Опыт 3. Изменение электрической проводимости раствора в результате смещения ионного равновесия

Напишите уравнение диссоциации серной кислоты:

H₂SO₄ _______________

Степень накала лампы 0,02 М раствора серной кислоты ____.

Напишите уравнение диссоциации гидроксида бария:

Ba(OH)₂ ____________.

Степень накала лампы 0,02 М раствора гидроксида бария______________________________

При добавлении фенолфталеина к раствору гидроксида бария раствор окрашивается в___________________цвет. При добавлении серной кислоты к гидроксиду бария цвет раствора_______________________, а степень накала лампы_________________________. В момент исчезновения окраски индикатора (в точке эквивалентности) электрическая проводимость раствора_________________________ .

Напишите ионообменную реакцию в молекулярной и ионной формах:

H₂SO_{4 +} Ba(OH)₂_

_____________________

____________________.

При добавлении к раствору избытка серной кислоты электрическая проводимость раствора_______.

Вывод:(как изменяется электрическая проводимость при связывании ионов)______________________

__________________.

Опыт 4. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)

А. Напишите уравнения диссоциации:

NH₄OH ______________

NH₄Cl _____________________

 

К_Д (NH₄OH) = ______________________________.

 

При добавлении фенолфталеина к раствору аммиака наблюдается _______________________окрашивание. В присутствии хлорида аммония цвет раствора __________________________.

Вывод:(как изменяется степень диссоциации слабого электролита исходя из принципа Ле Шателье и константы диссоциации)__

_______________________________

____________________.

Б. Напишите уравнения диссоциации

CH₃COOH ___________

CH₃COONa __________

 

К_Д (CH₃COOH) =

^{_____________________}

 

При добавлении метилового оранжевого к раствору уксусной кислоты наблюдается _______________окрашивание. В присутствии ацетата натрия цвет раствора ___________________ ___________________.

Вывод:(как изменяется степень диссоциации слабого электролита исходя из принципа Ле Шателье и константы диссоциации)___

__________________.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе №___

 

На тему: «Приготовление водных растворов»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

-освоить навыки приготовления растворов заданной концентрации и методики их количественного анализа.

Теоретическая часть

Количественный состав растворов выражается концентрацией. Концентрацией раствора называется___________

_________.

Массовая доля растворённого вещества – ___________

___________________

,

где ω (Х) – ____

m(X) –______________ m – ________________.

Молярная концентрация - ________________________

____________________

где n₂ – _________

V − ________________.

Нормальная концентрация - _____________________

_____________________

где n_Э – _________

V − ________________.

Моляльная концентрация – _______________________

_____________________

где n₂ – __________

m_{раствора} − ____________.

Мольная доля – ______________________________

_________

Экспериментальная часть