Соли. Группы солей. Получение солей. Свойства солей. Примеры?

Соли– это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

С точки зрения теории электролитической диссоциации соли - это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Соли бывают средние (нормальные), кислые и основные.

Средние соли – это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы ОН^- в основании на кислотный остаток. Например: имеем серную кислоту H₂SO₄. Средние соли этой кислоты будут иметь состав Na₂SO₄, CaSO₄, Al₂(SO₄)₃. Средние соли ортофосфорной кислоты H₃PO₄: К₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂, AlPO₄. Средние соли в водных растворах диссоциируют всегда в одну ступень: NaCI ® Na⁺ + CI ^-          Al₂(SO₄)₃ ® 2AI³⁺ + 3SO₄^2-.

Кислые соли можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металлов. Кислые соли могут быть образованы только от многоосновных кислот. Хлороводородная кислота HCl кислых солей не имеет. Серная кислота H₂SO₄ образует кислые соли в состав которых входит анион HSO₄^-: NaHSO₄, Cu(HSO₄)₂, Fe(HSO₄)₃. Фосфорная кислота Н₃РО₄ имеет два типа кислых солей: с анионами Н₂РО₄^-, НРО₄^2-. Кислые соли диссоциируют ступенчато: KH₂PO₄ ® K⁺ + H₂PO₄^-, H₂PO₄^- H⁺ + HPO₄^2-, HPO₄^2- H⁺ + PO₄^3-,

Кислые соли чаще всего образуются в избытке кислоты: Mg(OH)₂ + 2H₂SO₄ Mg(HSO₄)₂ + 2H₂O - кислая соль

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ MgSO₄ + 2H₂O - средняя соль

Основные соли можно рассматривать как продукты неполного замещения ионов ОН^- основания на ионы кислотных остатков. Они могут быть образованы только многокислотными основаниями. Гидроксиды щелочных металлов основных солей не имеют. Гидроксиду меди Сu(ОН)₂ соответствуют основные соли с катионом СuОН⁺: CuOHNO₃, (CuOH)₂SO₄, (CuOH)₃PO₄.  Гидроксид хрома (III) Cr(ОН)₃ образует два ряда основных солей с катионами Cr(ОН)₂⁺, CrОН²⁺: Cr(OH)₂CI, CrOHCI₂, (Cr(OH)₂)₂SO₄, CrOHSO₄, (Cr(OH)₂)₃PO₄, (CrOH)₃(PO₄)₂. Основные соли диссоциируют ступенчато: CuOHNO₃ ® CuOH⁺ + NO₃^- (первая ступень), CuOH⁺ Cu²⁺ + OH^- (вторая ступень).

Основные соли образуются в избытке основания: 2Cu(OH)₂ + H₂SO₄ (CuOH)₂SO₄ + 2H₂O основная соль

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ CuSO₄ + 2H₂O средняя соль

Классификация солей по следующим признакам:

1. По растворимости: растворимые–KCI, Ba(NO₃)₂, CuSO₄, нерастворимые–BaSO₄, AgCI, Ca₃(PO₄)₂.

2.По свойствам: cредние или нормальные– Na₂SO₄, MgCI₂, кислые – KHSO₄, Ca(H₂PO₄)₂, основные – CuOHCI, AI(OH)₂NO₃.

Получение

1. Взаимодействие металла с неметаллом: Fe + S FeS.

2. Взаимодействие металлов, расположенных в ряду напряжений левее водорода, с растворами кислот:

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂

3. Взаимодействие металлов с растворами солей: Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu.

4. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации): HCI + NaOH NaCI + H₂O.

5. Взаимодействие кислот с основными оксидами: H₂SO₄ + CaO CaSO₄ + H₂O.

6. Взаимодействие кислот с растворами солей: H₂SO₄ + BaCI₂ BaSO₄ + 2HCI.

7. Взаимодействие оснований с растворами солей: 2NaOH + CuSO₄ Cu(OH)₂ + Na₂SO_4.

8. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами: Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O.

9. Взаимодействие основных оксидов с кислотами: CaO + CO₂ CaCO₃

10. Взаимодействие растворов солей с неметаллами: 2KBr + CI₂ 2KCI + Br₂.

11. Взаимодействие растворов солей между собой: NaCI + AgNO₃ AgCI + NaNO_3.

12. Получение солей аммония: NH₃ + HCI NH₄CI.

Химические свойства

1. Растворы солей взаимодействуют с металлами, расположенными в ряду напряжений левее, чем металл, входящий в состав соли: Zn + FeSO₄ ZnSO₄ + Fe.

2.Растворимые в воде соли взаимодействуют с основаниями: CuSO₄ + 2NaOH Cu(OH)₂ + Na₂SO₄,

3. Соли взаимодействуют с растворами кислот: CaCI₂ + H₂SO₄ CaSO₄ + 2HCI, Ca(HCO₃)₂ + 2HCI CaCI₂ + H₂O + CO₂

4.Водные растворы солей взаимодействуют между собой с образованием новых солей: BaCI₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCI,

5. Растворы солей взаимодействуют с неметаллами: 2NaI + Br₂ 2NaBr + I₂

6. Многие соли при нагревании разлагаются, особенно легко – карбонаты:  CaCO₃ CaO + CO₂

7. Некоторые соли взаимодействуют с водой с образованием кристаллогидратов: CuSO₄ + 5H₂O ® CuSO₄ ^. 5 Н₂О.

                                                                                                                                                                                                                    ^{белый цвет голубой цвет}