Опыт 2. Электрохимическая коррозия при контакте двух различных металлов

Запишите наблюдения:

1.______________________________

2.______________________________

Какой газ выделяется, где выделение более интенсивное и на каком металле________

_______________.

1. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией:

 

выпишите значения стандартных электродных потенциалов:

φ (Zn²⁺/Zn⁰) = _________эВ,_________, φ (Fe²⁺/Fe⁰) = _________эВ,_________,

какой металл является более активным______________

анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном

участке_________

катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на

катодном участке_______________________________

напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:

________________

_______________.

Рассчитайте значение ЭДС гальванопары:

ЭДС = __________

2. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией:

 

 

выпишите значения стандартных электродных потенциалов:

φ (Zn²⁺/Zn⁰) = _________эВ,_________, φ (Fe²⁺/Fe⁰) = _________эВ,_________,

какой металл является более активным_____________

анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном

участке_________

катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на

катодном участке________________________________

напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:

________________

_______________.

Рассчитайте значение ЭДС гальванопары:

ЭДС = __________

Вывод:(как влияет образование гальванических пар на коррозию металлов)__________________

_______________________________.

 

Опыт 3. Применение ингибиторов

Запишите наблюдения:

1.______________________________

2.______________________________

3._____________________________.

В какой из пробирок раньше появилось синее окрашивание________________________

Какую роль играет уротропин________________

________________

Вывод: (дать сравнительную характеристику наблюдениям в каждой из пробирок)_____________

________________________________

________________

_______________.

 

 

Опыт 4. Протекторная защита

Запишите наблюдения:

1.______________________________

2._____________________________

Почему синее окрашивание наблюдается только в одной из пробирок______________

_______________.

Напишите уравнения электродных процессов при работе короткозамкнутого гальванического элемента Fe – Zn:

анодный участок:_______________________________

катодный участок:______________________________

какой металл выполняет роль протектора_________.

Запишите схему протекторной защиты гальванопары Fe – Zn:

Может ли роль протектора выполнять медная пластинка при контакте с Fe______

_______________.

Вывод:___

________________

________________

________________

________________

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе №___

 

На тему: «Комплексные соединения»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- провести реакции получения комплексных соединений, реакции с участием комплексных соединений;

- изучить стойкость комплексного иона.

 

Теоретическая часть

Строение комплексного иона на примере K₃[Co(NO₂)₆]:

- внешняя сфера -________________________________

- внутренняя сфера - ____________________________

- комплексообразователь, заряд - __________________

- лиганды - _____

- координационное число - _______________________.

По знаку заряда комплекса различают комплексные соединения (назовите):

- катионные: [Co(NH₃)₆]Cl₃_________________________

[Cr(H₂O)₄Br₂]NO₃____________________

- анионные: Na₄[Fe(CN)₆]__________________________
K₂[PtCl₄(NO₂)₂]______________________

- нейтральные: [Ni(NH₃)₃(CNS)₂]____________________

[Ag(N₂H₄)Br]________________________.

Если комплексное соединение втягивается магнитным полем, то проявляет

свойства____________________________, если выталкивается__________________________

свойства, что определяет структуру и пространственное строение соединения.

Определите тип гибридизации и пространственное строение комплексного иона [Cr(NH₃)₆]³⁺, обладающего парамагнитными свойствами (наличие трех неспаренных электронов):

- электронное строение комплексообразователя_______,

- схема образования связи между комплексообразователем и лигандами:

 

 

- тип гибридизации_,

- пространственная структура________________________.

Устойчивость комплексного иона определяется значением К_Н - ____, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации соединения K[Ag(CN)₂]:

1. ______________

2. ______________

выражение константы нестойкости:_________________.

К_Н ([Ag(CN)₂]⁺) = 1,4·10^-22 К_Н ([Ag(NH₃)₂]⁺) = 9,8·10^-8,

какой из ионов более устойчив и почему _____________

_______________.

 

Экспериментальная часть

Опыт 1. Получение и диссоциация соединений с комплексным катионом

Запишите наблюдения:

1.______________________________

2.______________________________

3.______________________________

4._____________________________.

Напишите уравнения реакций образования основной соли и комплексного иона, если координационное число равно 4, отметьте окраску комплексного иона, назовите комплексное соединение:

1.______________

_______________

2.______________

________________

3.______________

________________

4.______________

_______________.

Напишите состав комплексного соединения, полученного в 1 пробирке:_____________

- внешняя сфера -_

- внутренняя сфера - _____________________________

- комплексообразователь, заряд - ___________________

- лиганды - ______

- координационное число - _______________________.

К полученным растворам комплексных солей добавьте раствор щелочи, запишите наблюдения и уравнения реакций:

1.______________

________________

2.______________

________________

3.______________

________________

4.______________

_______________.

Вывод:___

________________

________________

________________

_______________.

 

Опыт 2. Влияние концентрации раствора на стойкость комплексного иона

Запишите наблюдения:

1.______________________________

2._____________________________.

Напишите уравнение реакции, назовите полученное соединение:

_______________.

Напишите уравнение первичной и вторичной диссоциации комплексного соединения:

1.______________

2._____________.

Напишите уравнения ступенчатой диссоциации водного раствора комплексного иона:

1.______________

2.______________

3.______________

4._____________.

Вывод: (определите соотношение между константами нестойкости ступенчатой диссоциации иона)

________________

 

Опыт 3. Окислительно-восстановительная реакция с участием комплексного соединения

Запишите наблюдения:

______________________________.

Реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + K₄[Fe(CN)₆] + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] + K₂SO₄ + H₂O

напишите реакцию в ионном виде:

_______________

подсчитайте материальный баланс:

MnO₄^-_______+________ → Mn²⁺_______+________ (процесс______________)

 

[Fe(CN)₆]^4-_______+________→ [Fe(CN)₆]^3-_______+________ (процесс______________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Вывод:___

________________

________________

________________

_______________.