Анализ технической соли Мора
Способ взятия навески - отдельные навески.
Химическая сущность
10(NH4)2Fe(SO4)2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10(NH4)2SO4 + + K2SO4 + 8H2O
Условия титрования: · среда сернокислая; · на холоду, т.к. при нагревании Fe2+ окисляется кислородом воздуха до Fe3+ ; · в присутствии H3PO4.
Фосфорная кислота связывает Fe3+ в бесцветный комплекс и окраска раствора не мешает определению момента эквивалентности (переходу окраски от бесцветной до бледно-розовой).
Fe2(SO4)3 + 4H3PO4 = 2H3[Fe(PO4) 2] + 3H2SO4
Пример расчета
Навеска соли Мора 0,5027 г после растворения оттитрована 17,20 мл KMnO4. T(KMnO4) = 0,001574 г/мл. Вычислить процентное содержание Fe и соли Мора в образце.
1) Сколько моль-экв KMnO4 содержится в 1 мл раствора. 2) Сколько моль-экв KMnO4 содержится в 17,20 мл раствора. Столько же моль-экв Fe содержится в навеске. 3) Сколько г Fe содержится в навеске. 4) Сколько г Fe содержится в 1 г образца. 5) Сколько г Fe содержится в 100 г образца или w(Fe).
1) Сколько моль-экв KMnO4 содержится в 1 мл раствора. Столько же моль-экв соли Мора оттитровано 1 мл KMnO4. 2) Сколько г соли Мора оттитровано 17,20 мл KMnO4. Столько же г соли Мора содержится в навеске. 3) Сколько г соли Мора содержится в навеске. 4) Сколько г соли Мора содержится в 1 г образца. 5) Сколько г соли Мора содержится в 100 г образца или w((NH4)2Fe(SO4)2×6H2O).
Анализ технического сульфита натрия
Метод перманганатометрии применяют в сернокислой среде. Na2SO3 в кислой среде разлагается:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2
Чтобы предотвратить эту реакцию, применяют обратный порядок титрования, который называется реверсивным титрованием.
Условия титрования: · на холоду; · среда сернокислая; · титруют быстро до бледно-розовой окраски.
Химическая сущность
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
По данным титрования вычисляют процентное содержание Na2SO3 в образце.
Пример расчета
Навеска образца технического сульфита натрия 1,3385 г растворена в мерной колбе 100 мл. На титрование 10,00 мл раствора KMnO4 расходуется 9,20 мл приготовленного раствора сульфита натрия. Вычислить процентное содержание Na2SO3 в образце, если Т(KMnO4) = 0,003161 г/мл.
1) Сколько моль-экв KMnO4 содержится в 1 мл раствора. 2) Сколько моль-экв KMnO4 содержится в 10,00 мл раствора. Столько же моль-экв Na2SO3 содержится в 9,20 мл раствора. 3) Сколько моль-экв Na2SO3 содержится в 1 мл раствора. 4) Сколько моль-экв Na2SO3 содержится в 100,00 мл раствора. 5) Сколько г Na2SO3 содержится в 100,00 мл раствора. Столько же г Na2SO3 содержится в навеске. 6) Сколько г Na2SO3 содержится в 1 г образца. 7) Сколько г Na2SO3 содержится в 100 г образца или w (Na2SO3).
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (948)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |