Определим теплоты сгорания веществ находящихся в жидком состоянии по уравнению Караша

 

а) для С₆Н₁₂

С=6

Н=12

Р=0

 

б) для С₆Н₁₀О

 

С=6

Н=10

Р=1

= – 6,5

 

в) для С₆Н₁₂О

 

С=6

Н=12

Р=1

= – 13

 

г) для С₆Н₆

С=6

Н=6

Р=0

 

Результаты расчетов сводим в таблицу:

 

Таблица 12. Результаты расчета теплот сгорания по Карашу

Вещество
С6Н12	-944,79	-937,80	0,7
С6Н10О		-866,15
С6Н12О	-890,70	-924,75	3,8
С6Н6	-789,08	-781,50	0,9

 

 

Определение теплоты образования веществ при стандартных условиях в газообразном состоянии по энергиям связи

 

Q _{воз (С)}=125

а) для С₆Н₁₂

 

 

 

б) для С₆Н₁₀О

 

 

в) для С₆Н₁₂О

 

 

г) для С₆Н₆

 

 

Результаты расчетов сводим в таблицу:

 

Таблица 13. Результаты расчета теплот образования по энергиям связи

Вещество
С6Н12	-29,43	-34,8	18
С6Н10О		-63,815
С6Н12О	-83,45	34,785	141
С6Н6	-19,82	54	172

 

 

Вывод: Таким образом, в ходе проведенных расчетов установили что из проведенных методов более точным методом расчета теплот сгорания является определение теплот сгорания веществ находящихся в газообразном состоянии по уравнению Коновалова.

Так как в данном методе для молекул имеющих несколько связей одного и того же типов все связи считать равнозначными, и определенные таким образом величины энергии связи представляют собой некоторые средние значения и не соответствуют величинам энергий, которые необходимо затратить на то чтобы оторвать от молекулы данный атом.

 

VII . Кинетически расчет

 

Кинетическими уравнениями обычно называют уравнения, выражающие зависимость скорости реакции от различных макроскопических параметров системы. Кинетические уравнения реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, содержат лишь концентрации компонентов системы и некоторые константы – константы скорости и порядки реакции относительно отдельных компонентов системы.

Для элементарных реакций порядок обычно совпадает с молекулярностью. Молекулярность реакции равна числу молекул соответствующего исходного компонента, участвующему в элементарном акте химического взаимодействия.

Упорядоченная совокупность элементарных актов химической и физической природы некоторой химической реакции составляет механизм химической реакции, или кинетическую модель процесса. Исследование механизма химических реакций в существенной мере основано на детальном исследовании кинетики реакций.

Задание: Определить порядок реакции аналитическим и графическим методами, величину энергии активации графически-аналитическим методом и составить полное кинетическое уравнение.

 

Дано:

 

 

Таблица 15. Исходные данные

	0	0,52	1,10	1,73	2,44	3,24	4,16	5,23	6,52	8,16
СА,0	0,1	0,091	0,083	0,075	0,067	0,059	0,051	0,043	0,035	0,027

 

Таблица 16. Исходные данные

Температура, К	713	753	793	833
Константа, с-1	3,17.10-2	6,73.10-2	0,132	0,243