Лабораторная работа 27-28
Тема: Выполнение расчетов в объемном анализе Цель: Обучающая– формирование умений проведения вычислений в объемном анализе Развивающая – глубокое изучение различных явлений и законов по данной теме ; Воспитательная – приобщать обучающихся к активности, самостоятельности на лабораторных занятиях
Форма урока:практическая работа Ход урока: 1. Объяснение типовой задачи - 20 минут 2.Решение задачи у доски - 25 минут 3.Самостоятельное решение - 50 минут
I. Какую массу навески фосфорной кислоты H3PO4 необходимо взять для приготовления 2 л 0,06 н. раствора H3PO4? Дано: Решение: V H3PO4 = 2 л 1. Вычислим молярную массу (М H3PO4= Мr H3PO4) и C H3PO4 = 0,06 н. эквивалентную массу H3PO4 (Мэ H3PO4): m H3PO4 = ? Мr H3PO4 = 1∙3 + 31 + 16∙4 = 98 (г/моль) Мэ H3PO4 = Мr H3PO4/3 = 98/3 = 32,7 (г/моль) 2. Вычислим количество вещества эквивалентов H3PO4, содержащееся в 2 л раствора? В 1 л раствора – 0,06 моль экв. H3PO4 В 2 л раствора – х моль экв. H3PO4 2 ∙ 0,06 х = ----------- = 0,12 (моль) 1 В 2 л 0,06 н. раствора содержится 0,12 моль H3PO4 3. Вычислим массу навески H3PO4: 1 моль эквивалентов H3PO4 составляет 32, 7 г 0,12 моль эквивалентов H3PO4 - х г 0,12 ∙ 32,7 х = ------------- = 3,92 (г) 1 Массу навески также можно рассчитать по формуле: c ∙ Мэ ∙ V m = ------------ Ответ: масса навески H3PO4 равна 3,92 г. II. В 250 мл раствора содержится 6 г карбоната калия K2CO3. Вычислите нормальную концентрацию раствора K2CO3.
III. Вычислите титр раствора, если в 25,00 мл содержится 0,5 г NaOH. Дано: Решение: V(NaOH)= 25,00 мл Титр раствора находим по формуле: m (NaOH) = 0,5 г m 0,5 T = ------ = ------- = 0,02 (г/мл) T NaOH = ? V 25,00 Ответ: Т NaOH = 0,02 г/мл
IV. Вычислите нормальную концентрацию раствора H2SO4, если на нейтрализацию 24,50 мл его израсходовано 23,00 мл 0,15 н.раствора КОН. Дано: Решение: V (H2SO4) = 24,50 мл 1. Составим уравнение реакции нейтрализации: V КОН = 23,00 мл H2SO4 + 2 КОН = К2SO4 + 2 H2O N КОН = 0,15 н. 2. Вычислим нормальную концентрацию H2SO4: С ( H2SO4) = ? на основании закона эквивалентов: C ( КОН) ∙ V (КОН) 0,15 ∙ 23,00 C (H2SO4) = -------------------- = --------------- = 0, 14 (моль/л) V (H2SO4) 24,50 Ответ: C(H2SO4) = 0, 14 моль/л
V. Навеска Ba(OH)2 растворена в мерной колбе на 250,00 мл. Объем раствора доведен до метки. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 23,00 мл 0,09908 н. раствора HCl. Вычислите, сколько граммов Ba(OH)2 содержится в навеске. Дано: Решение: V р-ра = 250,00 мл 1. Составим уравнение реакции нейтрализации: V Ba(OH)2 = 25,00 мл Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2Н2О V HCl = 23,00 мл 2. Вычислим нормальную концентрацию раствора N HCl = 0,09908 н. Ba(OH)2, используя закон эквивалентов:
m (HCl)= ? C HCl ∙ V HCl 0,09908 ∙ 23,00 C Ba(OH)2= -------------------- = --------------- = 0,091 (моль/л) V Ba(OH)2 25,00
1. Вычислим молярную массу (М Ba(OH)2= Мr Ba(OH)2) и эквивалентную массу Ba(OH)2 (Мэ Ba(OH)2): Мr Ba(OH)2 = 137 + (16 + 1) ∙ 2 = 171 (г/моль) Мэ Ba(OH)2 = Мr Ba(OH)2 /2 = 171/2 = 85,5 (г/моль) 4. Вычислим навеску Ba(OH)2 по формуле:
C ∙ Мэ ∙ V 0,091∙85,5∙250,00 m(HCl) = ------------ = ----------------------- = 1,95 (г) 1000 1000
Ответ: m(HCl) = 1,95 г
VI. На титрование 0,2650 г щавелевой кислоты H2C2O4 ∙ 2 H2O, растворенной в произвольном объеме воды, израсходовано 49,20 мл раствора щелочи NaOH. Определите нормальную концентрацию и титр раствора NaOH. Дано: Решение: m H2C2O4 ∙ 2 H2O = 0,2650 г 1. Составим уравнение реакции полной V NaOH=49,20 мл нейтрализации: 2 NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 4 H2O C NaOH = ? 2 моль 1 моль Т NaOH = ? 2. Вычислим молярную массу (М NaOH =Мr NaOH), молярную массу (М H2C2O4 ∙ 2 H2O =Мr H2C2O4 ∙ 2 H2O) и эквивалентную массу NaОН (Мэ NaOH): Мr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль) Мr H2C2O4 ∙ 2 H2O = 1∙2+12∙2+16∙4+2 (1∙2+16) = 126 (г/моль) Мэ NaOH = Мr NaOH /1 = 40 (г/моль)
3. Вычислим массу NaOH содержащуюся в 49,20 мл раствора: По уравнению реакции масса 1 моль H2C2O4 ∙ 2 H2O эквивалентна массе 2 моль NaOH, а навеска 0,2650 г H2C2O4 ∙ 2 H2O эквивалентна массе NaOH , содержащегося в 49,20 мл раствора NaOH. Составим пропорцию:
2 ∙ 40 г NaOH соответствует 126 г H2C2O4 ∙ 2 H2O х г NaOH ----- 0,2650 г H2C2O4 ∙ 2 H2O 2 ∙ 40 ∙ 0,2650 х = ------------------ = 0,17 (г) В 49,20 мл раствора NaOH содержится 0,17 г.
2. Вычислим титр раствора NaOH: g 0,17 Т =---- = -------- = 0,0034 (г/мл) V 49,20 3. Вычислим нормальную концентрацию раствора NaOH, используя формулу: Т ∙ 1000 0,0034 ∙ 1000 N = ---------- = ---------------- = 0,085 (моль/л) Мэ 40 Ответ: N NaOH = 0,085 моль/л; Т NaOH = 0,0034 г/мл
VII. Вычислите Т HCl по NaOH, если нормальная концентрация раствора HCl равна 0,1105 н. Дано: Решение: C HCl = 0,1105 н. 1. Составим уравнение реакции полной нейтрализации: NaOH + HCl = NaCl + H2О Т HCl/NaOH = ? 1 моль 1 моль 2. Вычислим молярную массу (М NaOH = Мr NaOH) и эквивалентную массу NaОН (Мэ NaOH): Мr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль) Мэ NaOH = Мr NaOH /1 = 40 (г/моль)
N HCl ∙ Мэ NaOH 0,1105 ∙ 40 Т HCl/NaOH = ----------------------- = -------------- = 0,00442 (г/мл) 1000 1000
Ответ: Т HCl/NaOH = 0,00442 г/мл
Популярное: Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2365)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |