 H2S HS- 9×10-8
H2C2O4 HC2O4- 3,8×10-2 HS- S2- 1×10-14
HClO ClO- 1×10-7 H2SO3 HSO3- 1,58×10-2
HClO2 ClO2- 5×10-3 HSO3- SO32- 6,31×10-8
HCN CN- 7,9×10-10 HSO4- SO42- 1×10-2
HSCN SCN- 1×10-4 H2Se HSe- 1,9×10-4
H2CrO4 HCrO4- 1,8×10-1 HSeO4- SeO42- 8,9×10-3
HCrO4- CrO42- 3,4×10-7 H2SeO3 HSeO3- 3,5×10-3
HF F- 6,61×10-4 HSeO3- SeO32- 5×10-3
H2O2 HO2- 2×10-12 H2Te HTe- 2,3×10-3
HIO IO- 2×10-11 H2TeO3 HTeO3- 3×10-3
HIO3 IO3- 1,8×10-1 HTeO3- TeO32- 2×10-3
HIO4 IO4- 2,3×10-2 H4SiO4 H3SiO4- 1,3×10-1

 


Приложение 5

Константы нестойкости комплексных ионов

Формула Кнест. Формула Кнест. Формула Кнест.
Ag(NH3)2+ 9,31×10-8 Cd(NH3)62+ 7,3×10-6 Cu(SO3)23- 3,1×10-9
Ag(CN)2- 8×10-22 Cd(CN)42- 1,41×10-19 Fe(CN)64- 1×10-24
Ag(CN)32- 1,6×10-22 Cd(SCN)62- 1,033 Fe(CN)63- 1×10-31
Ag(CN)43- 2,1×10-21 CdCl42- 9,3×10-3 Fe(C2O4)33- 6,3×10-21
Ag(SCN)2- 2,7×10-8 CdCl64- 2,6×10-2 Fe(SO4)2- 1,05×10-3
Ag(SCN)32- 8,3×10-10 CdBr42- 2×10-4 Hg(CN)42- 4×10-42
Ag(SCN)43- 1,3×10-11 CdI42- 8×10-7 HgCl42- 8,5×10-16
Ag(SO4)23- 0,59 CdI64- 1×10-6 HgBr42- 2×10-22
AgCl2- 1,76×10-5 Co(NH3)62+ 7,75×10-6 HgI42- 1,48×10-30
AgBr2- 7,8×10-8 Co(NH3)63+ 3,1×10-33 Hg(SCN)42- 5,9×10-22
AgI32- 1,4×10-14 Co(CN)64- 1×10-19 Hg(S2O3)22- 3,6×10-30
AgI43- 1,8×10-14 Co(CN)63- 1×10-64 Mg(NH3)42+ 10,9
Ag(S2O3)23- 2,5×10-14 Co(SCN)42- 5,5×10-3 Mg(NH3)62+ 2×103
Ag(SO3)23- 4,5×10-6 Cu(NH3)2+ 2.24×10-8 Ni(NH3)42+ 1,12×10-8
Ag(CH3 COO)2- 2,2×10-1 Cu(NH3)32+ 2,89×10-11 Ni(NH3)62+ 1,86×10-9
AlF63- 1,4×10-20 Cu(NH3)42+ 2,14×10-13 Ni(CN)42- 1,8×10-14
AlF4- 1,8×10-18 Cu(CN)2- 1×10-24 Zn(NH3)42+ 3,46×10-10
Au(CN)2- 5×10-20 Cu(CN)32- 2,6×10-29 Zn(CN)42- 1,3×10-17
Au(SCN)2- 1×10-23 Cu(CN)43- 5×10-31 Zn(SCN)42- 5×10-2
Au(SCN)4- 1×10-42 Cu(CN)42- 5×10-28 Zn(OH)42- 3,6×10-16
AuCl4- 5×10-22 CuCl4- 6,3×10-6 ZnCl42-
AuBr2- 4×10-13 CuI2- 1,75×10-9 ZnBr3-
Cd(NH3)42+ 7,56×10-8 Cu(OH)42- 7,6×10-17 ZnI42-

 


Приложение 6

Степени диссоциации кислот, оснований и солей

в 0,1 н водных растворах (при 180С)*

 

Электролит Формула Степень диссоциа-ции
1. Кислоты    
Азотная HNO3
Хлороводородная HCl
Бромоводородная HBr
Йодоводородная HI
Серная H2SO4
Щавелевая H2C2O4
Фосфорная H3PO4
Сернистая H2SO3
Фтороводородная HF
Винная H2C2H4O6
Уксусная HCH3COO 1,3
Угольная H2CO3 0,17
Сероводородная H2S 0,07
Борная H3BO3 0,01
Циановодородная HCN 0,007
2. Основания    
Гидроксид калия KOH
Гидроксид натрия NaOH
Гидроксид аммония NH4OH 1,3
3. Соли    
Тип Ме+А- KCl, NaNO3
Тип Ме2+А2- или Ме2+А2- K2SO4, BaCl2
Тип Ме3+А3- или Ме3+А3- K3[Fe(CN)6], AlCl3
Тип Ме2+А2- CuSO4

* 1. Для сильных электролитов приведенные цифры представляют собой кажущиеся степени диссоциации, определенные по электропроводности растворов.

2. Цифры для двух- и многоосновных кислот относятся к первой ступени их диссоциации.


Приложение 7

 

Криоскопические константы некоторых растворителей

Растворитель Тзам., 0С Ккр Растворитель Т зам., 0С Ккр.
Бензол Вода 1,4-Диоксан Камфора Муравьиная кислота п - Ксилол Нафталин Железо Анилин 5,5 178,4   8,4 13,2 80,1 -6 5,1 1,86 4,7 39,7   2,77 4,3 6,9 13,18 5,87 Нитробензол Пиридин Серная кислота п - Толуидин Уксусная кислота Фенол Четыреххлористый углерод Циклогексан 5,7 -42 10,5   16,65   -23 6,5 6,9 4,97 6,17 5,2   3,9 7,3   2,98 20,2

Приложение 8

 

Эбуллиоскопические константы некоторых растворителей

 

Растворитель Ткип., 0С Кэб Растворитель Ткип., 0С Кэб
Анилин Ацетон Бензол Вода Метилацетат Метиловый спирт Нитробензол Сероуглерод 184,4 80,2 100,0 57,0 64,7 210,9 46,3 3,69 1,5 2,57 0,516 2,06 0,84 5,27 2,29 Уксусная кислота Фенол Хлороформ Четыреххлорис- тый углерод Пиридин Этиловый спирт Этиловый эфир   118,4 181,2 61,2   76,7 115,4 78,3 34,5   3,1 3,60 3,88   5,3 2,69 1,11 2,00

 


Приложение 9

Электрохимический ряд напряжений металлов

Металл Электродный процесс Е0
K K Û K+ + e - 2,92
Ba Ba Û Ba2+ + 2e - 2,90
Ca Ca Û Ca2++ 2e -2,87
Na Na Û Na+ + e - 2,71
Mg Mg Û Mg2+ + 2e - 2,37
Be Be Û Be2+ + 2e - 1,85
Ti Ti Û Ti2+ + 2e - 1,75
Al Al Û Al3+ + 3e - 1,66
Tl Tl Û Tl+ + e - 1,63
Zr Zr Û Zr4+ + 4e - 1,58
V V Û V2+ +2e - 1,18
Mn Mn Û Mn2+ + 2e - 1,10
Cr Cr Û Cr3+ + 3e - 0,91
V V Û V3+ + 3e - 0,88
Zn Zn Û Zn2+ + 2e - 0,76
Cr Cr Û Cr3+ + 3e - 0,74
Fe Fe Û Fe2+ + 2e - 0,44
Cd Cd Û Cd2+ + 2e - 0,40
Co Co Û Co2+ + 2e - 0,28
Ni Ni Û Ni2+ + 2e - 0,25
Mo Mo Û Mo3+ + 3e - 0,20
Sn Sn Û Sn2+ + 2e - 0,14
Rb Pb Û Pb2+ + 2e - 0,13
Fe Fe Û Fe3+ + 3e - 0,04
H2 H2 Û 2H+ + 2e 0,00
Bi Bi Û Bi3+ + 3e + 0,23
Cu Cu Û Cu2+ + 2e + 0,34
Hg 2Hg Û [Hg22+] + 2e + 0,79
Ag Ag Û Ag+ + e + 0,80
Pd Pd Û Pd2+ + 2e + 0,82
Pt Pt Û Pt2+ + 2e + 1,19
Au Au Û Au+ + e + 1.68

*Стандартные потенциалы некоторых металлов Е0; концентрация =

= 1 г×ион /л температура 200С


Приложение 10

Стандартные окислительно-востановительные потенциалы в водных растворах



2016-01-02 747 Обсуждений (0)
Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных 0.00 из 5.00 0 оценок








Обсуждение в статье: Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...
Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней...
Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение...



©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (747)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы

(0.007 сек.)