Химическая термодинамика. ТЕСТЫ по химии
ТЕСТЫ по химии ОБЩАЯ ХИМИЯ Химическая термодинамика # Термодинамическая система, состоящая из двух или нескольких отличающихся по свойствам фаз, между которыми есть поверхность раздела, называется -открытой -закрытой -гомогенной +гетерогенной # Для гетерогенной системы характерно -отсутствие поверхности раздела фаз +наличие поверхности раздела фаз -число фаз =1 -неизменность свойств во всех точках # Для гомогенной системы характерно: +отсутствие поверхности раздела фаз -наличие поверхности раздела фаз -число фаз >1 -свойства в разных частях системы отличаются # По характеру взаимодействия системы с окружающей средой различают -закрытые, открытые, равновесные -открытые, изолированные, неравновесные -изолированные, свободные, открытые +открытые, закрытые, изолированные # Человеческий организм -это система: +открытая -изолированная -закрытая # Экзотермическими называют реакции, при протекании которых происходит +уменьшение энтальпии системы и выделение теплоты -увеличение энтальпии системы и поглощение теплоты -энтальпия системы остаётся неизменной # Замкнутые (закрытые) системы обмениваются с окружающей средой -веществом -веществом и энергией +энергией -ни веществом, ни энергией # При каких значениях ΔН протекают экзотермические процессы -∆Н= 0 -ΔН>0 +ΔН<0 # Энтропия (S) -это термодинамическая функция, которая характеризует -агрегатное состояние системы -теплосодержание системы +неупорядоченное расположение частиц в системе -запас внутренней энергии в системе # Самопроизвольный характер процесса лучше всего определяется путем оценки изменения -температуры -энтальпии -энтропии +свободной энергии Гиббса # Количество теплоты, поглощаемое или выделяемое при образовании 1 моль сложного вещества из простых веществ в стандартных условиях, называется -энтальпией нейтрализации +стандартной теплотой образования -стандартной теплотой разложения -стандартной энтальпией разложения # Количество теплоты, выделяемое при сгорании 1 моль вещества с образованием простейших устойчивых оксидов в стандартных условиях, называется +энтальпией сгорания -энтальпией нейтрализации -стандартной теплотой образования -стандартной теплотой разложения # Основой термохимических расчетов служит закон +Гесса -кратных отношений -эквивалентов -действующих масс # Стандартная энергия образования равна нулю для вещества -Н2О -NН3 +О2 -N2О # Энтальпия реакции образования одного моль воды равна -241,6 кДж; энтальпия реакции разложения двух моль воды будет равна --241,6 кДж -241,6 кДж --120,8 кДж +483,2 кДж # Выберите значения параметров, соответствующих стандартным условиям -температура t = 0oC и давление р = 101,325 кПа +температура Т = 298 К и давление р = 101,325 кПа -температура Т = 303 К и давление р = 202,655 кПа -температура Т = 403 К и давление р = 202,655 кПа # «Тепловой эффект химических реакций не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным видом и состоянием системы» -это формулировка -первого начала термодинамики -второго начала термодинамики -закона Лавуазье-Лапласа +закона Гесса # Для необратимых процессов изменение энергии Гиббса, ΔG -всегда равно нулю +всегда отрицательно -всегда положительно -зависит от типа реакции # Необратимая реакция может протекать самопроизвольно при любых условиях, если -ΔG = O +ΔG<0 -ΔН>0 -ΔH<0 # Укажите, при каком значении ∆ G0 данная реакцияСОС12 = СО + С12 будет протекать самопроизвольно в прямом направлении +-12,8кДж -2,9кДж -0 # Выберите термодинамическую систему, имеющую наибольшее значение энтропии (при равном количестве вещества в системе) -кристаллическая сера -лед -вода +смесь газов # Тело или совокупность взаимодействующих тел, отделенных от окружающей среды реальными или воображаемыми границами раздела, называется -гетерогенной системой -гомогенной системой -изолированной системой +термодинамической системой # Совокупность всех однородных частей, обладающих одинаковыми свойствами и отделенных от остальных системы поверхностью раздела, называется +фазой -гетерогенной системой -гомогенной системой -изолированной системой -открытой системой # Термодинамическая система, внутри которой нет поверхностного раздела, а свойства одинаковы в каждой точке системы, называется +гомогенной -гетерогенной -открытой -закрытой
# Термодинамическая система, состоящая из двух и более фаз, отличающихся по свойствам и имеющих поверхность раздела, называется: -изолированной -открытой +гетерогенной -гомогенной # В гомогенной системе число фаз Ф -Ф=0 +Ф=1 -Ф=2 -Ф³1 # Из приведенных термодинамических систем выберите гомогенную -человек -растение +раствор сахара в воде -система "лед -вода" # Из приведенных термодинамических систем выберите гетерогенную: -камень -раствор сахара в воде -раствор NаС1 в воде +система "жидкая вода -лед" # Термодинамическая система, которая обменивается с окружающей средой массой (веществом) и энергией называется +открытой -закрытой -изолированной -гомогенной # Термодинамическая система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается массой, называется -открытой +закрытой -изолированной -гетерогенной # Изолирования термодинамическая система -эта такая система, которая +не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией -обменивается массой, но не обменивается энергией -обменивается и массой, и энергией -обменивается энергией, но не обменивается массой # Выберите открытую термодинамическую систему -термос с водой -сосуд Дьюара +растение -раствор NаС1 в закрытом сосуде # Для изобарного процесса: +р=const; -Т=const; -V=const; -m=:const # При изохорном процессе в термодинамических системах не изменяется -давление -температура +объем -внутренняя энергия # Изучением тепловых эффектов химических реакций занимается -термодинамика -биохимия; -химическая кинетика +термохимия # Для эндотермической реакции +Q<0, DН>0 -Q<0, DН<0 -Q>0, DH>0 -Q=0, DH<0 # Экзотермической называется реакция, при которой -Q<0, DН<0 +Q>0, DH<0 -Q>0, DH>0 -Q<0, DН>0. # Какой прибор служит для измерения тепловых эффектов химических реакций -рН-метр -потенциометр +калориметр -кондуктометр # Из приведенных выберите ту реакцию, в которой выделилось самое большое количество теплоты -CS2 (ж) + 302 (г) = CO2 (г) + 2S02 (г), DНрo = -1075 кДж -NH3 (г) + НСl (г) = NH4Cl (k), DHpo = -176,93 кДж +4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2O (ж), DНрo = -1528 кДж # Из приведенных выберите ту реакцию, в которой выделилось минимальное количество теплоты +Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CО2, DНро = +819,29 кДж -Na2O + SiO2 = Na2SiO3, DНро = -243,5 кДж -СН4 + 2O2 = СО2 + 2Н2О, DНро = -892,0 кДж -Н2 + Сl2 = 2HCl, DНро = -185,0 кДж
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (7436)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |