Определение концентрации раствора кислоты методом титрования

Определение концентрации раствора кислоты методом титрования заключается в определении объемов растворов, которые реагируют между собой. Зная эти объемы и молярную концентрацию эквивалента одного из растворов, можно вычислить концентрацию второго раствора.

Закрепленную в штативе бюретку наполните полностью (к отметке “0”) раствором соляной кислоты, концентрация которой известна. Наберите в пипетку 10 мл раствора щелочи KOH и перелейте его в коническую колбу. Добавляйте туда 1–2 капли фенолфталеина. Раствор будет окрашивающимся в малиновый цвет. Поставьте колбу под бюретку на чистый белый лист бумаги.

Из бюретки маленькими порциями (приблизительно по 0,2 мл) додавайте кислоту в раствор основы, который непрерывно перемешивайте. Место, в которое попадает кислота, на мгновение обесцвечивается. Цвет возобновляется во время перемешивания. Когда расцветка начнет появляться медленнее, начинайте доливать кислоту по одной капле и так продолжайте до тех пор, пока от одной капли раствор полностью будет обесцвечиваться. Это означает, что произошла полная нейтрализация щелочи и появление в растворе малейшего избытка кислоты. Определите и запишите объем раствора кислоты, который потрачен на нейтрализацию щелочи. Повторите процесс титрования еще дважды. Расхождение между результатами титрования не должно превышать 0,1 мл

За средним значением объема кислоты вычислите молярную концентрацию эквивалента кислоты.

Когда N_KOHV_KOH = N_HClV_HClвычисление нормальности кислоты методом титрования рассчитывают по формуле:

N_KOH=N_HClV_HCl/V_KOH

________________

Выводы: ________________

Дата защиты лабораторной работы _________

Оценка лабораторной работы ______________ Подпись преподавателя_________________

Домашняя работа №9

Растворы

Записать математическое выражение и словесное определение следующих понятий:

Процентная концентрация (массовая доля) ________________________________

Молярная концентрация ________________________________

Моляльная концентрация

________________________________

Молярная концентрация эквивалента ________________________________

Формулы для расчета температуры кипения и замерзания растворов

________________________________

Задачи для самостоятельного решения:

1. Какая масса натрий сульфата содержится в растворе массой 50г с массовой долей растворенного вещества 25%?

________________________________

2. Рассчитайте массовую долю сахара в растворе, который содержит 200г воды и 50г сахара.

________________________________

3. Сколько граммов 5% раствора КСІ можно приготовить с 75г КСI?

________________________________

4. Раствор содержит 75г соли, растворенной в 1000г воды, снижение температуры замерзания составляет 1,86К, криоскопическая постоянная воды равна 1,86К·кг/моль. Чему равняется молярная масса соли?

________________________________

5. Определите молярную массу растворенного вещества, если при растворении его 18г в 200г воды снижение температуры замерзания составляет 0,93К. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86К·кг/моль.

________________________________

6. В каком объеме раствора с концентрацией 1моль/л содержится 114г Al₂(SO₄)₃?

________________________________

7. 1мл 25%-ного раствора содержит 0,458г растворенного вещества. Какая плотность этого раствора?

________________________________

8. В 0,6 л раствора калий гидроксида содержится 16,8г КОН. Определите молярную концентрацию КОН в растворе.

________________________________

Оценка домашней работы ______________ Подпись преподавателя___________

Формула расчета	Формула перерасчета	Словесное обозначение
,		Молярная концентрация моль/л,( ), число молей растворенного вещества в 1 л растворителя.
		Нормальная концентрация моль экв./л,( ),   число молей эквивалентов вещества, в 1 литре растворителя
		Моляльная концентрация моль/кг,( ) число молей v в 1 кг растворителя
		Массовая часть, или процентная концентрация (ω, или )   масса вещества растворенного в 100 г раствора.
Примечание: — массы растворенного вещества, растворителя и раствора; — масса моля и моль эквивалента растворенного вещества; — обьем раствора, — плотность раствора; — число молей и моль эквивалента вещества соответственно

Словарь