Химия, как раздел естествознания - наука о веществах и их превращениях. Понятие о веществах, молекулах, атомах, электронах.

Перечень контрольных вопросов по дисциплине “Химия” для студентов технических специальностей 1 курса

1. Химия, как раздел естествознания - наука о веществах и их превращениях. Понятие о веществах, молекулах, атомах, электронах.

2. Химический элемент. Химические формулы. Уравнения химических реакций. Примеры?

3. Атомная масса, молекулярная масса. Моль вещества. Примеры?

4. Валентность. Степень окисления элементов. Примеры?

5. Закон сохранения массы вещества. Примеры?

6. Закон постоянства состава. Примеры?

 7. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Эквиваленты простых и сложных веществ. Примеры?

 8. Закон кратных отношений. Примеры?

9. Закон Авогадро. Мольный объем газа. Число Авогадро.

10.Вещества простые и сложные. Классификация неорганических соединений. 11.Оксиды. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов. Примеры?

12.Основания. Классификация и химические свойства оснований. Примеры? 13.Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства кислот. Примеры? 14.Соли. Группы солей. Получение солей. Свойства солей. Примеры? 15.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Периоды, группы и подгруппы системы.

16.Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах. 17.Строение атома. Модели строения атомов. Строение электронных оболочек атомов.

18.Принцип Паули. Правило Гунда. Правило Клечковского. Принцип наименьшей энергии.

19.Энергия ионизации атомов. Сродство к электрону. Электроотрицательность.

20.Строение твердых тел и жидкостей. Агрегатное состояние веществ. 21.Дисперсное состояние вещества. Коллоиды. Примеры?

22.Химическая связь. Типы и виды химической связи. Метод валентных схем. Метод молекулярных орбиталей.

23.Ковалентная связь. Способы образования ковалентной связи. Полярность молекул. Геометрическая структура молекул. Примеры?

24.Ионная связь. Поляризация ионов. Примеры?

25.Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Примеры? 26.Металлическая связь. Примеры?

27.Химическая кинетика. Закономерности протекания химических реакций. 28.Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

29.Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа.

30.Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

31.Влияние температуры, концентрации, давления на смещение химического равновесия.

32.Растворы. Характеристика растворов. Типы растворов. Примеры? 33.Растворимость. Способы выражения концентрации растворов.

34.Степень растворимости. Произведение растворимости.

35.Разбавленные, насыщенные, пересыщенные растворы - характеристика, свойства. Примеры?

36.Растворы электролитов. Основные положения теории электролитической диссоциации.

37.Диссоциация кислот, оснований, солей. Степень и константа диссоциации. Примеры?

38.Ионные уравнения реакций. Примеры?

39. Вода. Химические свойства воды.

40.Диссоциация воды. Показатель кислотности среды.

41.Жесткость воды. Способы устранения жесткости воды.

42.Гидролиз солей. Типы гидролиза. Степень гидролиза. Примеры? 43.Окислительно-восстановительные реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций. Примеры?

44.Важнейшие окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Примеры?

45.Электрохимические реакции. Электродные потенциалы.

46.Электролиз. Процессы на электродах, у электродов. Примеры? 47.Последовательность разрядки ионов на электродах. Электрохимический ряд напряжения металлов.

48.Законы электролиза. Применение электролиза.

 49.Химические источники тока. Гальванические элементы.

50.Электродные потенциалы. Зависимость электродных потенциалов от температуры и концентрации.

51.Аккумуляторы.Типы аккумуляторов. Принцип работы аккумуляторов. 52.Коррозия металлов. Виды и типы коррозии.

53.Методы защиты металлов от коррозии.

54.Металлы. Общая характеристика металлов. Получение и применение металлов. Химические свойства металлов.

55. Неметаллы. Общая характеристика неметаллов. Получение и применение неметаллов. Химические свойства неметаллов.

56.Группы элементов в периодической системе. Общая характеристика химических свойств.

57.Углерод. Углеводороды. Классификация и характеристика углеводородов. 58.Полимеры, пластмассы - характеристика и свойства. Получение и применение. Примеры?

59.Комплексные соединения. Классификация. Получение и применение. Примеры?

60.Аналитическая химия. Качественный и количественный анализ.

Химия, как раздел естествознания - наука о веществах и их превращениях. Понятие о веществах, молекулах, атомах, электронах.

Химия - одна из отраслей естествознания, она тесно связана как с другими науками, так и со всеми отраслями народного хозяйства. Химия – это наука о веществах, их связях и превращениях, которые сопровождаются изменениями химических и физических свойств. Основные задачи химии: 1) Исследование синтеза новых веществ с определёнными свойствами. 2) Направление синтеза новых веществ с определёнными свойствами. 3) Анализ явления веществ на среду обитания человека. Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядер, т.е. числом протонов.

Атом – электро - нейтральная частица, состоящая из «+» заряженного ядра и «-» заряженных электронов. При химическом взаимодействии атомов образуется молекула. Молекула – наименьшая частица индивидуального вещества, способная к самостоятельному существованию. Она может состоять из одинаковых (простое вещество) или различных (сложное вещество) атомов.

Вещество в широком понятии – это любой вид материи, который обладает собственной массой. В узком понимании вещество – это совокупность атомов и молекул. Вещество́ - форма материи, в отличие от поля, обладающая массой покоя. Вещество состоит из частиц, среди которых чаще всего встречаются электроны, протоны и нейтроны. Последние два образуют атомные ядра, а все вместе — атомы, молекулы, кристаллы и т. д. Обычно (при сравнительно низких температурах и плотностях) вещество состоит из частиц, среди которых чаще всего встречаются электроны, протоны и нейтроны. Превращения веществ, сопровождающимися изменением состава молекул, называются химическими превращениями.

Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекула — электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов.

Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы. А́том — наименьшая химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом состоит из атомного ядра и окружающего его электронного облака. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.

Электрон- это стабильная, отрицательно заряженная элементарная частица, одна из основных структурных единиц вещества.

Общая химия изучает наиболее общие законы и концепции химии, включая периодический закон, основные закономерности химических процессов, теорию химической связи, учение о растворах, ОВР и т.д. Основа химии состоит из: атомно-молекулярная теории; теории строения атомов и молекул; закона сохранения масса и энергии; периодического закона.