Анализ восстановителей методом перманганатометрии

j ⁰ MnO₄^-/ Mn²⁺ = + 1,51 B

Перманганатометрия является одним из самых доступных и распространенных методов редоксиметрии. Методом перманганатометрии можно анализировать все восстановители, способные окисляться перманганатом калия, стандартные потенциалы которых меньше j ⁰ MnO₄^-/Mn²⁺.

Восстановители в методе перманганатометрии определяют способом прямого титрования.

Аликвоту раствора (объем пипетки) или точно взвешенную и растворенную навеску в определенных условиях титруют стандартным раствором KMnO₄ до бледно-розовой окраски.

Но, если восстановители (нитриты и сульфиты) разлагаются в кислой среде, то применяют реверсивное титрование (обратный порядок титрования).

Аликвоту стандартного раствора KMnO₄ (объем пипетки) в определенных условиях титруют раствором восстановителя до бледно-розовой окраски.

ПРИМЕРЫ

Анализ технической щавелевой кислоты

Способ взятия навески - пипетирование.

Химическая сущность

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

Условия титрования:

· среда сернокислая;

· нагревание щавелевой кислоты ~ t = 80 °C;

· ионы каталитически ускоряют реакцию.

Вначале титруют медленно. Раствор KMnO₄ прибавляют по каплям к горячему раствору щавелевой кислоты, следующую каплю KMnO₄ прибавляют после обесцвечивания предыдущей капли KMnO₄ . Первые капли KMnO₄ обесцвечиваются медленно. Далее титруют быстро до бледно-розовой окраски.

По данным титрования вычисляют процентное содержание H₂C₂O₄×2H₂O в образце.

Пример расчета

Навеска образца технической щавелевой кислоты 0,3390 г растворена в мерной колбе 100 мл. На титрование 10,00 мл приготовленного раствора расходуется 9,80 мл 0,05062н раствора KMnO₄. Вычислить процентное содержание H₂C₂O₄×2H₂O в образце.

Дано:
m н = 0,3390 г Сн (KMnO4) = 0,05062 моль/л Vк = 100,00 мл Vn = 10,00 мл V (KMnO4) = 9,80 мл
w (H2C2O4×2H2O) = ?

 ‚ ƒ „ … † ‡

1) Сколько моль-экв KMnO₄ содержится в 1 мл раствора.

2) Сколько моль-экв KMnO₄ содержится в 9,80 мл раствора.

Столько же моль-экв H₂C₂O₄×2H₂O содержится в 10,00 мл раствора.

3) Сколько моль-экв H₂C₂O₄×2H₂O содержится в 1 мл раствора.

4) Сколько моль-экв H₂C₂O₄×2H₂O содержится в 100,00 мл раствора.

5) Сколько г H₂C₂O₄×2H₂O содержится в 100,00 мл раствора.

Столько же г H₂C₂O₄×2H₂O содержится в навеске.

6) Сколько г H₂C₂O₄×2H₂O содержится в 1 г образца.

7) Сколько г H₂C₂O₄×2H₂O содержится в 100 г образца или w (H₂C₂O₄×2H₂O).