Основания. Классификация и химические свойства оснований. Примеры?

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН^-). С точки зрения теории электролитической диссоциации — это электролиты (вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток), диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы только гидроксид - ионов ОН^-. Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (LiOH, NaOH и другие) и щелочноземельными металлами (Са(ОН)₂, Sr(ОН)₂, Ва(ОН)₂). Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде, практически не растворяются. Щелочи в воде диссоциируют полностью: NaOH Na⁺ + OH^-. Многокислотные основания в воде диссоциируют ступенчато: Ba(OH)₂ BaOH⁺ + OH^-, Ba(OH)⁺ Ba²⁺ + OH^-. Cтупенчатой диссоциацией оснований объясняется образование основных солей. Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии. КОН – гидроксид калия; Ca(OH)₂ – гидроксид кальция; Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II); Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III); Классификация оснований по следующим признакам: 1. По кислотности (по числу групп ОН^— в молекуле основания): однокислотные – NaOH, KOH, многокислотные – Ca(OH)₂, Al(OH)₃. 2. По растворимости: растворимые (щелочи) – LiOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH)₂, Al(OH)₃. 3. По силе (по степени диссоциации): а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)₂, малорастворимый Ca(OH)₂. б) слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ и растворимое NH₄OH. 4. По химическим свойствам: основные – Са(ОН)₂, NaОН; амфотерные – Zn(ОН)₂, Al(ОН)₃. Основания. Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (и магния), а также металлов в минимальной степени окисления (если она имеет переменное значение). Например: NaOH, LiOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Cr(OH)₂, Mn(OH)₂. Получение 1. Взаимодействие активного металла с водой: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂  2. Взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов): Na₂O + H₂O → 2NaOH, CaO + H₂O → Ca(OH)₂. 3. Промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей: 2NaCI + 4H₂O              2NaOH + 2H₂ + CI₂

4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения: Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄  MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO_4.

5. Взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими):

2NaOH + Zn + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H_{2 ;} 2NaOH + Si + H₂O → Na ₂SiO₃ + 2H₂

6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков: 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄,

7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании: Ca(OH)₂ CaO + H₂O,

Амфотерные гидроксиды. Это гидроксиды металлов (Be(OH)₂, AI(OH)₃, Zn(OH)₂) и металлов в промежуточной степени окисления (Сr(OH)_3, Mn(OH)₄). Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием растворимых солей со щелочами взятых в недостатке или эквивалентном количестве, т.к. в избытке они растворяются: AICI₃ + 3NaOH → AI(OH)₃ +3NaCI. Амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований и кислот, поэтому взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. 1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O. 2. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды: AI(OH)₃ + NaOH Na[AI(OH)₄], AI(OH)₃ + NaOH NaAIO₂ + 2H₂O. 3. Взаимодействие с кислотными и основными оксидами: 2Fe(OH)₃ + 3SO₃ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O, 2Fe(OH)₃ + Na₂O 2NaFeO₂ + 3H₂O.