Оксиды. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов. Примеры?

Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород. В оксидах химический элемент кислород находится в степени окисления −2. Они находятся в воздухе, распространены в гидросфере и литосфере. Примеры оксидов: H2O — оксид водорода или вода. CO2— оксид углерода(IV), двуокись углерода или углекислый газ. CO — оксид углерода(II), угарный газ. Оксиды принято группировать в зависимости от их способности реагировать с кислотами и основаниям. Различают три важнейшие группы оксидов: основные, кислотные и амфотерные. Их относят к солеобразующим оксидам. Существуют также оксиды, которые называют несолеобразующими.

1)Основными называют оксиды, которые реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Основные оксиды образуются химическими элементами — металлами. Как правило, степень окисления элемента, образующего основной оксид, является невысокой: +1 или +2. Примеры: оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO.

2)Кислотными называют оксиды, которые реагируют с основаниями, образуя соль и воду. Кислотные оксиды образуют элементы — неметаллы. Например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2. Также кислотные оксиды могут быть образованы металлическими химическими элементами, в которых те проявляют степень окисления от +5 до +8. Например, оксид хрома(VI) CrO3 и оксид марганца(VII) Mn2O7.

3)Амфотерными называют оксиды, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли. Амфотерные свойства проявляет оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al 2O3, оксид бериллия BeO.  Если металлический элемент имеет переменную валентность (проявляет несколько степеней окисления), то из всех образуемых им оксидов, амфотерными свойствами обладают те, в которых этот элемент имеет промежуточную валентность (промежуточную степень окисления).  Например, хром может быть двухвалентен, трёхвалентен и шестивалентен. Амфотерными свойствами обладает именно оксид хрома (III) Cr2O3.

4)Несолеобразующими называют оксиды, которые при обычных условиях не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями. Таких соединений всего три: оксид углерода(II) или угарный газ CO, оксид азота(I) или веселящий газ N2O и оксид азота(II) NO.

Химические свойства

1.Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов: Na₂O + H₂O → 2NaOH, CaO + H₂O → Ca(OH)_2.

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли: СaO + SiO₂          CaSiO₃

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами: СaO + Al₂O₃               Сa (AlO₂)_2.

1.2. Кислотныминазываются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Им соответствуют кислоты. Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H₂SO₃. Получение

1. Горение сложных веществ: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.

2. Разложение кислородосодержащих кислот: H₂SO₄       SO₃ + H₂O.

3. Взаимодействие неметалла с кислородом: S + O₂          SO_2.

4. Разложение солей кислородсодержащих кислот: CaCO₃           CaO + CO_2.

Физические свойства. Кислотные оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными: Р₂О₅ – твердый, SiO₂ – твердый, СО₂ – газообразный,. SO₃ – жидкий. К воде относятся по-разному (Р₂О₅ – растворимый, SiO₂ – нерастворимый).

1.3. Амфотерные оксиды. Оксиды, гидратные соединения которых проявляют свойства как кислот, так и оснований, называются амфотерными. Например: оксид алюминия Al₂O₃, оксид марганца (IV) MnO₂. Получение Способы получения амфотерных оксидов аналогичны основным оксидам.