Атомные и ионные радиусы, как их определяют? Как изменяются радиусы в рядах:...

10. Основные положения метода валентных связей при описании химической связи, валентные возможности атомов…

Основные положения метода валентных связей:

1) Образуют химическую связь два электрона с противоположными спинами; происходит перекрывание Ψ-функций и повышение электр. плотности между ядрами;

2) связь локализована в направлении максимального перекрывания Ψ-функций электронов;

3) чем сильнее перекрывание, тем прочнее связь;

4) валентность атома численно равна количеству неспаренных электронов на внешнем слое в основном состоянии или могут быть в возбужденном состоянии.

12,13,14. Гибридизация атомных орбиталей при описании химической связи. Варианты гибридизации с участием s p d орбиталей.

Гибридизация – математический прием, учитывающий выравнивание волновых функций е ( или др словами – выравнивание е орбиталей по форме и энергии), происходящей при образовании хим связи

Порядок определения геометрии молекулы: 1)составляют графическую формулу; 2) определяют у центрального атома наличие неподеленной е пары или неспаренных е 2)определяют число гибридных орбиталей, оно равно сумме числа сигма свзей (чило соседних атомов) и числа неподел. е пар 4) определ. тип гибридизации

sp – линейная 180⁰
sp², d^{2s –} правильный треугольник 120⁰
sp³,d³s- тетраэдр 109⁰28’
dsp² – расположение партнеров по вершинам квадрата относительно центрального атома (характерно для комплексных соединений).
dsp³,d²sp²,d⁴s – прав. тригональная пирамида
d²sp³,dsp³d,sp³d² – октаэдр

d³pd³ – пентагональная бипирамида
Квантово-химические расчеты показывают, что более двух d-орбиталей использовать в гибридной комбинации невыгодно. Поэтому для описания семи и восьми одинаковых связей (например, в комплексах) привлекают в гибридные комбинации f-орбитали: d²sp³f и d²sp³f².

15. Образование кратных связей. δ- и π- связи, их особенности

Основные положения метода валентных связей:

1) связь дают два электрона с противоположными спинами; происходит перекрывание Ψ - функций и повышение электр. плотности между ядрами;

2) связь сосредоточена в направлении максимального перекрывания Ψ - функций электронов;

3) валентность атома численно равна количеству неспаренных электронов на внешнем слое в основном состоянии или кол-ву неспаренных электронов, которые могут быть в возбужденном состоянии;

4) чем сильнее перекрывание, тем прочнее связь.

По характеру перекрывания орбиталей обычно выделяют σ - и π - связи. Связи, образованные электронными орбиталями, имеющими максимум зоны перекрывания на линии, соединяющей ядра, называются σ - связями.

Связи, образованные электронными орбиталями, дающими максимумы перекрывания по обе стороны от линии, соединяющей ядра, называются π - связями.
В подавляющем большинстве случаев π - связи менее прочные, чем σ - связи. В кратной связи только одна связь σ - типа, все остальные (одна или две) относятся к π - связям.

Закон эквивалентов. Различные формы записи закона (реакции в-в в растворах и газообразном состояние). Что такое нормальная концентрация и как она связана с молярной концентрацией ?

Эквивалент – условная или реальная частица вещества х, которая в данной кислотноосновной реакции эквивалентна иону Н⁺, а в ОВР эквивалентна электрону. Фактор эквивалентности – число, показывающее какая часть молекулы(моля) в-ва эквивалентна 1Н⁺ или 1  в данной реакции.

Закон эквивалентов: если реакция идет до конца, то кол-во эквивалентов в-ва, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции равны: А+В=С+D

n_экв(А)= n_экв(В)= n_экв(С)= n_экв(D)

Нормальная концентрация показывает сколько моль-эквивалентов растворенного в-ва содержится в 1 литре раствора.

2019-08-13

444

Обсуждений (0)

Атомные и ионные радиусы, как их определяют? Как изменяются радиусы в рядах:... 0.00 из 5.00 0 оценок

Скачать документ