Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы
ОК: 2, 3 ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3
БИЛЕТ №1 1.Напишите выражение для констант равновесия следующей реакции: N2 + O2 → 2NO При химическом равновесии скорость прямой реакции равна скорости обратной. 2.Напишите характерные реакции на ион Pb2+. Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде: Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 ↓ + 2HNO3 Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓ Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета. Pb(NO3)2 + 2КОН = PbCl2 ↓ + 2КNO3 Pb2+ + 2ОН- = Pb(ОН)2↓ Серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета: Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 ↓ + 2HNO3 Pb2+ + H2SO4 = PbSO4 ↓ Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П): Pb(NO3)2 + KJ = PbJ2 ↓ + 2KNO3 Pb2+ + 2J = PbJ2 ↓ Хромат калия K2CrO4 или хромат натрия Na2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П) Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 ↓ + 2KNO3 Pb2+ + CrO42- = PbCrO4 ↓ Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы. Групповой реагент отсутствует. Реакции катиона калия К+ Реакция окрашивания пламени. Летучие соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет. Винная кислота Н2С4Н4О6 при достаточной концентрации ионов К+ в растворе дает белый кристаллический осадок гидротартрата калия: KCl + Н2С4Н4О6 = KHC4H4O6↓ + HCl K+ + HC4H4O6- = KHC4H4O6↓ Гексанитритокобальтат (III) натрия Na3 [Co(NO2)6] осаждает из нейтрального или слабокислого раствора желтый кристаллический осадок гексанитритокобальтата (III) калия-натрия: Na3 [Co(NO2)6] +2KCl = K2 Na [Co(NO2)6]↓ + 2NaCl 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓ Микрокристаллоскопическая реакция – нитрит натрия – свинца (II) Na2PbCu (NO2)6, реагирует с солями калия в нейтральной среде, образуя характерные кубические кристаллы коричневого или черного цвета: 2KCl + Na2PbCu(NO2)6 = K2PbCu(NO2)6↓ + 2NaCl Реакции катиона Na+ Реакция окрашивания пламени. Соли натрия окрашивают бесцветное пламя горелки в желтый цвет. Реакция является фармакопейной Гексагидроксостибиат (V) калия K[Sb(OH6)] дает с солями натрия в строго нейтральной среде медленно образующийся белый кристаллический осадок: NaCl + K[Sb(OH6)] = Na[Sb(OH6)]↓ + KCl Na+ + [Sb(OH6)] = Na[Sb(OH6)]↓ Реакции катиона аммония NH4+ Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH при добавлении к водному раствору соли аммония выделяют аммиак: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O При нагревании раствора аммиак улетучивается. Реактив Несслера (смесь K2[HgJ4] с КОН) дает с солями аммония красно-бурый осадок: 2K2[HgJ4] + 4KOH + Na4Cl →[Hg2ONH2] J ↓ + 7KJ + KCL + 3H2O Подсчитайте суммарные заряды комплексных частиц и укажите, какие из них являются катионами, анионами, неэлектролитами. Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число. [Co(NH3)5]Cl, где Co+3; [Cr(NH3)4Br2], где Cr+3; Анионный комплекс. КЧ=5, Комплексообразователь= Со3+ Лиганды= NH3о КЧ=6 Комплексообразователь= Сr3+ Лиганды= NH3о, Br- 5.Составьте уравнения гидролиза солей: Rb2SO3, Cu(NO3)2, FeSO4, Na2S, CrCl3, KF. Укажите рН раствора. Rb2SO3+HOH=RbHSO3+RbOH SO2- +HOH= HSO3- + OH- RbHSO3+HOH= RbOH+ H2SO3 HSO3-+HOH= H2SO3+ OH- Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим. Сu(NO3)2+ HOH= CuOHNO3+ HNO3 Cu2++ HOH= CuOH++ H+ CuOHNO3+ HOH= Cu(OH)2+ HNO3 CuOH++HOH= Cu(OH)2+ H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным. 2FeSO4+2HOH=(FeOH)2SO4+ H2SO4 Fe2++HOH= FeOH++H+ (FeOH)2SO4+2HOH=2Fe(OH)2+ H2SO4 FeOH++ HOH= Fe(OH)2+ H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным. Na2S+ HOH= NaHS+ NaOH S2-+HOH= HS-+ OH- NaHS+ HOH=NaOH+ H2S HS-+HOH= H2S+ OH- Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим. CrCl3+HOH= CrOHCl2+ HCl Cr3++ HOH= CrOH2++ H+ CrOHCl2+ HOH= Cr(OH)2Cl+ HCl CrOH2++HOH= Cr(OH)2++ H+ Cr(OH)2Cl+HOH= Cr(OH)3+ HCl Cr(OH)++HOH= Cr(OH)3+H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным. KF+HOH=KOH+ HF F-+HOH= HF+ OH- Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
Учебная дисциплинаАналитическая химия Коды проверяемых компетенций: ОК: 2, 3 ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3
