 |
Главная |
по отношению к нормальному водородному электроду
 2016-01-02 |
 422 |
 Обсуждений (0) |
из
5.00
|
| Элемент | Реакция | Е0, В | Элемент | Реакция | Е0, В |
| Ag | Ag+ + e = Ag | 0,80 | B | H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O | - 0,87 |
| AgBr + e = Ag + Br- | 0,55 | H2BO3- + H2O + 3e = B + 4OH- | - 1,79 | ||
| AgCl + e = Ag + Cl- | 0,22 | Ba | Ba2+ + 2e = Ba | - 2,9 | |
| Ag2CrO4 + 2e = 2Ag + CrO42- | 0,45 | Be | Be2+ + 2e = Be | - 1,85 | |
| AgI + e = Ag + I- | - 0,15 | Be(OH)2 + 2H+ + 2e = Be + 2H2O | - 1,82 | ||
| AgCH3COO + e = Ag + CH3COO- | 0,64 | BeO22- + 4H+ + 2e = Be + 2H2O | - 0,91 | ||
| Ag2SO4 + 2e = 2Ag + SO42- | 0,65 | Bi | Bi3+ + 3e = Bi | 0,21 | |
| Ag2CO3 +2e = 2Ag + CO32- | 0,45 | Br | Br2 + 2e = 2Br- | 1,09 | |
| Ag(CN)2- + e = Ag + 2CN- | - 0,31 | Br3- + 3e = 3Br- | 1,05 | ||
| AgCN + e = Ag + CN- | - 0,02 | 2HBrO + 2H+ + 2e = Br2 + 2H2O | 1,60 | ||
| Ag2S + 2e = 2Ag + S2- | - 0,70 | 2BrO- + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH- | 0,45 | ||
| Al | Al3+ + 3e = Al | - 1,66 | HBrO + H+ + 2e = Br- + H2O | 1,34 | |
| AlO2- + 2Н22О + 3e = Al 4OH- | - 2,35 | BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH- | 0,76 | ||
| Al(OH)3 + 3e = Al + 3OH- | - 2,31 | BrO3- + 5H+ + 4e = HBrO + 2H2O | 1,45 | ||
| AlF63- + 3e = Al + 6F- | - 2,07 | BrO3- + 2H2O + 4e = BrO- + 4OH- | 0,54 | ||
| As | HAsO2- + 3H+ + 3e = As + 2H2O | 0,25 | 2BrO3- + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O | 1,52 | |
| H3AsO4 + 2H+ + 2e = HАsO2 + 2H2O | 0,56 | 2BrO3- + 6H2O + 10e = Br2 + 12OH- | 0,50 | ||
| AsO2- + 2H2O + 3e = As + 4OH- | - 0,68 | BrO3- + 6H+ + 6e = Br- + 3H2O | 1,45 | ||
| AsO43- + 2H2O + 2e = AsO2- + 4OH- | - 0,71 | BrO3- + 3H2O + 6e = Br- + 6OH- | 0,61 |
продолжение приложения 10
| As + 3H+ + 3e = AsH2 | - 0,60 | C | HCHO + 2H+ + 2e = CH3OH | 0,19 | |
| As + 3H2O + 3e = AsH3 + 3OH- | - 1,37 | HCOOH + 2H+ + 2e = HCOH | - 0,01 | ||
| Au | Au3+ + 3e = Au | 1,50 | CH3CHO + 2H+ + 2e = C2H5OH | 0,19 | |
| Au3+ + 2e = Au+ | 1,41 | CH3COOH + 2H+ + 2e = CH3CHO | - 0,12 | ||
| Au+ + e = Au | 1,50 | CO2 + 2H+ + 2e = CO + H2O | - 0,12 | ||
| AuCl4- + 3e = Au + 4Cl- | 1,00 | CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH | - 0,20 | ||
| AuBr4- + 3e = Au + 4Br- | 0,87 | 2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4 | - 0,49 | ||
| Ca | Ca2+ + 2e = Ca | - 2,87 | Cr | Cr3+ + 3e = Cr | - 0,74 |
| Cd | Cd2+ + 2e = Cd | - 0,40 | Cr3+ + e = Cr2+ | - 0,41 | |
| CdS + 2e = Cd + S2- | - 1,17 | Cr2+ + 2e = Cr | 0,91 | ||
| Ce | Ce3+ + 3e = Ce | - 2,40 | Cr(OH)3 + 2e = Cr + 2OH- | - 1,40 | |
| Cl | Cl2 + 2e = 2Cl- | 1,36 | Cr(OH)3 + 3e = Cr + 3OH- | - 1,30 | |
| 2HOCl + 2H+ + 2e = Cl2 + H2O | 1,63 | CrO42- +4H+ + 3e = CrO2- + 2H2O | 0,94 | ||
| 2ClO- + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH- | 0,40 | CrO2- + 2H2O + 3e = Cr + 4OH- | - 1,20 | ||
| HClO + H+ + 2e = Cl- + H2O | 1,50 | Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O | 1,33 | ||
| ClO- + H2O + 2e = Cl- + 2OH- | 0,88 | CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- | - 0,13 | ||
| HClO2 + 6H+ + 6e = Cl2 + 4H2O | 1,63 | Cr2+ + 2H2O + CrO2- + 4H+ | 1,19 | ||
| HClO3 + 3H+ + 4e = Cl- + 2H2O | 1,56 | Cs | Cs+ + e = Cs | - 2,91 | |
| ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O | 1,45 | Cu | Cu2+ + 2e = Cu | 0,34 | |
| ClO2- + H2O + 2e = ClO- + 2OH- | 0,66 | Cu+ + e = Cu | 0,52 | ||
| ClO3- + H2O + 2e = ClO2- + 2OH- | 0,33 | Cu2+ + e = Cu+ | 1,53 | ||
| 2ClO3- + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O | 1,47 | Cu2+ +Br- + e = CuBr | 0,64 |
продолжение приложения 10
| ClO3- + 3H2O + 6e = Cl- + 6OH- | 0,63 | Cu2+ + Cl- + e = CuCl | 0,54 | ||
| ClO4- + 2H+ + 2e = ClO3- + 2H2O | 1,19 | CuCl + e = Cu + Cl- | 0,14 | ||
| ClO4- + H2O + 2e = ClO3- + 2OH- | 0,36 | Cu2+ + I- + e = CuI | 0,86 | ||
| 2ClO4- + 16H+ + 14e = Cl2 + 8H2O | 1,39 | CuBr + e = Cu + Br | 0,03 | ||
| ClO4- + 8H+ + 8e = Cl- + 4H2O | 1,38 | CuI + e = Cu + I- | - 0,19 | ||
| ClO4- + 4H2O + 8e = Cl- + 8OH- | 0,56 | Cu(NH3)42+ + e = Cu(NH3)2+ + 2NH3 | - 0,01 | ||
| Co | Co3+ + e =Co2+ | 1,84 | Cu(OH)2 + 2e = Cu + 2OH- | - 0,22 | |
| Co3+ + 3e =Co | 0,33 | Cu2O + H2O + 2e = 2Cu + 2OH- | - 0,36 | ||
| Co2+ + 2e =Co | - 0,28 | Cu2S + 2e = 2Cu + S2- | - 0,54 | ||
| Co(NH3)63+ ± e = Co(NH3)62+ | 0,10 | CuS + 2e = Cu + S2- | - 0,70 | ||
| Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH- | 0,17 | Cu(CN)2 + 2e = Cu + 2CN- | - 0,43 | ||
| Co(OH)2 + 2e = Co + 2OH- | - 0,73 | F | F2 + 2e = 2F- | 2,87 | |
| Fe | Fe3+ + e = Fe2+ | 0,77 | I | 2IO3- + 12H+ + 10e = I2 + 6OH- | 1,19 |
| Fe3+ + 3e = Fe | - 0,04 | 2IO3- + 6H2O + 10e = I2 12OH- | 0,21 | ||
| Fe2+ + 2e = Fe | - 0,44 | IO3- + 6H+ + 6e = I- + 3H2O | 1,08 | ||
| FeO42- + 6H+ + 3e ↔ Fe(OH)3 2H2O | 1,56 | IO3- + 3H2O + 6e = I- + 6OH- | 0,26 | ||
| Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH- | - 0,56 | IO4- + 2H2O + 2e = IO3- + 2OH- | - 0,68 | ||
| FeS + 2e = Fe + S2- | - 0,98 | K | K+ + e = K | - 2,93 | |
| FeO42- + 2H2O + 3e = FeO2- 4OH- | 0,90 | Li | Li+ + e = Li | - 3,04 | |
| FeO42- + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O | 1,90 | Mg | Mg2+ + 2e = Mg | - 2,37 | |
| Ga | Ga3+ + 3e = Ga | - 0,56 | Mn | Mn2+ + 2e = Mn | - 1,19 |
| Ge | Ge2+ + 2e = Ge | Mn3+ + e = Mn2+ | 1,51 | ||
| H | 2H+ + 2e = H2 | MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ 2H2O | 1,23 | ||
| 2H+(10-7 M) + 2e = H2 | - 0,41 | MnO2 + 2H2O + 2e = Mn(OH)+ 2OH- | - 0,04 |
продолжение приложения 10
| H+ + e = H | - 2,1 | MnO42- + 4H+ + 2e = MnO2 +2H2O | 2,26 | ||
| H2 + 2e = 2H- | - 2,25 | MnO4- + e = Mn42- | 0,56 | ||
| Hg | Hg2+ + 2e = Hg | 0,85 | MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 +2H2O | 1,69 | |
