Получения комплексных солей катионного типа
5.2.1. В две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфату меди. К одной из них добавьте небольшими порциями концентрированый раствор аммиака. Наблюдайте выпадение осадка и его следующее растворение с образованием комплексного соединения. Опустите по одной грануле металлического олова в исходной и полученный растворы. Как изменится внешний вид гранулы металлического олова в обоих случаях? Запишите свои наблюдения и напишите соответствующие уравнения реакций. Наблюдения: ________________
Уравнения реакций: ________________ 5.2.2. К 2–3 мл раствора сульфата цинка небольшими порциями прибавьте раствор аммиака. Наблюдайте образование осадка и его растворения. 5.2.3. К 2-3 мл раствора хлорида никеля прибавьте раствор аммиака. Зафиксируйте цвет растворов, напишите уравнение реакции образования комплексных соединений в молекулярном и ионном виде. Напишите уравнение диссоциации комплексных ионов, которые образовались. Наблюдения: ________________ Уравнения реакций: ________________ Выводы: ________________________________
Дата защиты лабораторной работы _________
Оценка лабораторной работы ______________ Подпись преподавателя_________________ Домашняя работа №4 Химическая связь и комплексные соединения.
1. Укажите внутреннюю и внешнюю сферы, лиганды, координационное число центрального атома для таких комплексов, назовите эти комплексы а)[Cо(Н2О)2(NH3)4]CI3;____________ б)К4[Fе(CN)6]____________________ в)Na[Cr(SCN)4(NH3)2];____________ г)[Cо(NH3)5CI]SО4;_______________ д)Nа3[Сr(OH)6]___________________ е)[Сr(NH3)4(Н2О)2]CI3_____________ 2. Напишите формулы таких комплексов: хлорид гексаминхром (ІІІ) ________________ тетрагидроксоцинкат (ІІ) калия ________________ дицианоаргентат (І) натрия ________________ нитрат диаминаргентуму (І) ________________ гексацианоферат (ІІІ) калия ________________ дихлородиаминплатина (ІІ) ________________ 3. Напишите равнение реакций образования комплексных соединений: CoCI2 + NH3 → Fe(OH)3 + KОH → AgCN + NаCN → Аl(OH)3 + NаОH →
Оценка домашней работы ______________ Подпись преподавателя_________________
Комплексными называют соединения, имеющие в узлах кристаллической решетки агрегаты атомов (комплексы), способные к самостоятельному существованию в растворе и обладающие свойствами, отличными от свойств составляющих их частиц (атомов, ионов или молекул). Комплекс, т.е. центральный атом с окружающим его лигандами, называют внутренней сферой комплексного соединения. Заряд внутренней сферы определяется алгебраической суммой зарядов центрального атома и координированных с ним лигандов. Для компенсации заряда внутренней сферы формируется внешняя сфера. Ее составляют ионы, непосредственно не связанные с центральным атомом, и потому диссоциация комплексного соединения идет по типу сильных электролитов:
[Ni(NH3)6](OH)2 = [Ni(NH3)6]2+ + 2OH-.
Химические реакции с участием комплексных соединений разделяют на два типа: 1) внешнесферные – при их протекании комплексная частица остается неизменной (реакции обмена); 2) внутрисферные – при их протекании происходят изменения в степени окисления центрального атома, в строении лигандов или изменении в координационной сфере (уменьшение или увеличение координационного числа). Координационным числом (КЧ) называется число атомов, непосредственно связанных с центральным атомом. КЧ определяется природой центрального атома и лигандов, а также соответствует наиболее симметричной геометрической конфигурации: 2 (линейная), 4 (тетраэдрическая или квадратная) и 6 (октаэдрическая конфигурация). Словарь
Лабораторная работа №6 Химическая термодинамика и термохимия В химический стакан налейте 1мл концентрированной соляной кислоты НСl, смочите ею стенки и дно стакана и избыток вылейте. В маленький тигель налейте концентрированный раствор аммиака NH4OH, накройте его стеклом и поместите во внутрь химического стакана. Наблюдайте образование белого дыму хлорида аммония. Сделайте количественный анализ этого процесса: Расчеты NH3(г)+ HCl(г)= NH4Cl(к)
Вычислите изменение стандартной энтальпии ΔН реакции: ΔН= ________________________________ Вычислите изменение стандартной энтропии ΔS этой реакции и объясните, почему она уменьшается; ΔS= ________________________________ Вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала ΔG реакции и укажите направление и причины ее самопроизвольного хода; ΔG= ________________________________
Значение стандартных энтальпий и энтропий образования аммиака NH3(г), хлороводорода HCl (г) и хлорида аммония NH4Cl(к) найдите в таблице 6.1. Таблица 6.1.
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (574)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |