Уравнению Михаэлиса-Ментен соответствует формула

-v=k^. C_A^.C_B

-v= A^. e^-E/RT

-v=k^.C²

+

#

Укажите неверное утверждение. Катализаторы-

-обладают специфической избирательностью

-способны снижать энергию активации

-способны изменять скорость реакции

+способны изменяться в конце реакции

#

Период полупревращения рассчитывают по формуле

-∆τ=∆c/∆v

+τ=ln2/k

-τ=H/U

-τ=2,3 lg2 k

#

Укажите наиболее правильное определение «катализаторами называют вещества, которые

+ускоряют протекание химической реакции

-замедляют скорость реакции

-изменяют скорость термодинамически возможной реакции

-снижают энергию активации

-остаются неизменными в конце реакции

#

Приведенная графическая зависимость соответствует

τ

С

 

 

-изменению концентрации исходного вещества с течением времени

+изменению концентрации продукта реакции с течением времени

-реакции первого порядка

-реакции нулевого порядка

 

#

Приведенная графическая зависимость соответствует

τ

С

 

 

+изменению концентрации исходного вещества с течением времени

-изменению концентрации продукта реакции с течением времени

-реакции нулевого порядка

-реакции второго порядка

#

Протекание простой химической реакции:

2СО_(Г)+ О_2(Г) → 2СО_{2 (Г)}

описывается следующим кинетическим уравнением:

-V= k·C(CO)

+V = kC² (CO)•C(O₂)

-V = к С²(СО)

-V = к С (СО)• С(O₂)

#

Простая реакция С_тв + СО_{2 г} → 2СО

описывается следующим кинетическим уравнением:

-V= k (CO₂)

-V = kC² (CO)

-V = kC(C)•C(CO₂)

-V = kC(C)•C(CO₂)C²(CO)

#

Как изменится скорость прямой реакции, если

концентрацию SO₂ увеличить в 3 раза? 2SO₂ + О₂ → 2SO₃

-увеличится в 3 раза

-увеличится в 27 раз

+увеличится в 9 раз

-уменьшится в 3 раза.

#

Биологическими катализаторами являются:

-аминокислоты

-полисахариды

+ферменты

-углеводы

#

Ферменты-катализаторы это:

-микроорганизмы

+белки

-неорганические соединения;

-плесень

-амины

#

Выберите неверное утверждение:

-ферменты-это белки

-ферменты-это биологические катализаторы

+ферменты могут катализировать любую реакцию

-пепсин-это фермент

-уреаза-это фермент

 

#

Как изменится скорость химического взаимодействия 2Н₂ + О₂, если концентрацию водорода повысить в 2 раза?

-увеличится в 2 раза

-увеличится в 16 раз

-уменьшится в 4 раза

+увеличится в 4 раза.

#

Функция ферментов в живом организме заключается в:

-транспорте оксигенов

+катализе биохимических реакций

-обеспечении иммунитета

-обеспечении энергией

-замедлении биохимических реакций

 

Химическое равновесие

#

При установлении в системе состояния химического равновесия

-все исходные вещества превращаются в продукты

-протекает только прямая реакция

-протекает только обратная реакция

+прямая и обратная реакции протекают с одинаковой скоростью

#

Направление смещения химического равновесия при изменении внешних условий определяется

-правилом Зайцева

-принципом Паули

+принципом Ле Шателье

-правилом Хунда

#

При повышении температуры положение химического равновесия смещается в сторону реакции, протекающей

-с выделением теплоты

+с поглощением теплоты

-с уменьшением объема

-с увеличением объема

#

При понижении давления положение химического равновесия смещается в сторону

-экзотермической реакции

-эндотермической реакции

-реакции, протекающей с уменьшением объема

+реакции, протекающей с увеличением объема

#

Положение химического равновесия в эндотермической реакции 2HBr_(г)→H_2(г)+Br_2(г) сместится вправо при повышении

