Примеры решения заданий
Пример 1. Укажите степень окисления (СО) подчеркнутых атомов элементов в предложенных частицах, а также их высшую и низшую степени окисления. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель (Ox и Red). Cr2O3, С lO4–, Zn, H2S Cr2O3 2х + 3·(-2) = 0 CO = +3 Хром – элемент VI группы, следовательно, высшая степень окисления его +6, т. к. хром является металлом, то его низшая степень окисления 0. В данном случае хром проявляет промежуточную степень окисления, следовательно, в окислительно-восстановительных реакциях данная частица может быть и окислителем и восстановителем (Ox и Red). С lO4– х + 4·(-2) = –1 CO = +7 Хлор – элемент VII группы, следовательно, высшая степень окисления его +7, хлор – неметалл, следовательно низшая степень окисления его 7 - 8 = -1. В окислительно-восстановительных реакциях С lO4– может быть только окислителем (Ox). Zn CO = 0 Цинк – элемент II группы, следовательно, высшая степень окисления его +2, цинк – металл, низшая степень окисления 0. В окислительно-восстановительных реакциях Zn может быть только восстановителем (Red). H2S 2·(-1) + х = 0 CO = -2 Сера – элемент VI группы, значит, его высшая степень окисления +6, низшая степень окисления серы 6 – 8 = -2, следовательно, в окислительно-восстановительных реакциях H2S может быть только восстановителем (Red). Ox и Red Ox Red Red Пример 2. Составьте уравнение полуреакций в заданной среде: Cr2O72– ® Cr3+ (кислая); Cr2O3 ® CrO42– (щелочная); Br2 ® BrO– (нейтральная); MnO4– ® MnO2 (нейтральная).
Алгоритм составления уравнения полуреакции. 1. Рассчитывают степени окисления атомов элементов, которые ее изменяют. 2. Уравнивают их количество (при необходимости). 3. В соответствии с правилами среды уравнивают количество атомов кислорода и водорода. 4. Указывают количество отданных или принятых электронов.
Cr2O72– ® Cr3+ 1. Степень окисления изменяет хром: с +6 в Cr2O72– до +3 в Cr3+; 2. Уравнивают количество атомов хрома: Cr2O72– ® 2 Cr3+ 3. В правую часть для восполнения недостатка 7 атомов кислорода запишем 7 Н2О; в левую часть для уравнивания водорода запишем 14 Н+: Cr2O72– + 14 Н+ ® 2 Cr3+ + 7 Н2О 4. Степень окисления изменяет хром с +6 до +3, принимая 3ē, учитывая что в полуреакции участвует 2 атома хрома, принимается 6ē: Cr2O72– + 14 Н+ + 6ē ® 2 Cr3+ + 7 Н2О
Cr2O3 ® CrO42– 1. Степень окисления изменяет хром: с +3 в Cr2O3 до +6 в CrO42–; 2. Уравнивают количество атомов хрома: Cr2O3 ® 2 CrO42– 3. В левой части недостаток 5 атомов кислорода, добавим 10 ОН –; в правую часть для уравнивания водорода и кислорода запишем 5 Н2О: Cr2O3 + 10 ОН –® 2 CrO42– + 5 Н2О 4. Степень окисления изменяет хром с +3 до +6, отдавая 3ē, учитывая, что в полуреакции участвует 2 атома хрома, отдается 6ē: Cr2O3 + 10 ОН – – 6ē ® 2 CrO42– + 5 Н2О
Br2 ® BrO– 1. Степень окисления изменяет бром: с 0 в Br2 до +1 в BrO–; 2. Уравнивают количество атомов брома: Br2 ® 2 BrO–; 3. Разница по кислороду в обеих частях (с учетом коэффициента) составляет 2 атома, следовательно, в левую часть необходимо записать 2 Н2О, при этом кислород в обеих частях уравнивается, следовательно, необходимо уравнять в правой части водород, добавив 4Н+: Br2 + 2 Н2О ® 2 BrO– + 4Н+; 4. Степень окисления изменяет бром с 0 до +1, отдавая 1ē, учитывая, что в полуреакции участвует 2 атома брома, отдается 2ē: Br2 + 2 Н2О – 2ē ® 2 BrO– + 4Н+;
MnO4– ® MnO2 1. Степень окисления изменяет марганец: с +7 в MnO4– до +4 в MnO2; 2. Количество атомов марганца в обеих частях одинаково, коэффициенты не требуются. 3. Разница по кислороду в обеих частях составляет 2 атома, следовательно, в левую часть необходимо записать 2 Н2О, при этом кислород в обеих частях не уравнялся, следовательно, необходимо уравнять его, добавив в правой части 4 ОН–: MnO4– + 2 Н2О ® MnO2 + 4 ОН–; 4. Степень окисления изменяет марганец с +7 до +4, принимая 3ē: MnO4– + 2 Н2О + 3ē ® MnO2 + 4 ОН–;
Пример 2. Запишите электронно-ионные уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции, соответствующее данному превращению:
+5 +4 0 +6 КIO3 + Na2SO3 + Н2SO4 ® I2, SO42– Ox Red среда
К+ + IO3– + 2 Na+ +SO32– + 2 Н+ + SO42– ® I2, SO42– 2 IO3– + 12Н + + 10ē ® I2 + 6Н2О 2 1 SO32– + Н2О - 2ē ® SO42– + 2Н + 10 5 2 IO3– + 12Н + + 5SO32– + 5Н2О ® I2 + 6Н2О + 5SO42– + 10Н + 2 IO3– + 2Н + + 5SO32– ® I2 + Н2О + 5SO42– 2K+ SO42– 10Na+ 10Na+ 2K+ SO42- 2КIO3 + 5Na2SO3 + Н2SO4 ® I2 + H2O + 5Na2SO4 + K2SO4.
Популярное: Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (355)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |