Относительная сила кислот и оснований (схема Косселя) на примерах

Свойства волновой функции. Понятие об уравнении Шредингера. Что такое узловые поверхности?

Вопрос 1 +

Узловой поверхностей орбитали наз. геометрическое место точек, где волновая функ.  ( ). Узловые поверхности могут быть сферическими, плоскими и коническими. По определению каждая орбиталь имеет сферическую узловую поверхность с бесконечным радиусом. Главное кв. число равно общему числу узловых поверхностей данной орбитали.

3. Дайте определения: электронный слой, электронная оболочка, электронное облако, электронная орбиталь, узловая поверхность. Сколько максимум электронов может быть в …слое, на…оболочке

Узловая поверхность – геометрическое место точек, в которых невозможно обнаружить  (Ψ=0, Ψ²=0)

Электронный слой – совокупность электронов, характеризующихся одним и тем же значением главного квантового числа (n)

Электронная оболочка – совокупность электронов с одним и тем же значением побочного квантового числа (l): s, p, d, f – оболочки.

Электронная орбиталь – это совокупность электронов с одним и тем же значением магнитного квантового числа (m_l) (всего их – (2l+1)).

Электронное облако – часть простарнства, вокруг ядра, где есть вероятность нахождения электрона и его различного положения.

Max емкость слоя: 2n² (k=2, L=8, M=18 и т.д.)

Max емкость оболочки: 2(2l+1) (s=2, p=6, d=10, f=14)

                число зн спина число орбиталей

Принцип Паули и правило Хунда. Сколько максимум электронов может быть в электронном слое, электронной оболочке, на орбитали? Какую форму имеют s p d – орбитали?

Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором 4-х квантовых чисел.

Правило Хунда: суммарный спин электронов оболочки должен быть макссиммальным.

Максимальное число е в оболочке l: 2(2l+1).

Максимальное число е в слое n: 2n­².

Максимальное число на орбитали: 2е.

Формы s-, p-, d- орбиталей: 

Энергия электрона в многоэлектронном атоме. Энергетический ряд атомных орбиталей.

Энергия электрона в атоме водорода (теория Бора) определяется единственным (главным) квантовым числом, а в многоэлектронном атоме – главным и орбитальным квантовыми числами. В целом энергия электрона возрастает по мере роста суммы названных квантовых чисел при доминирующем значении квантового числа. При одинаковой сумме энергия состояния с меньшим значением гл. кв. числа ниже. В соответствии с этими правилами энергетический ряд атомных орбиталей выглядит следующим образом:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p и т.д.

Относительная сила кислот и оснований (схема Косселя) на примерах

Сила кислородных кислот будет возрастать с увеличением степени окисления атома элемента и уменьшается радиуса его иона. У оснований наоборот.

                   Сила бескислородных кислот возрастает с уменьшением степени окисления атома элемента и увеличением радиуса его иона. Сила бескислородных кислот в растворе будет возрастать в подгруппе, т.к при одинаковой степени окисления атома элемента увеличивается радиус его иона.

Более сильным электролитам из двух считается тот, у которого при одинаковой молярной концентрации больше степень диссоциации