-давления

+концентрации HBr

-концентрации H₂

-концентрации Br₂

#

Положение химического равновесия в экзотермической реакции

2CO_(г) + O_2(г) → 2CO_2(г) сместится влево при

+понижении давления

-повышении давления

-выводе углекислого газа из реакционной смеси

-повышении концентрации кислорода в газовой смеси

#

Реакция, для которой при повышении давления положение равновесия смещается вправо

-2HBr_(г) → H_2(г) + Br_2(г)

+3H_2(г) + N_2(г) → 2NH_3(г)

-2HCl_(г) → H_2(г) + Cl_2(г)

-N_2(г) + O_2(г) → 2NO_(г)

#

Реакции, положение равновесия в которых смещается при повышении давления вправо

-2HBr_(г) → H_2(г) + Br_2(г)

-N_2(г) + O_2(г) → 2NO_(г)

-2HCl_(г) → H_2(г) + Cl_2(г)

+2NO_(г) + O_2(г) → 2NO_2(г)

#

Введение катализатора в равновесную систему

-смещает равновесие в сторону экзотермической реакции

-смещает равновесие в сторону эндотермической реакции

-смещает равновесие в сторону увеличения количества газообразных веществ

+не оказывает влияния на положение системы, находящейся в состоянии химического равновесия

#

Понижение температуры будет смещать положение равновесия в том же направлении, что и повышение давления, для реакций

-CO_(г) + H₂O_(г) → CO_2(г) + H_2(г) (эндотермический процесс)

+2SO_2(г) + O_2(г) → 2SO_3(г) (экзотермический процесс)

-N_2(г) + O_2(г) → 2 NO_(г) (эндотермический процесс)

-3O_2(г) →2O_3(г) (эндотермический процесс)

#

Какие факторы способствуют смещению равновесия вправо в системе

СаСО_{3 (ТВ)} ↔ СаО + СО₂ (∆Н>0)?

+повышение температуры

-катализаторы

-повышение давления

-увеличение концентрация СО_#

#

Определите знак изменения ∆Н прямой реакции: 2Н₂О ↔2Н₂ + О₂,

если при повышении температуры равновесие сместится вправо.

-∆Н = 0

-ΔН < 0

+ΔН > 0

#

В какую сторону сместится равновесие химической реакции: N₂ (_Г) + О₂ (_Г) ↔ 2NO, если увеличить давление

-в сторону прямой реакции

-в сторону обратной реакции

+смещения равновесия не произойдет.

#

Какое воздействие на систему 4НС1 + О₂↔ 2С1₂ + 2Н₂О (∆Н<0)

приведет к смещению равновесия влево

-увеличение концентрации О₂

-увеличение давления

+увеличение концентрации С1₂

-уменьшение температуры.

#

Какой из указанных факторов вызовет в системе С + О₂↔ СО₂( ΔН <О)

смещение равновесия вправо

+уменьшение концентрации СО₂

-увеличение концентрации СО₂

-увеличение температуры

-увеличение давления

#

Константа равновесия не зависит от:

-температуры

-природа растворителя

-природы реагентов

+концентрация реагентов

#

Как влияет катализатор на смещение химического равновесия

-усиливает прямую реакцию

+не влияет

-уменьшает прямую реакцию

#

В плазме крови существует равновесие: CO₂+H₂O«H₂CO₃ .Как изменится концентрация угольной кислоты при насыщении крови в капиллярах тканей углекислым газом

-уменьшается

-не изменяется

+увеличивается

#

Образование почечных камней происходит при нарушении в системе, контролирующей содержание Са²⁺ и Мg²⁺ в биологических жидкостях. Это приводит к смещению равновесия Ca₃(PO_-2(ТВ) «3Сa²⁺(p-p) +2PO₄^3- Укажите, в каком направлении смещается равновесие при введении в систему хлорида кальция

-не сместится

+влево

-вправо

#

При понижении давления равновесие смещается в сторону:

-экзотермической реакции

-эндотермической реакции

+увеличения числа молекул

-уменьшения числа молекул