| Hg22+ + 2e = 2Hg | 0,79 | MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- | 0,60 | ||
| 2Hg + 2e = Hg22+ | 0,91 | MnO4- + 8H+ + 5e = Mn+ 4H2O | 1,51 | ||
| In | In3+ + 3e = In | - 0,33 | Mn(OH)3 + e = Mn(OH)2 + OH- | 0,1 | |
| Ir | Ir3+ + 3e = Ir | 1,15 | N | N2 + 4H2O + 2e = NH2OH + 2OH- | - 3,04 |
| I | I2 +2e = 2I- | 0,54 | N2 + 4H2O + 4e = N2H4 + 4OH- | - 1,16 | |
| I3- + 2e = 3I- | 0,55 | N2 + 8H+ + 6e = 2NH4+ | 0,26 | ||
| 2HIO + 2H+ + 2e = I2 + 2H2O | 1,45 | N2 + 8H2O + 6e = 2NH4OH + 6OH- | - 0,76 | ||
| 2IO- + H2O + 2e = I2 + 4OH- | 0,45 | NH2OH + 2H2O + 2e = NH4OH + 2OH- | 0,42 | ||
| HIO + H+ + 2e = I- + H2O | 0,99 | HNO2 + H+ + e = NO + H2O | 0,90 | ||
| IO- + H2O + 2e = I- + 2OH- | 0,49 | NO2- + H2O + e = NO + 2OH- | - 0,46 | ||
| IO3- + 5H+ + 4e = HIO + 2H2O | 1,14 | 2HNO2 + 4H+ + 4e = N2O + 3H2O | 1,29 | ||
| IO3- + 2H2O + 4e = IO- + 4OH- | 0,14 | 2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O | 1,44 | ||
| O | O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O | 2,07 | 2NO2‾ + 4H2O + 6e = N2 + 8OH- | 0,41 | |
| O3 + H2O + 2e = O2 + 2OH- | 1,24 | HNO2 + 7H+ + 6e = NH4+ +2H2O | 0,86 | ||
| O2 + 4H+ + 4e = 2H2O | 1,23 | NO2- + 6H2O + 6e = NH4OH + 7OH- | 0,15 | ||
| O2 + 4H+(10-7 M) + 4e = 2H2O | 0,82 | N2O + 2H+ + 2e = N2 + H2O | 1,77 | ||
| O2 + 2H2O + 4e = 4OH- | 0,40 | N2O + H2O + 2e = N2 + 2OH- | 0,94 | ||
| O2 + 2H+ + 2e = H2O2 | 0,68 | 2NO + 4H+ + 4e = N2 + 2H2O | 1,68 |
продолжение приложения 10
| Os | Os2+ + 2e = Os | 0,85 | 2NO + 2H2O + 4e = N2 + 4OH- | 0,85 | |
| P | P + 3H2O = 3e = PH3 + 3OH- | - 0,89 | NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O | 0,94 | |
| P + 3H+ + 3e = PH3 | 0,06 | NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH- | 0,10 | ||
| H3PO2 + H+ + e = P + 2H2O | - 0,51 | NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O | 0,80 | ||
| H3PO3 + 2H+ + 2e = H3PO2 + H2O | - 0,50 | NO3- + H2O + e = NO2 + 2OH- | - 0,86 | ||
| HPO32- + 2H2O + 2e = H3PO2- 3OH- | - 1,57 | NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O | 0,96 | ||
| Pb | Pb2+ + 2e = Pb | - 0,13 | NO3- + 2H2O + 3e = NO + 4OH- | - 0,14 | |
| Pb4+ + 2e = Pb2+ | 1,80 | 2NO3- + 12H2O + 10e = N2 + 6H2O | 1,24 | ||
| Pb4+ + 4e = Pb | 0,84 | NO3- + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O | 0,87 | ||
| PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O | 1,46 | NO3- + 7H2O + 8e = NH4OH + 9OH- | - 0,12 | ||
| PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e = PbSO4 + 2H2O | 1,68 | Na | Na+ + e = Na | - 2,71 | |
| PbO32- + H2O + 2e = PbO22- + 2OH- | 0,20 | Nb | Nb3+ + 3e = Nb | - 1,10 | |
| PbO2 + H2O + 2e = Pb + 2OH- | 0,25 | Ni | Ni2+ + 2e = Ni | - 0,23 | |
| PbO32- + 3H+ + 2e = HPbO2- + H2O | 1,55 | [Ni(CN)4]2- + e =Ni(CN)4]3-+CN− | -0,4 | ||
| Pd | Pd2+ + 2e = Pd | 0,987 | S | S + 2e = S2- | -0,476 |
| Pt | Pt2+ + 2e = Pt | 1,2 | S + 2H+ + 2e = H2S | 0,142 | |
| Rh | Rh3+ + 3e = Rh | 0,8 | S4O62- + 2e = 2S2O32- | 0,219 | |
| Te | Te + 2e = Te2- | -1,14 | SO42- + H2O + 2e = SO32- + 2OH- | -0,93 | |
| Te + 2H+ + 2e = H2Te | -0,739 | 2SO42- + 10H+ + 8e = S2O32- + 5H2O | 0,29 | ||
| Ti | Ti2+ + 2e = Ti | -1,63 | 2SO42- + 5H2O + 8e = S2O32- + 10H+ | -0,76 | |
| Ti4+ + e = Ti3+ | -0,092 | SO42- + 8H+ + 6e = S + 4H2O | 0,357 | ||
| Th | Th4+ + 4e = Th | -1,9 | 2SO42- + 4H+ + 2e = S2O42- + 2H2O | -0,22 |
окончание продолжения 10
| Tl | Tl+ + e = Tl | -0,336 | H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O | 0,449 | |
| Tl3+ + 2e = Tl+ | 1,26 | SO42- + 8H+ + 8e = S2- + 4H2O | 0,357 | ||
| U | U3+ + 3e = U | -1,798 | SO42- + 10H+ + 8e = H2S + 4H2O | 0,303 | |
| U4+ + e = U3+ | -0,607 | Se | Se3+ + 3e = Se | -2,08 | |
| V | V2+ + 2e = V | -1,20 | Se + 2e = Se2- | -0,924 | |
| V3+ + e = V2+ | -0,26 | Se3+ + 2H+ + 2e = H2Se | -0,399 | ||
| VО2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O | 0,34 | H2SeO3 + 4H+ + 4e = Se +3H2O | 0,741 | ||
| V2O5 + 6H+ + 2e = 2VO2+ + 3H2O | 0,96 | Sn | Sn2+ + 2e = Sn | -0,136 | |
| Y | Y3+ + 3e = Y | -2,37 | Sn4+ + 2e = Sn2+ | 0,154 | |
| Zn | Zn2+ + 2e = Zn | -0,76 | Sn4+ + 4e = Sn | 0,01 | |
| Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OH- | -1,25 | HSnO2- + H2O + 2e = Sn + 3OH- | -0,91 | ||
| ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH- | -1,22 | HSnO2- + 3H+ + 2e = Sn + 2H2O | 0,333 | ||
| Zr | Zr4+ + 4e = Zr | -1,53 | Sr | Sr2+ + 2e = Sr | -2,89 |
Содержание
Введение. 3
Глава 1. Классы неорганических соединений. 4
Глава 2. Строение атома. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. 19
Глава 3. Химическая связь. Комплексные соединения. 29
Глава 4. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. 36
Глава 5. Термодинамика химических процессов. 48
Глава 6. Способы выражения концентраций растворов. 55
Глава 7. Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. 62
Глава 8. Водородный показатель. Гидролиз солей. 67
Глава 9. Коллигативные свойства растворов. 74
Глава 10. Окислительно-востановительные реакции. 81
Глава 11. Электрохимия. Гальванические элементы.. 92
Глава 12. Электролиз. 97
Глава 13. Коррозия металлов. 107
Глава 14. Свойства металлов. 110
Глава 15. Синтетические высокомолекулярные соединения. 112
Словарь терминов и персоналий. 120
Рекомендуемая литература. 125
Приложения. 126
| 2016-01-02 |
422 |
Обсуждений (0) |
из
5.00
|
Обсуждение в статье: по отношению к нормальному водородному электроду |
|
Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓ |
Популярное:
Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние...
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...
©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (422)
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...
Система поиска информации
Мобильная версия сайта
Удобная навигация
Нет шокирующей рекламы