Экспериментальная часть. Определение молярной массы эквивалента карбоната кальция проводится по реакции:

Определение молярной массы эквивалента карбоната кальция проводится по реакции:

________________

 

Записи в ходе эксперимента:

1. Вес пустой фарфоровой чашки - m₁, г (________)

2. Вес фарфоровой чашки с мрамором до реакции - m₂, г (_________)

3. Вес фарфоровой чашки с мрамором после реакции (после сушки) - m₃, г (_________)

4. Объём соляной кислоты - 5 мл

5. Концентрация соляной кислоты - 2 н, моль/л

 

Обработка результатов:

1. Рассчитайте вес мрамора до реакции

m₄ = m₂ – m_1, г

________________.

2. Рассчитайте вес мрамора после реакции

m₅ = m₃ – m_1, г

________________.

3. Рассчитайте вес прореагировавшего мрамора

m₆ = m₄ – m_5, г

________________.

4. Найдите массу соляной кислоты, вступившей в реакцию m(HCl) (по уравнению), г:

______________________________.

5. Найдите молекулярную массу эквивалента карбоната кальция:

;

М_Э (СaCO₃) =

_________

6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибки опыта:

Δ M_Э = ׀М_теор. – М_{эксперим.}׀

Вывод:(каким методом определили молярную массу эквивалента карбоната кальция, о чем говорят результаты расчета ошибок)________________________________

___________________________________________________.

Нарисуйте схематично химическую посуду, используемую в лаборатории.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе №___

 

На тему: «Химическая кинетика. Катализ»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить влияние концентрации, поверхности реагирующих веществ, присутствия катализаторов на скорость химической реакции;

- оценить каталитическую активность катализатора.

 

Теоретическая часть

Химическая кинетика – это раздел химии, изучающий ____________________________ ______. Скоростью химической реакции называют ___________________ ____________________.Скорость гомогенной реакции выражается формулой:

V_гомог.=

^{_____________________}

Скорость реакции зависит от различных факторов.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации выражается законом действия масс: ________________ _______.

Например, для реакции закон действия масс может быть записан:

___________________

где - ___________________; - __________________________; [ ] - _____ ___________________.

Данная система является гомогенной, так как _______ ___________________. Особенность гетерогенных процессов заключается в том, что они____________________________ ____. Поэтому скорость химических реакций в гетерогенных системах при постоянной температуре зависит и от _______________________. Скорость гетерогенной реакции выражается формулой:

V_гетер.=

^{_____________________}

С ростом температуры скорость химической реакции резко возрастает. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом ____________________________: _______ и выражается формулой:

 

______________________________

где V(T₁), V(Т₂) - ____________; и - __________ _________; - _______, показывающий на сколько _________при повышении температуры на 10°С.

Лишь определенная часть общего числа соударений молекул реагирующих веществ приводит к химическому взаимодействию. Такие соударения называются _____________________.

Энергия активации – это _________________________ _______.

Одним из методов ускорения химической реакции является катализ, который, осуществляется при помощи катализаторов – веществ, ________________________________ _____________. Механизм действия катализатора сводится к _________________.

Вещества, снижающие скорость химической реакции, называются _____________________.

Автокатализ – это ______________________________ _______.