Общая характеристика элементов II А группы. Физические и химические свойства щелочноземельных металлов Ca , Sr , Ba ), их бинарных соединений, гидроксидов и солей
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – элементыII А группы, из них Ca, Sr, Ba, Ra – щелочноземельные металлы, т.к. их гидроксиды обладают щелочными свойствами. Из всех этих элементов только бериллий – является моноизотопным, все остальные полиизотопны. Радий – единственный элемент этой подгруппы, для которого неизвестно ни одного устойчивого изотопа. Все 14 изотопов радиоактивны и среди них наиболее устойчив 226Ra. Атомы элементов на внешнем электронном уровне имеют по 2 электрона с противоположными спинами. В возбужденном состоянии один из двух внешних электронов занимает р-орбиталь ), за счет чего атомы могут быть двухвалентными. 2s 2p
Радиусы атомов их меньше, чем у атомов щелочных металлов, поэтому потенциал ионизации больше. От Be(Mg) к Ra увеличивается радиус атома и иона, в соответствии с этим усиливаются металлические свойства. Причем они менее выражены, чем у щелочных металлов. У щелочноземельных металлов – тип металлических структур:Be, Mg – ГПУ (гексагональная плотная упаковка) Ca, Sr – ГКУ (гранецентрированная кубическая упаковка) Ba – ОЦКУ (объемно-центрированная кубическая упаковка)
ГПУ ГКУ ОЦКУ
Температура плавления и кипения бериллия, а также твердость значительно превосходит остальные элементы подгруппы, это связано с тем, что бериллий образует наиболее прочную кристаллическую решетку. Стандартный электродный потенциал уменьшается сверху вниз, соответственно. Восстановительная активность увеличивается от Ве к Ra, но они менее активные восстановители, чем щелочные металлы. Незакономерное изменение физических свойств: плотности, температуры плавления, температуры кипения обусловлены существенными различиями в строении пространственных кристаллических решеток. В свободном состоянии это легкие металлы, тверже щелочных, самый мягкий барий, имеют серебристо-белый цвет. Для элементов II-A группы характерна степень окисления +2, соединения со степенью окисления +1 – неустойчивы. Все окисляются на воздухе и бериллий, и магний покрываются плотной пленкой оксидов, защищающей их от воздействий. Но остальные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха более энергично, поэтому хранят также как и щелочные. При нагревании все металлы сгорают на воздухе с образованием оксидов. При высоких температурах взаимодействуют с азотом, образуя нитриды.
Взаимодействуют с водой, вытесняя водород, все кроме бериллия, магний реагирует медленно и только при высоких температурах, а остальные бурно, т.к. в ряду стандартных электродных потенциалов находятся левее водорода. Магний сначала образует оксид, а затем гидроксид. Магний покрыт оксидной плёнкой MgO, который растворяется в H2O при нагревании.
Гидролиз бинарных соединений (при нагревании)
Са S + 2H2O → Ca(OH)2 + H2S↑ Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑ CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑ Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3↑ Mg2Si + 4H2O → 2Mg(OH)2 + SiH4↑ Ca, Sr, Ba легко взаимодействуют с водородом, а Be, Mg – не взаимодействуют. Наряду с обычными оксидами в отличие от Be и Mg образуют пероксиды Гидроксиды щелочноземельных металлов – сильные основания (щелочи). Be(OH)2 - aмфолит. Mg(OH)2 – как основание средней силы хорошо растворяется в кислотах и в растворах солей аммония . С ростом ионных радиусов Э2+ в ряду Be-Ba растет растворимость гидроксидов и усиливаются основные свойства в ряду Са(ОН)2 – Sr(OH)2 –Ba(OH)2. Об этом можно судить по значениям образования ЭСО3 в реакции:
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 ,кДж/моль 25,1 -38,1 -74,9 -110,0 -128,0 Малорастворимые гидроксиды бериллия и магния получают с помощью реакций обмена между солями этих металлов и щелочами. MgCl 2 + 2 KOH → Mg ( OH )2↓ + 2 KCl
Гидроксиды рассматриваемых элементов разлагаются при нагревании. Из разбавленых кислот (кроме HNO3) эти металлы вытесняют водород ; разбавленную HNO3 восстанавливают до иона аммония, концентрированную как активные металлы до N2О
Способы получения Получение бериллия. 1. Из оксидов, фторидов пирометаллургическим методом, т.е. при высокой температуре (восстановители – CO, C, Mg).
2. Электролиз расплавов солей. Получение магния из оксидов восстановлением C и Si Mg + H2≠ Ca - электролизом расплавов солей, Sr и Ba- алюмотермией 3 Растворимость солей: Хорошо растворимы: хлориды, бромиды, иодиды и нитраты. Плохо растворимы сульфаты (кроме MgSO4), карбонаты, фосфаты, силикаты. Сульфиты – малорастворимы в воде и сильно гидролизуются. Все соли бария токсичны, применяются в сельском хозяйстве как инсектициды – яды для борьбы с вредными насекомыми (BaCl2, BaCO3).
2. Особенности бериллия
Также как литий отличается от элементов I-A группы, Be – отличается от элементов II-А группы. Атом Ве имеет на предвнешнем электронном уровне только два электрона, в отличие от остальных элементов II-A группы, у которых их по 8. У него наименьший радиус. Поэтому Ве проявляет диагональное сходство с Al. Ве и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ2. Их получают также действуя НГ на металл или на Э(ОН)2. Be + Cl2 → BeCl2 ЭГ2 – кристаллические вещества. В молекуле BeCl2 в наружном слое 4 электрона. Ве – может быть акцептором электронных пар и образовывает две связи по донорно-акцепторному механизму. Cl – донор электронной пары.
В итоге при конденсации BeCl2 образуются линейные полимерные цепи. Бериллий образует бинарные соединения: Be + O2 = 2BeO Be + S BeS
и разлагаются водой В обычных условиях бериллий не образует простых ионов, как и для алюминия, для него характерны катионные и анионные комплексы, где координационное число Be равно 4 (Кч.Be = 4); в водных растворах не существует иона Be2+ так как он гидратирован. Также как и алюминий бериллий обладает амфотерными свойствами, растворяется и в кислотах и в щелочах Be + 2H+ + 4H2O = [Be(H2O)4]2+ + H2↑ Be + 2OH- + 2H2O = [Be(OH)4]2- + H2↑ Be пассивируется концентрированной азотной и серной кислотами, но при нагревании реагируют с этими кислотами: Амфотерный оксид Ве взаимодействует при сплавлении как с кислотными так и с основными оксидами. (бериллат натрия) (ортосиликат бериллия). Как и оксид, амфотерны сульфиды и галогениды бериллия. BeS + Na2S → Na2BeS2 кис . осн . BeS + SiS2 → Be2[SiS4] осн . кис . BeF2 + NaF → Na2[BeF4] кис . осн . BeF2 + SiF4 → Be[SiF6] осн. кис. Амфотерен и гидроксид бериллия Соль бериллия, образованную слабой кислотой, можно получить только непосредственно соединением элементов, но нельзя получить смешиванием водных растворов, так как идет совместный гидролиз солей. Все соединения Ве токсичны. С учетом особенностей его свойств, применяется в атомной технике, электронике.
Популярное: Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (236)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |