Задачи самостоятельной работы
2.9. Рассчитайте реальный ОВ потенциал системы полученной при смешивании 80 мл раствора, содержащего церий (IV) при концентрации 2.10. Рассчитайте чему равно отношение активностей окисленной и восстановленной форм редокс - пары Fe3+/Fe 2+ в водном растворе, если известно, что для этой редокс - пары реальный и стандартный ОВ потенциалы равны соответственно Е = 0,71 В, Е° = 0,77 В при t = 25° С. 2.11. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ окислить Сl- перманганат - ионами МnО4- в кислой среде при 25° С. Стандартные ОВ потенциалы редокс - пар С12/Сl- и МnО4-, Н+/Мn2+ равны соответственно 1,36 и 1,51В. 2.12. Рассчитайте константу равновесия К реакции Sn2++2Ce4+→Sn4++2Ce3+ протекающей в водном растворе при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс - пар Се4+/Се3+ и Sn4+/Sn2+ при комнатной температуре соответственно равны 1,77 и 0,15 В. V. Литература 1. Ю. Я. Харитонов. Аналитическая химия. Аналитика, ч. 1, М., Высшая школа, 2008, гл. 6, с. 146-178; с. 423-449. 2. В.П. Васильев. Аналитическая химия. Книга 1. Титриметрические и гравиметрический методы анализа. Высшее образование. М., 2004 г. С. 207-223. 3. Ю.А. Золотов. Основы аналитической химии, М. Высшая школа 2001 г., с. 72 -85. 4. Лекции. З А Н Я Т И Е № 4 I. Тема: Аналитические реакции анионов первой, второй и третьей групп по кислотно – основной классификации. II. Цель: 1. Научиться производить расчеты равновесных концентраций ионов металлов, лигандов и комплексных ионов в водных растворах комплексных солей по концентрационной константе устойчивости. 2. Сформировать системный подход к рассмотрению реакций комплексообразования с учетом условных концентрационных констант нестойкости комплекса. 3. Научиться производить расчеты условий образования осадков в растворах с участием комплексных соединений, термодинамических констант устойчивости β и нестойкости Кн комплексных соединений. 4. Научиться определять в пробах анионы второй и третьей групп. III. Исходный уровень. 1. Знание номенклатуры комплексных соединений, строения, типов связей лиганд - комплексообразователь. 2. Понятие о полидентантных лигандах, хелатных комплексах. IV. Содержание занятия. 1. Контроль выполнения домашнего задания. 2. Практическая часть.
Учебно - целевые вопросы. 2.1. Общая характеристика комплексных (координационных) соединений металлов. 2.2. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и константы нестойкости соединений. 2.3. Условные константы устойчивости комплексов. 2.4. Влияние различных факторов на процессы комплексообразования в растворах. 2.5. Типы комплексных соединений, применяемых в аналитике. 2.6. Применение комплексных соединений в химическом анализе: а) осаждение катионов и анионов из растворов; б) растворение осадков; в) разделение ионов путем дробного осаждения или дробного растворения; г) oткрытие ионов по изменению окраски раствора вследствие образования окрашенных комплексов; д) определение подлинности лекарственных препаратов по функциональным группам; е) маскирование ионов в растворе (устранение их мешающего действия); ж) изменение окислительно - восстановительных потенциалов редокс –систем; з) концентрирование веществ; и) определение катионов металлов люминесцентным методом. 2.7. Аналитические реакции анионов второй и третьей групп по кислотно-основной классификации. Задачи. 2.8. Выясните, образуется ли осадок иодида серебра AgI, если к водному раствору комплекса [Ag(NH3)2]NO3 с концентрацией 0,2 моль/л прибавить равный объем 0,2 моль/л водного раствора иодида натрия NaI. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного катиона [Ag(NH3)2]+ равен lg β = 7,23. Произведение растворимости иодида серебра Кs°(АgI) = 8,3 ·10-17. 2.9. Рассчитайте полную константу устойчивости β и полную константу нестойкости Кн тетраамминцинка [Zn(NH3)4]2+ в водном растворе при 30°С и ионной силе раствора Iс = 2, если логарифмы ступенчатых констант устойчивости в тех же условиях равны: lg β1 = 2,37; Ig β2 = 2,44; Ig β3 = 2,50; Ig β4 = 2,15. 2.10. Рассчитайте истинные термодинамические константы устойчивости β и нестойкости Кн комплексного аниона [Co(NCS)4]2- в водном растворе, если равновесные активности ионов равны: a([Co(NCS)] 2-)= 0,003, а(Со2+) = 0,080; a(NCS-) = 0,523. 2.11. Определите объем 25,1% -ого водного раствора гидроксида натрия, необходимого для растворения 9,94 г гидроксида цинка Zn(OH)2. Плотность указанного раствора гидроксида натрия равна 1,275 г/см3 при температуре 20°С. 2.12. Рассчитайте равновесные концентрации ионов меди (II) [Сu2+] и аммиака [NH3] в водном растворе комплекса [Сu(NН3)4]SО4 с его исходной концентрацией 0,10 моль/л, логарифм полной концентрационной константы устойчивости комплексного катиона [Cu(NH3)4]2+ равен lg β = 12,03, β =1012,03.
Лабораторные работы.
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (862)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |