Общие методические указания

Институт техносферной безопасности

Кафедра химии метрологии и стандартизации

 

 

Неорганическая химия

 

Методические указания по изучению дисциплины, вопросы химических диктантов, тесты и контрольные задания для самостоятельной работы, бакалавров первого курса направления 19.03.04 – технология продукции и организации общественного питания

 

 

Краснодар

 

 

Составители: д.т.н. , проф. Т.Н. Боковикова

к.х.н., доц. Л.А. Марченко

 

 

Общая и неорганическая химия : Методические указания по изучению дисциплины, вопросы химических диктантов, тесты и контрольные задания для самостоятельной работы, бакалавров всех форм обучения направления 19. 03.04– технология продукции и организации общественного питания .

: /Сост. Т.Н. Боковикова, Л.А. Марченко, Кубан. гос. технол. ун-т. каф. Химии, метрологии и стандартизации.-2014.URL:http// www. moodle.ru/kubstu/ru

 

Табл. 7 . Библиогр. назв. 10 , Приложений 5

 

Содержание

	Введение
1.	Контрольные задания по темам: Строение атома. Химическая связь
2.	Классы неорганических соединений
3.	Химическая термодинамика. Кинетика. Химическое равновесие
3.	Общие свойства растворов
4.	Реакции обмена в растворах электролитов. Гидролиз
5.	Окислительно- восстановительные реакции
6.	Химия неметаллов и их соединений
7.	Химические и электрохимические свойства металлов.
8.	Комплексные соединения
9.	Химия d- элементов
10.	Вопросы химических диктантов
11.	Вопросы тестов
12.	Вопросы к коллоквиумам
13.	Примеры экзаменационных билетов .
14.	Список рекомендованной литературы
15.	Приложения

 

Введение

Внедрение в учебный процесс государственного образовательного стандарта третьего поколения для студентов технологических специаль-ностей требует создания новых учебных материалов по общей и неорга-нической химии, которые учитывали бы требования, предъявляемые к самостоятельной работе студентов, в рамках выделенных часов, отводимых для подготовки к практическим, лабораторным занятиям и экзаменам. Методические указания составлены с учетом образовательных программ и учитывают уровень знаний студентов по таким темам как классы неорганических соединений, строение атома, периодическая система, химическая связь, растворы, окислительно-восстановительные реакции, комплексные соединения, электрохимия, химия элементов. Для проверки усвоения материала полезно восстановить в памяти основные положения прочитанного в лекции, ответить на предложенные вопросы по каждой теме и выполнить контрольные задания.

 

Задание 1

СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Общие методические указания.

Домашняя подготовка. При изучении необходимо знать:

1) законы квантово-волновой механики ;

2) принципы формирования электронной оболочки многоэлектронных атомов;

3) типы химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная);

4) основные положения метода валентных связей (МВС);

5) свойства ковалентной связи;

6) что является основным условием образования гибридных структур?

7) типы гибридизации, формы молекул и углы связи;

8) особенность построения геометрической формы молекул с кратными связями.

Таблица 1

Номер варианта	Приведите характе-ристику элемента на основании его поло-жения в периоди-ческой системе Д. И. Менделеева	Укажите тип связи в данных молекулах	По методу валентных связей постройте графи-ческие формулы молекул
	Sb, Mn   S, Co   P, Ca   Hg, Se   Cl , Fe   Br, Ca   Cd, As   Cr, S   Cu, P   Fe, CI   Br, Nа   Ni, Sn   Si, P   Zn, As   Co, Br   Ba, Se   As, Se   Zn, N   P, Pb   I, Ni	H2Se, MgO   H2O, SnCl2   AsH3, CaO   CO2, CaCl2   H2S, Al2O3,   CaCl2, ZnO   Al2O3, PbI2   CaI2, SO2   SiF4, CoS   Fe2O3, RbCl   Fr2O, NiCl2   SiF4, FeCl3   F2, PH3   KCl, SiH4   BCl3, H2O2   H2Se, K2O   I2, SiF4   MgI2, H2Te   K2O, NaBr   [NH4]+, AsH3 ,	C H3 CОН , SbCl 3   CO2 , N2   SiF4, C H3 CООН   CОCl2, CH3OH   CSCl2 , N2,   SiH4, CO2   С2H2 . AsH3   BF3, COS   SbH3, HCN,   C 6H6 , H2S   H3BO3 , N2,   SiF4, CS2   AsH3, HCN   C2N2 , PH3   C2H2, H3BO3   Zn Cl2 , C2H4   C 3H 6 , F2,   Al(OH)3, CS2   HCN, BeCl2   SbH3, C 3H 4

Вопрос 1. Приведите характеристику элемента на основании его положения в Периодической системе.

S – находится в IV периоде VI группы главной подгруппы, следовательно она относится к р-семейству.

 

S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

₊₁₆S…3s²3p⁴ 3p ↓↑ ↑ ↑

3s ↓↑ K=II

 

₊₁₆S^*…3s²3p³3d¹ 3d ↑ — — — — 3d

3p ↑ ↑ ↑ K=IV

3s ↓↑

 

 

₊₁₆S^*…3s¹3p³3d² 3d ↑ ↑ — — —

3p ↑ ↑ ↑

3s ↓↑ K=VI

 

С. О. – 2 , 0 , +2, +4, +6

С. О. + 2 для серы малохарактерна

С. О. – 2 0 +4 +6

H₂S S₈ SO₂ SO₃

H₂SO₃ H₂SO₄

Na₂SO₃ Na₂SO₄

NaHSO₃ NaHSO₄

Вопрос 2.Укажите тип связи в данных молекулах:

Na₂O, CI₂, CCI₄

Na₂O ∆X=3,5 – 0,93= 2,57, т.к. ∆X › 2, то связь ионная

CI₂ ∆X=0 – следовательно связь ковалентная неполярная

CCI₄ ∆X=2,83 – 2,5=0,33, т.к. ∆X ‹ 2, то связь ковалентная полярная

Вопрос 3. По МВС постройте молекулы AsН₃S , ВеCl₂

AsН₃

Н

3) Н — As —Н,

₃₃As …4s²4p³ 4p К=3

 

4s

 

₁H 1S¹ 1S K=1

Угол связи равен 90°, молекула имеет

форму пирамиды.

 

1) ВеС1₂ Сl ¾ Ве ¾ Сl

₄Ве...2s² _{__ __ __}

2s К=0

 

₄Ве*...2s¹2р¹ 2р ¾ ¾ К=2

2s ___

sр-гибридизация

 

₁₇Cl…3s²3p⁵ 3p

3s

К=1

Молекула имеет линейную форму,

угол связи равен 180

 

Задание 2