Ионное произведение воды. Водородный показатель
Примеры решения задач Задача 4.1. Концентрация ионов водорода в растворе равна 4∙10–3 моль/л. Определить рН раствора. Решение: рН = -lg(4∙10–3) = 2,40. Задача 4.2. Определить концентрацию [H+] в растворе, рН которого равен 4,60. Решение: рН = -lg[H+] = 4,6; следовательно, [H+] = 2,5∙10–5 моль/л. Задача 4.3. Чему равна концентрация [OH–] в растворе, рН которого равен 10,80? Решение: Из соотношения рН + рОН = 14 имеем рОН = 14 – рН = 3,20. Отсюда -lg[OH–] = 3,2; lg[OH–] = -3,20. Этому значению логарифма соответствует значение [OH–] = 6,31∙10–4 моль/л. Задача 4.4. Определить концентрацию HCO3– и CO32– в 0,01 М растворе H2CO3, если рН этого раствора равен 4,18. Решение: Найдем концентрацию [H+] в растворе -lg[H+] = 4,18; [H+] = 6,61∙10–5 моль/л H2CO3 H++HCO3– диссоциация по первой ступени Подставляя значения [H+] и [H2CO3], находим HCO3– H++CO32– диссоциация по второй ступени . Задачи для самостоятельной работы: 4.5. Найти молярную концентрацию ионов H+ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет: а) 10-4; б) 3,2∙10-6; в) 7,4∙10-11. 4.6. Найти молярную концентрацию ионов OH– в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна: а) 10-3; б) 6,5∙10-8; в) 1,4∙10-12. 4.7. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов H+ (в моль/л) равна: а) 2∙10-7; б) 8,1∙10-3; в) 2,7∙10-10. 4.8. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов OH– (в моль/л) равна: а) 4,6∙10-4; б) 5∙10-6; в) 9,3∙10-9. 4.9. Вычислить рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042. 4.10. Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щелочи считать полной. 4.11. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)? 4.12. Определить [H+] и [OH–] в растворе, рН которого равен 6,2. 4.13. Вычислить рН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN; в) 0,05 н. HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH. 4.14. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2? 4.15. Вычислить значения и в 0,2 н. растворе NaOH, считая . 4.16. Используя данные табл. 2 приложения, найти 0,005 н. раствора HCl, содержащего, кроме того, 0,015 моль/л NaCl. 4.17. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [H+], [OH–] и pOH для этого раствора. 4.18. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 М раствора HCl, 10 мл 0,5 М раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициенты активности ионов принять равными единице. 4.19. Вычислить рН 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, 0,1 моль/л CH3COONa. Коэффициенты активности ионов считать равными единице. 4.20. Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор HCl; б) 0,2 М раствор CH3COOH; в) раствор, содержащий 0,1 моль/л CH3COOH и 0,1 моль/л CH3COONa? 4.21. Указать, какие из рядов перечисленных ниже кислот соответствуют возрастанию рН в растворах одинаковой молярной концентрации: а) HCN, HF, HOCl, HCOOH, CH2ClCOOH; б) HNO3, HNO2, CH3COOH, HCN; в) HCl, CH2ClCOOH, HF, H3BO3. 4.22. В 0,01 н. растворе одноосновной кислоты рН = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно: а) кислота слабая; б) кислота сильная. 4.23. Как изменится кислотность 0,2 н. раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN: а) возрастает; б) уменьшится; в) не изменится? 4.24. Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу: а) увеличить в 10 раз; б) увеличить на 1 моль/л; в) уменьшить в 10 раз; г) уменьшить на 1 моль/л? 4.25. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13: а) 1013; б) 60,2∙1013; в) 6,02∙107; г) 6,02∙1010? 4.26. Как изменится рН воды, если к 10 л ее добавить 10–2 моль NaOH: а) возрастет на 2; б) возрастет на 3; в) возрастет на 4; г) уменьшится на 4? 4.27. Чему равен рН нейтрального раствора при 50 оС: а) 5,5; б) 6,6; в) 7,0?
Популярное: Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1827)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |