Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Составление уравнений гидролиза солей



2016-01-26 3401 Обсуждений (0)
Составление уравнений гидролиза солей 0.00 из 5.00 0 оценок




1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Na3PO4

1) Диссоциация соли Na3PO4 = 3 Na+ + PO43-

2) Состав соли: Na+ - катион сильного основания, PO43- -анион

слабой кислоты. Следовательно, с молекулами воды будет реагировать анион (гидролиз идет по аниону)

3) Краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза

PO4 3- + HOH HPO4 2- + OH-

Так как в растворе накапливается избыток свободных гидроксид-ионов, среда раствора щелочная, рН >7

4)Молекулярное уравнение гидролиза

Na3PO4 + HOH Na2HPO4 + NaOH

В растворе соли одновременно находятся вещества: соль ортофосфат натрия, вода, соль гидроортофосфат натрия, гидроксид натрия.

 

2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. MnSO4

1) Диссоциация соли: MnSO4 = Mn2+ + SO42-

2) Состав соли: слабое нерастворимое основание Mn(OH)2 и сильная кислота H2SO4

3) Краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза (гидролиз идет по катиону)

Mn2+ + HOH MnOH+ + H+

В растворе накапливается избыток ионов водорода, следовательно, среда раствора кислая, рН < 7

4) Молекулярное уравнение гидролиза

2 MnSO4 + 2 HOH (MnOH)2SO4 + H2SO4

В растворе соли находятся сульфат марганца (II), вода, сульфат гидроксомарганца (II), серная кислота.

 

3. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Сa(NO3)2

1) Диссоциация соли: Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2 NO3-

2) Состав соли: сильное основание Са(ОН)2 и сильная кислота HNO3. Так как в растворе нет иона слабого электролита, то гидролиз не протекает. В растворе нет избытка ни катионов водорода, ни гидроксид-ионов, следовательно, рН = 7, реакция среды нейтральная.

 

4. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (NH4)2SO3

1) Диссоциация соли (NH4)2SO3 = 2 NH4 + SO32-

2) Состав соли: слабое основание NH4OH и слабая кислота H2SO3. Гидролиз идет и по катиону, и по аниону.

3) Краткие ионно-молекулярные уравнения гидролиза

NH4+ + HOH NH4OH + H+

SO3 2- + HOH HSO3 - + OH-

Образовавшиеся ион Н+ и ОН- образуют молекулы воды, следовательно, как продукты гидролиза будем рассматривать молекулу NH4OH (NH3 · H2O) и ион HSO3-. Реакция среды нейтральная, рН = 7

4) Молекулярное уравнение гидролиза

(NH4)2SO3 + HOH NH3·H2O + NH4HSO3

 

5. Совместный (полный) гидролиз.

Как отдельный случай рассмотрим образование в растворе (по реакции обмена) соли, которая полностью гидролизуется, разрушается водой.

Взаимодействие растворов NH4Cl и К2SiO3 приводит к образованию солейKCl и (NH4)2SiO3, последняя соль - разлагается водой.

2 NH4Cl + K2SiO3 = 2 KCl +2 NH3↑ + H2SiO3

Два продукта выходят из сферы раствора в виде газа и в виде осадка; в растворе остается растворитель вода и соль хлорид калия.

 

Обратите внимание!Практически при растворении солей протекает гидролиз только по первой ступени, то есть при взаимодействии 1 молекулы воды на 1 молекулы соли. Поэтому следует писать уравнения гидролиза только по первой ступени (все рассмотренные примеры гидролиза записаны именно так). Чтобы практически осуществить гидролиз по второй или третьей ступени необходимо соблюдать ряд особых условий, например, максимальное разбавление раствора, повышение температуры и т.д.

 



2016-01-26 3401 Обсуждений (0)
Составление уравнений гидролиза солей 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Составление уравнений гидролиза солей

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы...
Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация...
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (3401)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.006 сек.)