Получение кислотных оксидов и их взаимодействие с водой
Задание 2.4. Небольшое количество оксида фосфора с помощью стеклянной палочки поместить в пробирку. Прибавить воды. Внести 2-3 капли метилоранжа. Записать наблюдения и уравнение реакции. К полученному раствору прибавить гидроксид натрия до изменения цвета индикатора. Записать наблюдения и уравнение реакции. Наблюдения: ________________ Уравнения реакций: ________________________________
Получение средних, кислых и основных солей и их взаимодействие с кислотами щелочами и другими солями. Задание 2.5. В химический стакан или пробирку внести 5 мл гидроксида калия и прибавить 1-2 капли фенолфталеина. Отметить наблюдения. Небольшими порциями, по 1-2 капли, вносить раствор соляной кислоты до полного ищезновения цвета индикатора. Записать наблюдения и уравнение реакции. Наблюдения: ________________ Уравнение реакции: ________________ Задание 2.6. Внести в пробирку 3-4 мл раствора хлорида кобальта и 1 мл гидроксида натрия. Записать наблюдения. Полученный раствор разделить на 2 пробирки. К первой прибавить соляной кислоты до изменения цвета раствора. Во вторую пробирку продолжить прибавлять гидроксид натрия тоже до изменения цвета раствора. Записать наблюдения и уравнения реакций. Наблюдения: ________________ Уравнения реакций: ________________ Задание 2.7. Внести в три пробирки по 2-3 мл растворов сульфата меди, сульфата никеля и хлорида железа. Прибавить к каждой из пробирок гидроксид калия по 1 мл Записать наблюдения и уравнение реакций. Наблюдения: ________________________________ Уравнения реакций: ________________________________ Выводи к лабораторной работе: ________________________________ Дата защиты лабораторной работы _________
Оценка лабораторной работы ______________ Подпись преподавателя_________________ Домашнее задание № 2 Основные классы неорганических соединений и типы химических реакций. 1. Напишите уравнения возможных реакций: Na2O + H2O = CaO + HCl = NiO + H2O = CaO + CO2=
2. Какие оксиды принадлежат к кислотным? Закончите уравнения реакций: SO3 + CaO = CO2 + Ca(OH)2 = SO3 + NaOH = P2O5 + Na2O = ________________________________
3. Какие оксиды принадлежат к амфотерным? Закончите уравнениия реакций: ZnO + HCl = ZnO + KOH = ________________________________
4. Как осуществить такие превращения: CaO ® Ca(OH)2 ________________ NiO ® Ni(OH)2 ________________
5. Напишите уравнения реакций: H2SO4 + NaOH = H2SO4 + 2NaOH = В каком случае образуется средняя соль, а в каком − кислая соль и почему? ________________________________ 6. Закончите уравнения реакций: BaSO4 + H2SO4 = NaHCO3 + NaOH = CaCO3 + H2O + CO2 =
7. Закончите уравнение реакций: MgCl2 + NaOH = Mg(OH)Cl + HCl = MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)Cl + NaOH = Какие соли называются основными? ________________________________
Оценка домашней работы ______________ Подпись преподавателя_________________
Словарь
Лабораторная работа №3. Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения Соберите прибор для определения массы эквивалента металла методом вытеснения, схема которого представлена на рисунке. Проверьте герметичность прибора. Для этого хорошо закрепите пробки в пробирке и бюретке и переместите присоединенную бюретку вниз так, чтобы уровень воды в ней был ниже уровня воды во второй бюретке. Если прибор герметичен, то сначала уровень воды в бюретке немного снизится, а затем будет оставаться постоянным. Если уровень воды продолжает снижаться, значит, что прибор не герметичен и его нужно загерметизировать. Снимите пробирку и установите уровень воды в бюретке на отметке “0” или немного ниже. Влейте в пробирку 5 мл разведенной соляной кислоты. Взвесьте приблизительно 0,030 г алюминия на технических весах с точностью ±0,01г. Поместите алюминий на сухую стенку пробирки так, чтобы он не касался кислоты. Плотно закройте пробирку, следя за тем, чтобы металл не попал в кислоту. Убедитесь в том, что прибор закрыт герметически. После этого, перемещая присоединенную первую бюретку снизу верх, установите уровень воды в бюретке и воронке на одинаковой отметке возле “0”, для того, чтобы давление в середине прибора равнялось атмосферному давлению. Запишите в лабораторную тетрадь начальный уровень воды в бюретке (а1). Значение уровня воды нужно считывать за нижней линией мениска. Опустите металл в соляную кислоту. Наблюдайте выделение водорода и снижение уровня воды в бюретке. По окончании опыта дайте пробирке охладиться до комнатной температуры и установить опять уровень воды в бюретке и воронке на той же отметке. Запишите уровень воды в бюретке после опыта (а2). Результаты опыта запишите в таблицу 3.1. Таблица 3.1.
Проведите вычисление: 1. Используя данные таблицы 3.2. рассчитайте парциальное давление водорода р H2 по формуле: РН2 = Ратм – Р Н2 О; РН2=_________________________ Результаты запишите в табл. 3.3. Таблица 3.2.
Популярное: Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (641)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |