Диссоциация солей, оснований и кислот

Характер ионов, образующихся при диссоциации разных электролитов, должен быть различен. В молекулах солей диссоциация всегда идет с образованием положительных ионов металла и отрицательно заряженных ионов кислотного остатка.

Соли могут быть определены как соединения, дающие в водном растворе ионы металла и кислотного остатка

KNO₃ ↔ K⁺ + NO₃^–; Na₂SO₄ ↔ 2Na⁺ + SO₄^2–;

MgCl₂ ↔ Mg²⁺ + 2Cl^–; MgSO₄ ↔ Mg²⁺ + SO₄^2–

При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла и сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного кислотного остатка, в том числе H⁺.

Например:

NaHCO₃ ↔ Na⁺ + HCO₃^–; HCO₃^– ↔ H⁺ + CO₃^2–

При диссоциации основных солей образуются анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксогрупп. Эти сложные катионы также способны к диссоциации. Поэтому в растворе основной соли присутствуют OH^–:

MgOHCl ↔ MgOH⁺ + Cl^–; MgOH⁺ ↔ Mg²⁺ + OH^–

Основания можно определить как соединения, дающие в водном растворе анионы гидроксила и катионы металла:

NaOH ↔ Na⁺ + OH^–; Ba(OH)₂ ↔ Ba²⁺ + 2 OH^–

Кислотами называются соединения, дающие в водных растворах ионы водорода (точнее ионы гидроксония) и анионы кислотного остатка

HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃^–; H₂SO₄ ↔ 2H⁺ + SO₄^–

Характер электролитической диссоциации той или иной молекулы в значительной степени определяется полярностями ее валентных связей. Полярность связи водорода с кислородом в соединениях типа ROH существенно меняется в зависимости от химической природы радикала R. Если радикал характеризуется сильно выраженными металлическими свойствами, связь между ним и О резко полярна, связь же О−Н в этом случае малополярна. Наоборот, если R обладает резко выраженными неметаллическими свойствами, связи между ним и О малополярна, связь же О−Н резко полярна.

Таким образом, диссоциация соединений типа ROH может происходить по двум направлениям:

R O H

Некоторые соединения, способные при одних и тех же условиях отщеплять и ионы водорода и ионы гидроксила, называются амфотерными. К амфотерным электролитам относятся Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и др.

Простейшим амфотерным соединением является вода, дающая при диссоциации ионы H⁺ и OH^-. Однако диссоциация воды настолько мала, что концентрация H⁺ и ОН^- в чистой воде равна 10^-7 г-ион/л. Опыт показывает, что содержание ионов в воде с течением времени не изменяется. Следовательно, наряду с процессом распада (диссоциации) имеет место и обратный – образование из ионов недиссоциированных молекул (моляризация). Таким образом, электролитическая диссоциация есть процесс обратимый.