Методы получение простых эфиров

Простые эфиры – органические вещества, имеющие формулу R-O-R₁ где R и R₁ – углеводородные радикалы.

Симметричные простые эфиры R–O–R получают при межмолекулярной дегидратации спиртов.

Эфиры несимметричного строения R–O–R₁ образуются при взаимодействии алкоголята и галогенуглеводорода (синтез Вильямсона). Например, метилэтиловый эфир можно получить из этилата натрия и хлорметана:

C₂H₅ONa + CH₃Cl C₂H₅OCH₃ + NaCl

Понятие о восстанавливающих и невосстанавливающих углеводах.

Группы восстанавливающих (невосстанавливающих) углеводов есть в составе дисахаридов. Например, в составе мальтозы у второго остатка моносахарида (глюкозы) имеется свободный полуацетальный гидроксил, придающий данному дисахариду восстанавливающие свойства.

Мальтоза

Если в составе дисахарида нет данного полуацетального гидроксила, то дисахарид относят к невосстанавливающим.

Изомеры алкана

Алкан С₄Н₁₀ – бутан. Изомеры:

- 2-метилпропан (изобутан)

- циклобутан

Пропин

- 2- хлорпропен

Понятие ВМС( мономер, элементарное звено, степень полимеризации, полимер) на примере полипропилена.

Пропилен СН₂=СH–CH₃ является мономером полипропилена:

элементарное звено: ,

степень полимеризации n раз (где n = 100 – 1000), полимер в данном случае будет выглядеть следующим образом

19. Химические свойства алканов:

Галогенирование— это одна из реакций замещения. Галогенирование алканов проходит поэтапно — за один этап замещается не более одного атома водорода:

1. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl (хлорметан) + HCl

2. CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ (дихлорметан

3. CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ (трихлорметан) + HCl

4. CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ (тетрахлорметан) + HCl.

Нитрование:

Алканы реагируют с 10 % раствором азотной кислоты или оксидом азота NO₂ в газовой фазе при температуре 140 °C и небольшом давлении с образованием нитропроизводных.

RH + HNO₃ → RNO₂ + H₂O.

Горение

Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих их использование в качестве топлива, является реакция горения. Пример:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Q.

Каталитическое окисление

Могут образовываться спирты, альдегиды, карбоновые кислоты.

Разложение

Реакции разложения происходят лишь под влиянием больших температур. Повышение температуры приводит к разрыву углеродной связи и образованию свободных радикалов.

CH₄ → C + 2H₂ (t > 1000 °C).

Изомеризация:
Под действием катализатора (например, AlCl₃) происходит изомеризация алкана: например, бутан (C₄H₁₀), взаимодействуя с хлоридом алюминия (AlCl₃), превращается из н-бутана в 2-метилпропан.

Алифатические амины. Их классификация Амины – органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого одни, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.

По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные, вторичные и третичные амины. Четвертичное аммониевое соединение вида [R₄N]⁺Cl^- является органическим аналогом аммониевой соли.

По числу NH₂ – групп в молекуле амины делят на моноамины, диамины и т.д.