БИЛЕТ №2 1.Напишите выражение для констант равновесия следующей реакции: N2 + 3H2 → 2NH3. При химическом равновесии скорость прямой реакции равна скорости обратной. 2. Напишите характерные реакции на ион Al3+. Вследствие амфотерного характера гидроксида алюминия осадок растворяется в разбавленных кислотах Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O и в избытке щелочи: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Сульфид аммония (NH4)2 из растворов солей Al3+ выделяет аморфный осадок гидроксида алюминия: 3(NH4)2S + Al2(SO4)3 + H2) = 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑+ 3(NH4)2SO4 Сухой хлорид аммония NH4Cl выделяет из растворов комплексных солей алюминия (тетрагидроксоалюминат калия) осадок гидроксида алюминия: K[Al(OH)4] + NH4Clтв. = Al(OH)3↓ + KCl + NH3↑ + H2O [Al(OH)4]- + NH4- = Al(OH)3↓ + NH3↑ + H2О Получение « тенаровой сини». Разбавленный раствор нитрата кобальта (III) образует с солями алюминия алюминат кобальта, образующий при сжигании золу синего цвета: 2Al2(SO4)3 + 2Co(NO3)2 = 2Co(AlO2)2 + 6SO3↑ + 4NO2↑ + O2↑ Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы. Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является водный раствор соляной кислоты. Реакция катиона свинца Рb2+ Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде: Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 ↓ + 2HNO3 Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓ Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета. Pb(NO3)2 + 2КОН = PbCl2 ↓ + 2КNO3 Pb2+ + 2ОН- = Pb(ОН)2↓ Гидроксид свинца (П) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах или в избытке щелочи: Pb(OН)2 + 2КОН = К2[Pb(OН)4] Серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета: Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 ↓ + 2HNO3 Pb2+ + H2SO4 = PbSO4 ↓ Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П): Pb(NO3)2 + KJ = PbJ2 ↓ + 2KNO3 Pb2+ + 2J = PbJ2 ↓ Хромат калия K2CrO4 или хромат натрия Na2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П): Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 ↓ + 2KNO3 Pb2+ + CrO42- = PbCrO4 Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и гидроксидах щелочных металлов. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb2+. Реакции катиона серебра Ag+ Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорид серебра: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли: AgCl + 2NH3H2O = [Ag(NH3)2Cl + 2H2O Иодид калия KJ образует с ионом Ag+ светло-желтый осадок: AgNO3 + KJ = AgJ↓ + KNO3 Ag+ +J- = AgJ↓ Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра. Хромат калия K2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей серебра (II) желтый осадок хромата серебра: 2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 ↓ + 2KNO3 2Ag+ + CrO42- = AgCrO4 ↓ Осадок растворяется в растворе аммиака, гидроксидах щелочных металлов и азотной кислоте. Не растворяется в уксусной кислоте. Подсчитайте суммарные заряды комплексных частиц и укажите, какие из них являются катионами, анионами, неэлектролитами. Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число. КЧ=4 Комплексообразователь= Be2+ Лиганды= NH3о КЧ=6 Комплексообразователь= Со3+ Лиганды= NH3о, NO2- 5. Составьте уравнения гидролиза солей: СH3COONa, СH3COONH4 , NH4Cl, K2CO3, (NH4)2SO4, FeCl3. Укажите рН раствора. CH3COONa+ HOH= CH3COOH+ NaOH CH3COO-+HOH= CH3COOH+ OH- Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим. CH3COONH4+ HOH= CH3COOH+ NH4OH CH3COO-+ NH4++HOH= CH3COOH+ NH4OH Среда нейтральная. NH4Cl+ HOH=NH4OH+ HCl NH4++ HOH= NH4OH + H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным. K2CO3+ HOH= KHCO3+ KOH CO32-+ HOH= HCO3-+ OH- KHCO3+ HOH= KOH+ H2CO3 HCO3-+ HOH= H2CO3+ OH- Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим. FeCl3+ HOH=FeOHCl2+ HCl Fe+3+ HOH= FeOH+2+ H+ FeOHCl2+HOH= Fe(OH)2Cl+ HCl FeOH+2+HOH= Fe(OH)2++H+ Fe(OH)2Cl+HOH= Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)2++ HOH=Fe(OH)3+ H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным. (NH4)2SO4+ HOH= NH4OH+ NH4HSO4 NH4++ HOH= NH4OH + H+ NH4HSO4+ HOH= NH4OH+ H2SO4 NH4++ HOH= NH4OH + H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
Учебная дисциплинаАналитическая химия Коды проверяемых компетенций: ОК: 2, 3 ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3
БИЛЕТ №3
1.Как изменится скорость реакции между оксидом серы (IV) и кислородом 2SO2 + O2 → 2SO3, если увеличить концентрацию каждого вещества в два раза? Vпр.= K₁[SO2]²* [O₂] Vобр.= K₂[SO₃]² Vпр.= K₁[1]²*[1]= K₁1 Vобр.= K₂[2]²* [2] = K₂8 Cкорость увеличивается в 8 раз. 2.Напишите характерные реакции на ион Cl-. Нитрат серебра AgNO3 с ионом Cl- дает белый творожистый осадок хлорида серебра: NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Cl- + Ag+ = AgCl↓ Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в аммиаке с образованием комплексного соединения: AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl При прибавлении к раствору хлорида диамин серебра концентрированной азотной кислоты осадок снова выделяется: [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = 2NH4NO3 + AgCl↓ Реакция является фармакопейной.
Популярное: Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2091)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |