П римеры решения и оформления заданий
Пример 1. Рассмотрите схему электролиза раствора сульфата калия с инертными электродами. K2SO4 = 2 K+ + SO42–
Пример 2. Рассмотрите схему электролиза раствора хлорида меди (II) с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся при пропускании в течение 1 часа тока силой 3 А. СuCl2 = Cu2+ + 2Cl–
Пример 3. Рассмотреть схему электролиза раствора хлорида никеля (II) с никелевым анодом: NiCl2 = Ni+ + 2Cl–
Задания для самостоятельной подготовки Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов (отдельно двух растворов) с инертными электродами (для обоснования используйте значения потенциалов табл. П.6, П.7, П.8).
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Основная литература 1. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. - М. : Интеграл-пресс, 2004. – 727 с. 2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка ─ М.: Интеграл-пресс, 2004. – 240 с. 3. Коровин Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М. : Высшая школа, 2004. ─ 558 с. Дополнительная литература 1. Химия: Конспект лекций / О.А. Антропова, Р.Н. Лебедева, Е.А. Никоненко [и др.] – Екатеринбург : УГТУ - УПИ, 2000. – 43 с. 2. Химия: Краткий конспект лекций для студентов заочной формы обучения и представительств ГОУ ВПО УГТУ - УПИ / С.Д. Ващенко, О.А. Антропова, Е.А. Никоненко [и др.] – Екатеринбург: ГОУ ВПО УГТУ - УПИ, 2001. – 43 с. 3. Химия: Учебное пособие для студентов факультета заочного обучения / В. В. Вайтнер, Е. А. Никоненко [и др.] – Екатеринбург: ГОУ ВПО УГТУ - УПИ, 2008. 101 с.
Таблица П. 3 Стандартные энтальпии образования и энтропии некоторых веществ при Р=101325 Па и Т=298К
Таблица П. 4 Названия некоторых кислот и их солей Кислота | Название солей | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Название | Формула | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 | 2 | 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Азотистая | HNO2 | Нитриты | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Азотная | HNO3 | Нитраты | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Бромоводородная | НBr | Бромиды | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Дихромовая | H2Cr2O7 | Дихроматы | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Иодоводородная | HI | Иодиды | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Кремниевая | H2SiO3 | Силикаты | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Марганцовая | HMnO4 | Перманганаты | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Сероводородная | H2S | Сульфиды |
Окончание табл. П. 4
1 | 2 | 3 |
Сернистая | H2SO3 | Сульфиты |
Серная | H2SO4 | Сульфаты |
Тиоциановодородная | HCNS | Тиоцианаты |
Угольная | H2CO3 | Карбонаты |
Уксусная | CH3COOH | Ацетаты |
Фосфорная | H3PO4 | Фосфаты |
Фтороводородная | HF | Фториды |
Хлороводородная (соляная) | HCl | Хлориды |
Хлорноватистая | HClO | Гипохлориты |
Хлористая | HClO2 | Хлориты |
Хлорноватая | HСlO3 | Хлораты |
Хлорная | HСlO4 | Перхлораты |
Хромовая | H2CrO4 | Хроматы |
Циановодородная | HCN | Цианиды |
Таблица П. 5
Константы диссоциации слабых электролитов при Т = 298 К
Вещество | Кд | Вещество | Кд |
HCOOH | K=1,77×10–4 | H3PO4 | K1=7,5×10–3 |
CH3COOH | K= 1,75×10–5 | K2=6,23×10–8 | |
HCN | K=7,9×10–12 | K3=2,2×10–13 | |
H2CO3 | K1=4,31×10–7 | HAlO2 | K=6×10–13 |
K2=5,61×10–11 | H3BO3 | K1=5,8×10–10 | |
HF | K=6,61×10–4 | K2=1,8×10–13 | |
HNO2 | K=4×10–4 | K3=1,6×10–14 | |
H2SO3 | K1=1,3×10–2 | HСIO | К=5×10–8 |
K2=5×10–6 | HBrO | К=2,5×10–9 | |
H2S | K1=5,7×10–8 | HIO | К=2,3×10–11 |
K2=1,2×10–15 | NH3× H2O | K=1,79×10–5 | |
H2SiO3 | K1=1,3×10–10 | Al(OH)3 | K1=1,38×10–9 |
K2=2×10–12 | Zn(OH)2 | K1=4,4×10–5 | |
Fe(OH)2 | K2=1,3×10–4 | K2=1,5×10–9 | |
Fe(OH)3 | K2=1,82×10–11 | Cd(OH)2 | K2=5×10–3 |
K3=1,35×10–12 | Cr(OH)3 | K3=1×10–10 | |
Cu(OH)2 | K2=3,4×10–7 | Pb(OH)2 | K1=9,6×10 –4 |
Ni(OH)2 | K2=2,5×10–5 | K2=3×10–8 |
Таблица П. 6
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы металлов |
Электродная реакция | Е0, В | Электродная реакция | Е0, В |
Li++ē = Li | –3,045 | Ti3++3ē = Ti | –0,330 |
Rb++ē = Rb | –2,925 | Co2++2ē = Co | –0,280 |
K++ē = K | –2,925 | Ni2++2ē = Ni | –0,250 |
Cs++ē = Cs | –2,923 | Sn2++2ē = Sn | –0,136 |
Ba2++2ē = Ba | –2,906 | Pb2++2ē = Pb | –0,126 |
Sr2++2ē = Sr | –2,890 | Fe3++3ē = Fe | –0,036 |
Ca2++2ē = Ca | –2,866 | 2H++2 ē = H2 | +0,000 |
Na++ē = Na | –2,714 | Sn4++4ē = Sn | +0,020 |
Mg2++2ē = Mg | –2,363 | Sb3++3ē = Sb | +0, 200 |
Be2++2ē = Be | –1,847 | Cu2++2ē = Cu | +0,337 |
Al3++3ē = Al | –1,662 | Cu++ē = Cu | +0,520 |
Ti2++2ē = Ti | –1,628 | Rh3++3ē = Rh | +0,760 |
Mn2++2ē = Mn | –1,180 | Ag++ē = Ag | +0,799 |
Zn2++2ē = Zn | –0,763 | Hg2++2ē = Hg | +0,854 |
Cr3++3ē = Cr | –0,744 | Pd2++2ē = Pd | +0,987 |
Fe2++2ē = Fe | –0,440 | Pt2++2ē = Pt | +1,19 |
Cd2++2ē = Cd | –0,403 | Au3++3ē = Au | +1,498 |
Таблица П. 7
Кислая среда (рН = 0) | Нейтральная среда (рН=7) | Щелочная среда (рН=14) | |||
Oх/Red | Е0, В | Oх/Red | Е0, В | Oх/Red | Е0, В |
2H+/H2 | 0,00 | 2H2O/H2 | -0,41 | 2H2O/H2 | -0,83 |
O2/2H2O | +1,22 | O2/4OH– | +0,81 | O2/4OH– | +0,40 |
Mg2+/Mg | -2,36 | Mg(OH)2/Mg | -2,38 | Mg(OH)2/Mg | -2,69 |
Al3+/Al | -1,66 | Al(OH)3/Al | -1,88 | AlO2–/Al | -2,36 |
Zn2+/Zn | -0,76 | Zn(OH)2/Zn | -0,81 | ZnO22–/Zn | -1,22 |
Cr3+/Cr | -0,74 | Cr(OH)3/Cr | -0,93 | CrO2–/Cr | -1,32 |
Fe2+/Fe | -0,44 | Fe(OH)2/Fe | -0,46 | Fe(OH)2/Fe | -0,87 |
Cd2+/Cd | -0,40 | Cd(OH)2/Cd | -0,41 | Cd(OH)2/Cd | -0,82 |
Co2+/Co | -0,28 | Co(OH)2/Co | -0,32 | Co(OH)2/Co | -0,73 |
Ni2+/Ni | -0,25 | Ni(OH)2/Ni | -0,30 | Ni(OH)2/Ni | -0,72 |
Sn2+/Sn | -0,14 | Sn(OH)2/Sn | -0,50 | SnO22–/Sn | -0,91 |
Pb2+/Pb | -0,13 | Pb(OH)2/Pb | -0,14 | PbO22–/Pb | -0,54 |
Bi3+/Bi | +0,21 | BiO+/Bi | -0,04 | Bi2O3/2Bi | -0,45 |
Cu2+/Cu | +0,34 | Cu(OH)2/Cu | +0,19 | Cu(OH)2/Cu | -0,22 |
Окислительно - восстановительные потенциалы водорода ,
Кислорода и металлов в разных средах
ОГЛАВЛЕНИЕ
1. | СТРОЕНИЕ АТОМА…………………………………………………. | 3 |
1.1. | Энергетическое состояние электронов в атоме…………………….. | 3 |
1.2. | Основные принципы распределения электронов в атомах………… | 4 |
1.3. | Периодический закон и электронные формулы атомов……………. | 6 |
1.4. | Примеры решения и оформления заданий…………………………. | 7 |
1.5. | Задания для самостоятельной подготовки…………………………... | 8 |
2. | КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ……………….………. | 10 |
2.1. | Оксиды………………………………………………………………… | 3 |
1.2. | Гидроксиды……………………………………………………………. | 13 |
1.3. | Соли……………………………………………………………………. | 16 |
1.4. | Примеры решения заданий…………………………………………… | 19 |
1.5. | Задания для самостоятельной подготовки…………………………... | 25 |
2. | ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ…..……………... | 27 |
2.1. | Энтальпия……………………………………………………………… | 27 |
2.2. | Энтропия………………………………………………………………. | 28 |
2.3. | Энергия Гиббса и ее изменение в ходе химических реакций……… | 29 |
3.4. | Примеры решения заданий………………………………………….... | 31 |
2.5. | Задания для самостоятельной подготовки…………………………... | 32 |
3. | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ…………………………….………. | 34 |
3.1. | Константа равновесия………………………………………………… | 34 |
3.2. | Принцип Ле Шателье…………………………………………………. | 35 |
4.3. | Примеры решения заданий………………...………………………. | 37 |
3.4. | Задания для самостоятельной подготовки………………………….. | 38 |
5. | РАСТВОРЫ………………………………………………………….. | 33 |
4.1. | Примеры решения заданий…………………………………………… | 40 |
5.2. | Задания для самостоятельной подготовки…………………………... | 44 |
4.3. | Электролиты………………………………………………………..…. | 46 |
5.4. | Ионные реакции………………………………………………………. | 49 |
4.5. | Примеры решения заданий………………………………………..….. | 50 |
4.6. | Задания для самостоятельной подготовки…………………………... | 55 |
5.7. | Диссоциация воды. Водородный показатель……………………….. | 58 |
5.8. | Гидролиз………………………………………………………………. | 59 |
5.9. | Примеры решения заданий………………………………………..….. | 61 |
4.10 | Задания для самостоятельной подготовки…………………………... | 64 |
5. | ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ…….. | 64 |
5.1. | Степень окисления……………………………………………………. | 64 |
5.2. | Окислительно-восстановительные реакции………………………… | 66 |
6.3. | Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций………………………… | 66 |
5.4. | Примеры решения заданий………………………………………..….. | 72 |
5.5. | Задания для самостоятельной подготовки………………………….. | 76 |
5.6. | Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей…………………………. | 79 |
6.7. | Примеры решения заданий…………………………………………… | 80 |
5.8. | Задания для самостоятельной подготовки…………………………... | 82 |
6.9. | Электрохимическая коррозия………………………………………... | 83 |
5.10. | Примеры решения заданий………………………………………..….. | 84 |
6.11. | Задания для самостоятельной подготовки…………………………... | 86 |
6.12. | Электролиз растворов………………………………………………… | 87 |
6.13. | Примеры решения заданий………………………………………..….. | 90 |
6.14. | Задания для самостоятельной подготовки…………………………... | 91 |
Библиографический список…………………………………………... | 92 | |
Основная литература…………………………………………………. | 92 | |
Дополнительная литература…………………………………………. | 81 | |
Приложение…………………………………………………………… | 93 |
2019-08-13 | 208 | Обсуждений (0) |
5.00
из
|
Обсуждение в статье: П римеры решения и оформления заданий |
Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓ |
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...
Система поиска информации
Мобильная версия сайта
Удобная навигация
Нет шокирующей рекламы