Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы
Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является водный раствор соляной кислоты. Реакция катиона свинца Рb2+ Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде: Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 ↓ + 2HNO3 Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓ Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета. Pb(NO3)2 + 2КОН = PbCl2 ↓ + 2КNO3 Pb2+ + 2ОН- = Pb(ОН)2↓ Гидроксид свинца (П) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах или в избытке щелочи: Pb(OН)2 + 2КОН = К2[Pb(OН)4] Серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета: Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 ↓ + 2HNO3 Pb2+ + H2SO4 = PbSO4 ↓ Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П): Pb(NO3)2 + KJ = PbJ2 ↓ + 2KNO3 Pb2+ + 2J = PbJ2 ↓ Хромат калия K2CrO4 или хромат натрия Na2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П): Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 ↓ + 2KNO3 Pb2+ + CrO42- = PbCrO4 Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и гидроксидах щелочных металлов. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb2+. Реакции катиона серебра Ag+ 1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорид серебра: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли: AgCl + 2NH3H2O = [Ag(NH3)2Cl + 2H2O Иодид калия KJ образует с ионом Ag+ светло-желтый осадок: AgNO3 + KJ = AgJ↓ + KNO3 Ag+ +J- = AgJ↓ Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра. Хромат калия K2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей серебра (II) желтый осадок хромата серебра: 2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 ↓ + 2KNO3 2Ag+ + CrO42- = AgCrO4 ↓ Осадок растворяется в растворе аммиака, гидроксидах щелочных металлов и азотной кислоте. Не растворяется в уксусной кислоте. 4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него: - внешнюю координационную сферу; - внутреннюю координационную сферу; - комплексообразователь; - лиганды; - координационное число; - назвать полученные соединения. [Co(NH3)6]*, где Co3+ -Внутренняя координационная сфера- [Co(NH3)6] -Комплексообразователь- Co3+ -Лиганды- NH30 -КЧ-6 5.Составьте уравнения гидролиза солей: NaNO3, Ca(CN)2, MgS, CuI2, Cr2(SO4)3, CrCl3 Укажите рН раствора. NaNO3 + HOH= гидролиз не идет Ca(CN)2+ HOH= HCN+ CaOHCN CN-+ HOH= HCN+ OH- CaOHCN+ HOH= Ca(OH)2+ HCN CN-+ HOH= HCN+ OH- Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим. Al2(SO4)3+ 2HOH= 2AlOHSO4+ H2SO4 Al3+HOH= AlOH2++ H+ 2AlOHSO4+ 2HOH=(Al(OH)2)2SO4+ H2SO4 AlOH2++HOH= Al(OH)2++ H+ (Al(OH)2)2SO4+2HOH= 2Al(OH)3+ H2SO4 Al(OH)2++HOH= Al(OH)3+ H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным CuI2+ HOH= CuOHI+ HI Cu2++ HOH= CuOH++ H+ CuOHI+ HOH= Cu(OH)2+ HI CuOH++ HOH= Cu(OH)2+ H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным. Cr2(SO4)3+2 HOH= 2CrOHSO4+ H2SO4 Cr3++ HOH= CrOH2++H+ 2CrOHSO4+ 2HOH= (Cr(OH)2) SO4+ H2SO4 CrOH2++HOH= Cr(OH)2++ H+ (Cr(OH)2) SO4+2 HOH= 2Cr(OH)3+ H2SO4 Cr(OH)2++HOH= Cr(OH)3+ H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным. CrCl3+HOH= CrOHCl2+ HCl Cr3++ HOH= CrOH2++ H+ CrOHCl2+ HOH= Cr(OH)2Cl+ HCl CrOH2++HOH= Cr(OH)2++ H+ Cr(OH)2Cl+HOH= Cr(OH)3+ HCl Cr(OH)++HOH= Cr(OH)3+H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
Учебная дисциплинаАналитическая химия Коды проверяемых компетенций: ОК: 2, 3 ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3 БИЛЕТ №12
1.При 20 °С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 50°С,если температурный коэффициент равен 2? Решение: в соответствии с правилом Вант-Гоффа при повышении температуры от 20°С до 50°С скорость реакции увеличивается:
= , , = 23=8 Увеличивается в 8 раза 2) скорость реакции обратно пропорциональна времени реакции. Следовательно: , или τ(t₂)= τ(t₁)* Где τ(t₁) и τ(t₂) – время реакции при температурах t1 и t2. Учитывая, что τ(t₁)= 120 сек.(2 мин), определяем время реакции при температуре t2: τ(t₁)= 120 сек* 1/8 = 15 сек. Ответ: 15 сек. 2.Напишите характерные реакции на ион SO42-. Хлорид бария BaCl2 осаждает из разбавленных растворов сульфатов белый осадок сульфата бария BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Сульфат бария нерастворим в кислотах. Этим он отличается от других бариевых солей анионов первой группы. Реакция является фармакопейной.
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (856)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |