Типы окислительно-восстановительных реакций
1. Реакции диспропорционирования (самоокисления - самовосстановления), в них один и тот же элемент выступает в качестве окислителя и восстановителя.
4KClO3 = 3KClO4 + KCl 2. Реакции контрдиспропорционирования, в которых один и тот же элемент, в разных степенях окисления, окисляется и восстанавливается до элемента в одной и той же степени окисления
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3. Реакции внутримолекулярного окисления и восстановления, реакции в которых окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же соединения.
2Pb(NO3)2 ® 2PbO + 4NO2 + O2 Направленность окислительно-восстановительных реакций Возможность самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции при стандартных условиях определяется по стандартным окислительно-восстановительным потенциалам окислителя и восстановителя (приложение 2). Данные значения потенциалов для полуреакций приводятся в справочниках. Реакция считается возможной при положительной разности потенциалов между окислителем и восстановителем: Е0окислит. -Е0восстан. > 0 При разности потенциалов больше 0,4 В реакция протекает практически необратимо. Свободная энергия Гиббса DG связана со стандартным потенциалом следующей зависимостью:DG = -nFE0 , где F – число Фарадея (96500 Кл/моль), n - число отданных или принятых электронов. Пример 3: K+MnO4¯ + Na+NO2¯ + H2+SO42─ ® Mn2+SO42─ + Na+NO3¯ + H2O
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4 +5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O Е0окислит. -Е0восстан = 1,53 – 0,84 = 0,69 В Данная реакция будет протекать при стандартных условиях. ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ
1. В каком из указанных веществ бром может быть только восстановителем:
В каком из указанных веществ марганец может быть только окислителем:
2. Какая из указанных реакций относится к окислительно-восстановительной: 1) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O 2) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 3) SbCl3 + H2O → SbOHCl2 + HCl 4) Bi(OH)3 + HNO3 → Bi(NO3)3 + H2O 5) H2S + ZnCl2 → ZnS + HCl 3. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: 1) K2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + K2SO4 + MnSO4 + H2O 2) As + HNO3(конц) ® H3AsO4 + NO2 + H2O 3) KClO3 + MnO2 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2O 4) Sn + HNO3 (разб.) → Sn(NO3)2 + N2O + H2O 4. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель, определите направленность процесса K2Cr2O7 + KCl + H2SO4 → Cl2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 5. В какой из приведенных реакций сильнее выражены окислительные свойства (исходя из φо): 1) 2) 3) 4) 5)
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (440)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |