Задачи самостоятельной работы. 2.8.Рассчитайте минимальную массу тисходной навески лекарственного препарата
2.8.Рассчитайте минимальную массу тисходной навески лекарственного препарата метформина гидрохлорида (субстанция), необходимую для определения содержания в нем летучих примесей X косвенным методом отгонки с относительной ошибкой определения не более ±0,2%, если известно, что потеря массы при высушивании (удаление летучих веществ X) составляет W(X)≈0,5 %. 2.9.Рассчитайте массу кальция т(Са) в исходной навеске, необходимую для гравиметрического определения кальция в виде сульфата кальция CaSO4 (гравиметрическая форма) с относительной (процентной) ошибкой не более ±0,2%. Осаждаемая форма — кристаллический осадок, поэтому масса гравиметрической формы m(CaSО4) = 0,3 г. Гравиметрический фактор F = 0,2944. 2.10.Рассчитайте минимальную массу т исходной навески препарата алюминия при гравиметрическом определении алюминия в виде А12O3 (гравиметрическая форма) при относительной ошибке определения не более ±0,2 %, если массовая доля алюминия в препарате составляет около 25%. Осаждаемая форма — объемистый аморфный осадок. Гравиметрический фактор F= 0,5293. 2.11.Рассчитайте оптимальную массу исходной навески сульфата натрия Na2SО4 для гравиметрического определения сульфат-ионов в виде BaSО4 (гравиметрическая форма) с относительной ошибкой определения не выше ±0,2%. Осаждаемая форма - кристаллический осадок. 2.12.Рассчитайте объем раствора осадителя 9,87%-ного водного раствора аммиака с плотностью р=0,958 г/мл, необходимой для гравиметрического определения железа в виде Fe2O3 (гравиметрическая форма) в растворе соли железа(III). Осаждаемая форма - аморфный осадок гидроксида железа(III), практически нерастворимый в воде. Масса железа(III) в анализируемом растворе приблизительно равна m(Fe) ≈ 0,07 г. V. Литература. 1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия ч. 1. М.Высшая школа. 2008,- С. 81-98. 2. В.П. Васильев. Аналитическая химия. Книга 1. Титриметрические и гравиметрический методы анализа. Высшее образование. М., 2004 г. С. 125-157. 3. Ю. Я. Золотов. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Высшая школа, М., 2001. С. 233 - 234. 4. Лекции.
З А Н Я Т И Е № 8 I. Тема: Титриметрический анализ. Кислотно - основное титрование. Приготовление и стандартизация титранта. II. Цель: 1. Ознакомиться с основами метода кислотно – основного титрования, научиться работать с мерной посудой (пипетки, бюретки, мерные колбы, цилиндры, мензурки). 2. Научиться использовать данные титриметрического анализа для расчетов. Мотивация цели: Кислотно - основное титрование в водных средах широко применяется в количественном анализе неорганических и органических веществ, обладающих кислотно-основными свойствами: сильных и слабых кислот и оснований, кислых и основных солей, а также солей, содержащих анионы слабых кислот и катионы слабых оснований. Модифицированными способами, включающими кислотно-основное титрование (обычно на заключительном этапе), можно анализировать и соединения не обладающие выраженными кислотно-основными свойствами. Разработаны многочисленные методики определения кислот и щелочей, аммиака в солях аммония, азота в органических и неорганических соединениях, бора, щелочи и карбонатов в их смесях, временной жесткости воды (титрование суммы бикарбонатов, характеризующих временную, т.е. устраняемую кипячением, жесткость воды), содержания фармакологически активных веществ во многих лекарственных препаратах. Методы кислотно-основного титрования – фармакопейные и широко используются при контроле качества таких лекарственных препаратов, как аскорбиновая кислота, ацетилсалициловая кислота, дикумарин, глутаминовая кислота, метионин, дииодтирозин, бетазин, цитизин, сантонин и другие. Основные понятия титриметрического (объемного) анализа. Титриметрический, или объемный, анализ – метод количественного анализа, основанный на измерении объема (или массы) реагента Т, затраченного на реакцию с определяемым веществом Х. Другими словами, титриметрический анализ – это анализ, основанный на титровании. Титрование – процесс определения вещества Х постепенным прибавлением небольших количеств вещества Т, при котором каким-нибудь способом обеспечивают обнаружение точки (момента), когда все вещество Х прореагировало. Титрование позволяет найти количество вещества Х по известному количеству вещества Т, прибавленного до этой точки (момента), с учетом того, что соотношение, в котором реагируют Х и Т, известно из стехиометрии реакции. Титрант – раствор, содержащий активный реагент Т, с точно известной концентрацией, с помощью которого проводят титрование. Обычно титрование проводят, прибавляя титрант из калиброванной бюретки в колбу для титрования с анализируемым раствором. В эту колбу для титрования вносят аликвотную долю анализируемого раствора. Аликвотная доля (аликвота) – это точно известная часть анализируемого раствора, взятая для анализа. Аликвотная доля отбирается калиброванной пипеткой. Точка эквивалентности (ТЭ) – такая точка (момент) титрования, в которой количество прибавленного титранта Т эквивалентно количеству титруемого вещества Х. Конечная точка титрования (КТТ) – точка (момент) титрования, в которой некоторое свойство раствора (например, его окраска) оказывает заметное (резкое) изменение. КТТ соответствует более или менее ТЭ, но чаще всего не совпадает с ней. Закон эквивалентов открыт в результате работ И. Рихтера (1792-1800): все вещества реагируют в эквивалентных отношениях. В настоящее время химическим эквивалентом в реакциях кислотно-основного титрования называют реальную или условную частицу вещества, которая соответствует одному иону водорода в данной реакции. Моль эквивалентов содержит NA=6,022·1023 частиц (молекул, ионов, электронов). Поэтому закон эквивалентов можно сформулировать в следующем виде: один моль эквивалентов одного вещества реагирует с одним моль эквивалентов другого вещества. Фактор эквивалентности, fэкв (Х) – число, показывающее, какая доля реальной частицы соответствует одному иону водорода в данной реакции. Молярная концентрация эквивалента Сэ(Х) – количество растворенного вещества Х в молях, соответствующее эквиваленту Х, содержащееся в одном литре раствора: Сэ(Х)=nэ(Х)/V(Х)=m(Х)/Мэ(Х)·V(Х), где nэ(Х) – количество эквивалентов вещества Х в растворе, моль; Мэ(Х) – молярная масса эквивалента растворенного вещества Х, г/моль. Молярная концентрация эквивалента измеряется в моль/дм3. Титр раствора Т(Х) – это масса растворенного вещества Х, содержащаяся в одном см3 раствора: Т(Х)= m(Х)/V(Х)= Сэ(Х)·Мэ(Х)/1000, где объем раствора V(Х) измеряется в см3, Титр измеряется в г/см3 или в некоторых случаях – в мкг/см3. Титр раствора по определяемому веществу Х, или титриметрический фактор пересчета Т(Т/Х), - масса титруемого вещества Х, взаимодействующая с одним см3 титранта Т: Т(Т/Х)=Т(Т)·Мэ(Х)/ Мэ(Т)= Сэ(Т)·Мэ(Х)/1000. Титр раствора по определяемому веществу Х измеряется в г/см3. Титр раствора по определяемому веществу Х используется при расчете массы определяемого компонента по результатам титриметрического анализа лекарственных препаратов.
Популярное: Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1224)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |