Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ГИДРОЛИЗ




Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Общие методические указания.

Домашнее задание. При выполнении заданий необходимо знать:

1) в каких случаях реакции обмена в растворах электролитов протекают необратимо?

2) что такое гидролиз, типы гидролиза солей?

3) как определяется степень гидролиза и от каких факторов она зави-сит?

4) что называется константой гидролиза? Выражение Кг для различных типов солей.

5) Какова кислотность среды в водном растворе соли : Na2S,NaNO3, KCl, AlCl3, NH4Cl, K2HPO4, CuSO4?

6) в каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза соли Na2СO3 , если к раствору прибавить кислоту (щелочь)?

Таблица 3

Составьте уравне-ния диссоциации следующих соеди-нений Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций  
Обмена Гидролиза солей
H2SO4, Zn(OH)2 AlCl3 + 2NaOH → AgNO3 + KCl → NaHS, Zn(NO3)2, CrCl3 + Na2CO3 + H2O
CH3COOH, H3PO3 ZnO + NaOH → BaCl2 + K2SO4 NiSO4, SnCl4, K2S  
H2S, NaH2PO4 Cr(OH)3 + KOH → MgCl2 + K2SiO3 Na2CO3 , CrCl3, Cr 2(SO4) 3 + Na2S + H2O
Ba(OH)2, H2Se Cu(NO3)2 + NaOH → K2S + Pb(CH3COO)2 NaHCO3, Al2 (SO4) 3, NH4NO2
Ca(HCO3)2, Cr(OH)3   NaCrO2 + H2SO4 → SnCl2 + Na3PO4 Cr(NO3)3, K2SO3, FeCI3 + K2СO3 + H2O
Al(OH)3, Ni(HS)2 Al2(SO4)3 + 2KOH → CuCl2 + K2S → Na2SiO3, Сu(NO3)2, CrCl3 +Na2S+H2O
NaHSO3, H3PO4 CH3COOH + Na2CO3 → CaI2 + Na3PO4 MnSO4, Na2S, Al2 (SO4) 3 + Na2S + H2O
Cr(OH)3, NH4OH Cr(NO3)3 + 2NaOH → BaBr2 + K2SiO3 →. Fe2(SO4)3, K3PO4 SbCl3
Zn(OH)2, H2Te BeCl2 + KOH(изб) → MnSO4 + Na2S3 Bi(NO3)3, Al (NO2)3, NiCl2
Mg(NO2)2, H3AsO4 Cr2O3 + KOH → Na2SiO3 + MnSO4 MnCl2, NaH2PO4, Fe +NH4Cl +H2O
Na3PO4, Mg(HCO3)2 Al2(SO4)3 + KOH(изб) → AgNO3 + NaBr → NaNO2, Al2(SO4)3 Sb(NO3)3
1 2 H3AsO3, Zn(OH)2 CrCl3 + NaOH(изб) → Hg(NO3)2 + KI → Na2SiO3, Al2(SO4)3, NiCl2
H2S, Cr(OH)3 Ca(HCO3)2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2S → Pb(NO3)2, K2SiO3, Al2(SO4)3
Na2SiO3, Cr(OH)3 Pb(NO3)2 + CuSO4 → Be(NO3)2 + KOH(изб) NiSO4, Na2SO3 CH3COO Na
NH4HCO3, Al(OH)3 CrCl3 + NaOH(изб) → CaCl2 + Na2SO3 K2SiO3, Со SO4, (NH4)2S
H2Se, Ca(HCO3)2 HNO2 + NH4OH → BaS + K2CO3 (NH4)2CO3, CuSO4 , Zn+Na2CO3+H2O
Al(OH)3, Mg(NO2)2 Mg(OH)2 + H2SO4 → Fe(NO3)3 + Na3PO4 Mn(NO3)2, Na2CO3, Bi(NO3)3
Zn(OH)2, CH3COOH Fe2O3 + H2SO4 → Na3PO4 + Pb(NO3)2 KHCO3, CrCl3. Al+ K3PO4 + H2O
Ni(OH)2, H2SO3 MnSO4 + NaOH → CuSO4 + Ba(NO3)2 Cr2(SO4)3, KNO2, Zn+Na2S+H2O
Cr(OH)3, Na2CO3   Al2(SO4)3 + NaOH(изб) → CrCl3 + Na3PO4 KNO2, NiCl2, Mg + NH4Cl +H2O

 



Пример выполнения задания :

Вопрос 1.

Составьте уравнение диссоциации следующих соединений Sn(OH)2, CrCl3:

Н+ + НSnО2 - Sn(OH)2 SnOH+ + OH-

↓↑ ↑↓

Н+ + SnО2 2 - Sn 2+ +OH-

 

Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4 2-

Вопрос 2.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена:↓

3KOH + Cr(OH)3 = K3 [Cr(OH)6]

Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6] 3-

Вопрос 3.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза:

Fe 2(SO4)3 + 2H2O 2FeOHSO4 + H2SO4

Fe3+ + HOH FeOH 2+ + H+ , pH < 7

NH4Cl + H2O NH4OH + HCl

Na2S + H2O NaHS + NaOH –

CH3COONH4 + H2O < — > CH3COOH + NH4OH

2 AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2 Al (OH)3 + 3CO 2 + 6NaCl

2 Al3+ + 3CO32– + 3H2O → 2 Al (OH)3 + 3CO 2 .

 

Задание 5.




Читайте также:
Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней...
Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы...
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1015)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.008 сек.)
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7