Бор. Получение. Химические свойства
Бор по своим свойствам наиболее схож с элементом IV-A группы кремнием («диагональное сходство»). Бор – кристаллическое вещество, черного цвета, тугоплавкое при t = 2300 С. Наиболее распространены две модификации бора: аморфный и кристаллический. Аморфная модификация наиболее реакционноспособна. Получение бора 1. Термическое разложение гидридов бора: B 2 H 6 2 B + 3 H 2 2. Магнийтермией из оксида бора: B2O3 + 3Mg 3MgO + 2B B2O3 + Zn ZnO + B 3. Из хлорида бора: 2 BCl 3 + 3 Zn 3 ZnCl 2 + 2 B Непосредственно активно бор реагирует только со фтором, однако при нагревании протекает взаимодействие с кислородом, азотом, углеродом. B + 2F2 → BF4 4B + 3O2 2B2O3 2B + N2 2BN 4 B + 3C B 4 C 3 Бор реагирует с горячими концентрированными кислотами H2SО4 и HNO3 B + H2SO4 конц . → H3BO3 + SO2↑ + H2O B + HNO3 конц . → H 3 BO 3 + NO 2 ↑ + H 2 O Со щелочами реагирует только в присутствии сильных окислителей: B + NaOH + H 2 O 2 → NaBO 2 + H 2 O Однако аморфный бор может реагировать со щелочами при кипячении: B аморфн . + NaOH NaBO2 + H2↑ SiO2 + B → Si + B2O3 Галогениды бора BF3 BCl3 BBr3 BI3 газ газ жидкость твердый Ecвязи кДж 644 443 376 284 устойчивость падает ВСl3 образуется посредством взаимодействия трех электронов атома бора в возбужденном состоянии. Образуется три связи по спин - валентному (обменному) механизму.
Так как в галогениде BГal3 имеется свободная орбиталь за счет атома бора, то в этом случае молекула BГal3 может быть акцептором электронной пары и участвовать в образовании связи по донорно-акцепторному механизму.
Ион имеет тетраэдрическую структуру
Галогениды бора имеют кислотный характер и гидролизуются: BCl 3 + H 2 O → H 3 BO 3 + HCl BF 4 + HF → H [ BF 4 ] (сильная кислота) Кислотные галогениды реагируют с основными галогенидами: В F 3 + NaF = Na [ BF 4 ] С водородом бор непосредственно не реагирует. Гидриды бора получают не прямым взаимодействием с водородом, а косвенным путем. Например, действием соляной кислоты на борид магния. М g 3 В2 + 6 HCl ® В2Н6 +3М gCl 2 Получается смесь бороводородов (боранов). Бораны известны газообразные, жидкие и твердые. В2Н6 – диборан – газ В4Н10 – тетраборан – жидкость В10Н14 – твердый боран. Они имеют неприятный запах и очень ядовиты. Большинство из них самовоспламеняются и разлагаются водой. 2В4Н10 + 11 О2 = 4В2О3 + 10 Н2О В2Н6 + 6 Н2О = 2Н3ВО3 + 6Н2 В молекулах бороводородов атомы бора связаны водородными «мостиками». Бораны – особый вид соединений, в них образуется электроннодефицитная связь. В их молекулах электронов меньше, чем необходимо для образования двухэлектронных связей. Это так называемая «банановая связь», образуется в результате перекрывания двух sp3-гибридных орбиталей атомов бора и одной s-орбитали атома водорода. Каждый мостиковый атом водорода образует с двумя атомами бора общую двухэлектронную трехцентровую связь В – Н – В. Соединения с дефицитом электронов являются акцепторами электронов. при температуре 4НВО2 = Н2В4О7 + Н2О Н2В4О7 = 2В2О3 + Н2О H 2 B 4 O 7 ↔ 2 H + + B 4 O 7 2- (кислых солей не образует) В отличие от обычных кислот ортоборная кислота не отщепляет Н+, а вызывает смещение равновесия диссоциации воды, присоединяя за счет донорно-акцепторного взаимодействия OH-, выступает в роли одноосновной. B(OH)3 + H2O → B(OH)4- + H+ Кд = 5,8 ·10-10 Координационное число бора по кислороду равно 3, поэтому кислородные соединения бора образуют полимерные соединения (полибораты). Все кислоты превращаются в ортоборную: HBO2 + H2O → H3BO3 H2B4O7 + 5H2O → 4H3BO3 Если ортоборная наиболее устойчивая кислота, то соли ее не существуют в обычных условиях по сравнению с солями мета- и тетраборной кислот. Так при действии на раствор борной кислоты гидроксидом натрия получается не ортоборат, а тетраборат натрия (при недостатке NaOH) или метаборат (в избытке NaOH): 2 NaOH нед + 4 H 3 BO 3 = Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O NaOH изб + H 3 BO 3 = NaBO 2 + 2 H 2 O При избытке щелочи образующийся тетраборат натрия превращается в метаборат натрия: Na 2 B 4 O 7 + 2 NaOH изб = 4 NaBO 2 + H 2 O Кислотный гидролиз тетрабората натрия приводит к образованию ортоборной кислоты: Na2B4O7 + 2HCl + 5 H2O = 2NaCl + 4 H3BO3 Алюминий По содержанию в земной коре занимает первое место среди металлов и третье среди всех элементов, после кислорода и кремния. Металлические свойства его выражены сильнее, чем у бора. Химические связи алюминия с другими металлами в основном ковалентного характера. Тип кристаллической структуры - ГПУ. В отличие от бора атом алюминия имеет свободные d-подуровни на внешнем уровне. У Al3+ небольшой радиус и довольно высокий заряд, за счет чего он является комплексообразователем с координационным числом 4 или 6. Соединения Al более устойчивы, чем бора.
Получение алюминия В промышленности Al получают электролизом расплава Al2O3 в криолите (Na3AlF6)
Al2O3 → Al+3 + AlO3-3 K (-) Al+3 + 3e = Al0 A (+) 2 AlO 3 -3 – 6 e = Al 2 O 3 + O 2 Ga, In, Tl – рассеянные элементы, встречаются в оксидных и сульфидных рудах. В этом случае соответствующие соединения концентрируют и действуют восстановителями. Э2 O 3 + 3 H 2 → 2Э + 3 H 2 O Э2 O 3 + CO → 2Э + CO 2
Популярное: Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (236)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |