При этом происходит реакция:

Ag  + CI  ® AgCI

AgCI + 2NH OH ®  [Ag(NH₃) ]CI + 2H O

[Ag(NH ) ]CI +2HNO₃ ®  AgCI + 2NH NO

 

Опыт № 15. Реакция иона I^–

Нитрат серебра образует с ионами йода желтый осадок йодида серебра, который не растворяется в воде, кислотах и в избытке аммиака.

Налейте в пробирку 2-3 капли раствора нитрата серебра, добавьте 2-3 капли йодида калия. Проверьте растворимость образованного осадка в аммиаке.

При этом происходит реакция:

Ag  + І  ® AgІ

Опыт № 16. Реакция иона S^2-

В пробирку с 1-2 каплями сульфида натрия добавьте 2-3 капли нитрата серебра. Проверьте растворимость осадка, образовавшегося в разбавленной азотной кислоте при нагревании.

При этом происходит реакция:

Ag  + S²  ® Ag₂S

 

Опыт № 17. Реакция иона SO₄^2-

Налейте в пробирку 3-4 капли раствора сульфата натрия и добавьте к нему 2-3 капли раствора хлорида бария. Проверьте растворимость осадка, образовавшегося в азотной кислоте.

При этом происходит реакция:

Ba²⁺ + SO₄^2- ® BaSO₄

 

Опыт № 18. Реакция иона CO₃^2-

Налейте в две пробирки 3-4 капли раствора карбоната натрия и добавьте 2-3 капли хлорида бария. Проверьте растворимость осадка, который образовался, в соляной кислоте.

При этом происходит реакция:

BaCI  + Na₂CO  ® BaCO  + 2NaCI

Ba  + CO ® BaCO

 

Задания для самостоятельной работы

Разобрать теоретический материал по теме «Основы качественного анализа», оформить лабораторной журнал, подготовиться к ответу на контрольные вопросы.

Контрольные вопросы:

1. Что лежит в основе аналитической классификации катионов по группам?

2. Приведите уравнение реакции взаимодействия катиона Pb²⁺, Al³⁺, Cu²⁺, Fe³⁺ с избытком раствора щелочи.

3. Как классифицируют анионы?

4. Какие анионы проявляют свойства окислителей?

5. Каким анионам характерные восстанавливающие свойства?

ОСНОВЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА.
ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЕ (ВЕСОВОЙ) АНАЛИЗ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7 (а)
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИСТАЛЛИЗАЦИОННОЙ ВОДЫ В МЕДНОМ КУПОРОСЕ

(для студентов ТКДН, ТЭТД)

Цель работы: практическое определение содержания воды и минеральных веществ в некоторых системах, проведение соответствующих вычисленийрезультатов исследования.

Оборудование и реактивы:

- электрическая плитка с закрытой спиралью;

- фарфоровый тигли;

- электронные весы;

- шпатель;

- эксикатор;

- щипцы тигельные;

- медный купорос CuSO₄·Н₂О.

Методика определения

1. Взвесьте тигель на весах с точностью до 0,01 г и запишите его массу в лабораторный журнал.

2. Насыпьте ложкой в ​​тигель 1г CuSO₄ ·Н₂О, распределите его ровным слоем на дне тигля.

3. Поставьте тигель на огонь и прокалите его до тех пор, пока кристаллогидрат медного купороса голубого цвета не превратится в серый порошок безводной соли CuSO₄.

4. Перенесите щипцами горячий тигель в эксикатор, после охлаждения тигля взвесьте его и запишите вес.

5. Вычислите массовую долю (в %) кристаллизационной воды и количество молекул воды в CuSO₄·Н₂О.

Вычисления результатов работы

1. Определение навески медного купоросаCuSO₄ ·Н₂О.

                           Вес тигля с CuSO₄ ·Н₂О г

                           Вес тигля пустого                   г

                             Вес CuSO₄ ·Н₂О                       г  (а)

2. Определение веса безводной соли – CuSO₄.

                  Вес тигля с безводной солью     г

                  Вес тигля пустого                   г

                            Вес CuSO₄                                                    г (в)

3. Определение веса кристаллизационной воды.

                            Вес CuSO₄·Н₂О                        г (а)

                           Вес CuSO₄                                                г (в)

                           Вес кристаллизационной воды г (с)

4. Вычисление содержания кристаллизационной воды в процентах

                  Вес кристаллогидрата (а)               –  100 %

                  Вес кристаллизационной воды (с) – Х %

 

.

5. Вычисление количества молекул воды в CuSO₄·Н₂О

                   Вес CuSO₄ (в) – вес кристаллизационной воды (с)

                   Молярная масса CuSO₄ (160) – Р        

 

Число молекул воды   

6. Напишите формулу кристаллогидрата медного купороса.

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7 (б)
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЛАЖНОСТИ ПРОДУКТОВ ПИТАНИЯ

(для студентов ТКДП, ТЭТД)

 

 Цель работы: практическое определение влажности пищевых продуктов, проведение соответствующих вычислений результатов исследования.

 

Оборудование и реактивы:

- электронные весы;

- сушильный шкаф;

- продукты питания (пшеничная мука или манная крупа);

- бюксы металлические с крышками длиной 20 мм и диаметром 48 мм;

- эксикатор;

- щипцы тигельные.

 

 

Методика определения

1. Влажность определяют в двух параллельных навесках.

2. Взвесьте пустой металлический бюкс на технохимических весах с точностью до 0,01 г и запишите его массу в таблицу.

3. Насыпьте шпателем в бюкс 5,00 г тщательно перемешанного продукта питания (пшеничной муки или манной крупы), распределите его ровным слоем на дне бюкса.

4. Закройте бюкс крышкой и поставьте его в эксикатор.

5. Перенесите быстро открытый бюкс с продуктом в сушильный шкаф, поставив его на снятую крышку, и прокаливайте его 40 минут при температуре 130 ⁰С.

6. По окончании сушки достаньте бюксы с продуктом из шкафа тигельными щипцами, закройте крышкой и перенесите в эксикатор для полного охлаждения, примерно на 20 минут. Взвесьте после этого бюкс с точностью 0,01 г и запишите результат в таблицу.

7.

Таблица 7.1 – Результаты исследования

№	№ бюкса	Масса пустого бюкса, г	Масса бюкса с продуктом до высушивания, г	Масса продукта m1 до высушивания, г	Масса бюкса с продуктом после высушивания, г	Массапродукта m2 после высушивания, г
1
2

 

8. Вычислите влажность продукта питания (Х) по формуле:

где m₁  – масса пищевого продукта до высушивания, г

m₂ – масса пищевого продукта после высушивания, г

9. Сравните полученные результаты с требованиями нормативного документа. Сделайте выводы о соответствии продукта питания нормативному документу (ГОСТ 26312.7-88 и ГОСТ 9404-88)