ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2. "Определение карбонатной жесткости воды."

"Определение карбонатной жесткости воды."

Жесткость воды обусловлена присутствием растворенных солей кальция и магния. Различают два вида жесткости: карбонатную и некарбонатную.

Карбонатная (временная) жесткость зависит от содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния. Она почти полностью устраняется при длительном кипячении. При этом гидрокарбонат кальция разлагается и осаждается карбонат кальция:

Гидрокарбонат магния при этом также разлагается, но образующийся карбонат магния заметно растворяется в воде ( 0,1 г в 1л).

Некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием хлоридов и сульфатов кальция и магния, которые при кипячении остаются в растворе.

По существующим стандартам жесткость воды определяется в миллимоль эквивалентах растворенных солей кальция и магния в 1 л воды, (ммоль/л).

Методика определения

В основе определения лежат реакции:

Для определения отбирают мерной колбой 100 мл исследуемой воды, добавляют 2-3 капли метилового оранжевого и титруют 0,1н. раствором HCl до изменения окраcки индикатора от желтого до оранжевого цвета. Точное титрование повторяют еще 2-3 раза. Из 3-х сходящихся результатов (разность не более 0,1 мл) берут среднее.

Данные эксперимента:

КHCl =______

NHCl = ______моль/л

VH₂O =______мл

Водопроводная вода

V₁ HCl =______мл

V₂ HCl =______мл

V₃ HCl =______мл

V_Cp. HCl =______мл

Кипяченая вода

V₁ HCl =______мл

V₂ HCl =______мл

V₃ HCl =______мл

V_Cp. HCl =______мл

Обработка результатов:

ммоль-экв/л Са²⁺ и Mg²⁺.

ммоль-экв/л Са²⁺ и Mg²⁺.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3

"Установка титра приготовленного раствора NаОН по стандартизированному (установленному) раствору HCl"

В основе установки титра лежит следующая реакция

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Рабочим раствором является стандартизированный 0,1н раствор. НСl.

Методика определения

В колбу для титрования емкостью 100 мл отмеривают пипеткой 10 мл 0,1 н. рабочего раствора соляной кислоты, приливают 1-2 капли раствора фенолфталеина (индикатор) и титруют из бюретки раствором NаOH до появления бледно-розовой окраски, не исчезающую в течение 2-х минут. Точное титрование повторяют еще 2-3 раза. Из 3-х сходящихся результатов (разность не более 0,1 мл) берут среднее.

Данные эксперимента:

К _HCl = _______

N _HCl = ________моль/л

V _NaOH = ______мл

V_{1 HCl} =______мл

V_{2 HCl} =______мл V_{Cp. HCl} =_______мл

V_{3 HCl} =______мл

Обработка результатов:

Рассчитайте практическое значение молярной концентрации эквивалентов раствора гидроксида натрия, используя закон эквивалентов для растворов нормальной концентрации (“золотое” правило аналитики).

2) Рассчитайте титр раствора гидроксида натрия.

3) Рассчитайте поправочный коэффициент 0,1 н раствора гидроксида натрия.