Общий вывод: __

_______

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа№3-4

Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.

Цель работы:

· изучить свойства сложных неорганических веществ

Приборы и реактивы:

· пробирки, штативы.

· Растворы: HCl, NaOH, K₂CO₃, CH₃COOH, CaO, Fe(OH)₃, H₂SO₄, BaCl₂, KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, CuSO₄, FeCl₃, K₂S, K₃PO₄, CaCl₂, Na₃PO₄,

· гранулы цинка,

· индикаторы.

Теоретическая часть

Гидролиз –это процесс взаимодействия ионов соли с водой , приводящий к образованию слабого электролита . Все соли можно разделить на 4 группы:

1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой К₂ SО₄, Na NO₃,)– гидролиз не идет , среда нейтральная рН = 7 .
2. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (MgСО₃, Al ₂S₃, Zn(NO₂)₂) - гидролиз протекает практически в нейтральной среде рН ближе к 7 , гидролиз идет по катиону и аниону:
3. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (например : Na₂СО₃, К₂S, Ва(NO₂)_2, СН₃СОО Li ) -гидролиз протекает в щелочной среде рН >7 , гидролиз идет по аниону.
4. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (MgSО₄, AlCL₃, Zn(NO₃)_2, ..) - гидролиз протекает в кислой среде рН< 7 , гидролиз идет по катиону.

Глубина гидролиза зависит от температуры (чаще всего ее приходится повышать) и концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается)

Если продукты гидролиза летучи ,или нерастворимы , то он необратим.

Ход работы

Опыт	Результат
Испытание растворов индикаторами	В одну пробирку налейте 3-4 мл соляной кислоты, во вторую – столько же раствора гидроксида натрия, в третью – карбоната калия.	При помощи кислотно-основных индикаторов определите состав каждой пробирки. 1 пробирка ____ Цвет индикатора________________________________ 2 пробирка ____ Цвет индикатора________________________________ 3 пробирка ____ Цвет индикатора________________________________
Взаимодействие кислот с металами.	Поместите в пробирку немного цинковых стружек, прилейте к ним соляной кислоты и нагрейте.	Наблюдается __ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: ____________ ____________ ____________ ____________
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.	В пробирку поместить оксид железа (II), прибавить HCl.	Наблюдается __ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________ ____________ ____________ ____________
Взаимодействие кислот с основаниями	В пробирку поместить гидроксид железа (III) Fe(OH)3 и прилить НСl.	Наблюдается _ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________ ____________ ____________ ____________
Взаимодействие кислот с солями	В пробирку поместить H2SO4 и добавить BaCl2.	Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________ ____________ ____________ ____________
Взаимодействие щелочей с солями	В чистую пробирку поместить 1 мл раствора FeCl3 и прилить столько же NaOH. Наблюдать появление осадка красно-бурого цвета Fe(OH)3 . Добавить к осадку раствор НСl до растворения его.	Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ ____________
Разложение нерастворимых оснований	В пробирку поместить Mg(OH)2 и осторожно нагревать.	Наблюдается __ Уравнение реакции в молекулярном виде ____________ ____________
Взаимодействие солей с металлами	Внесите гранулу цинка в пробирку с раствором сульфата меди (II), объясните наблюдаемое.	Что наблюдаете?______________________________ Уравнение реакции в молекулярном виде, определите тип реакции ____________ ____________ ____________
Взаимодействие солей друг с другом	В пробирку поместить Na3PO4 и прибавить столько же раствора CaCl2. Наблюдать появление осадка.	Наблюдается _ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________ ____________ ____________ ____________
Гидролиз солей различного типа	В пробирку поместить 0,5 мл раствора K2S, а во вторую – 0,5 мл K3PO4 и добавить в каждую по 1 капле фенолфталеина.	Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________ _____________ Напишите уравнение реакции. _____________ _____________ _____________ _____________ _____________ _____________ Определите реакцию среды растворов _____________ _____________
	В пробирку поместить 0,5 мл раствора CuSO4 и добавить 1 каплю метилоранжа.	Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________ _____________ Напишите уравнение реакции. _____________ _____________ _____________ _____________ _____________ Определите реакцию среды растворов _____________ _____________

Общий вывод:_

_______

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа№5

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Цель работы:

· изучить реакции замещения, присоединения, обмена.

Приборы и реактивы:

· растворы: медного купороса (CuSO₄ · 5 H₂O), BaCl₂, H₂SO₄, NaOH, HCl, NaHCO₃ (хлебная сода), скрепка или кнопка, фенолфталеин, раствор азотной кислоты; раствор уксусной кислоты; раствор карбоната натрия; раствор нитрата серебра, раствор медного купороса, CuO (II) (порошок);

· пробирки, пипетки, спиртовка, штатив

Ход работы

Опыт	Результаты
1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса	Налейте в пробирку 2—3 мл раствора медного купороса (сульфата меди (II)) и опустите в него стальную кнопку или скрепку.	Наблюдается _______________________ ___ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ___ ___ ___ ___
Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды	В две пробирки прилейте по 1—2 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте в каждую 2—3 капли раствора фенолфталеина. Затем прилейте в первую пробирку раствор азотной кислоты, а во вторую — раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски.	После добавления фенолфталеина в пробирки наблюдается _______________ ____ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____ ____________________
	В две пробирки прилейте по 2 мл раствора карбоната натрия, а затем добавьте: в первую — 1—2 мл раствора соляной кислоты, а в другую — 1—2 мл раствора уксусной кислоты.	Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____ ____________________
	К 1—2 мл соляной кислоты в пробирке добавьте несколько капель раствора нитрата серебра.	Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____ ____________________
	В две пробирки прилейте по 1 мл раствора медного купороса, а затем добавьте в каждую столько же раствора гидроксида натрия.	Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____ _____________
	К 1 мл раствора серной кислоты в пробирке добавьте 5—10 капель раствора хлорида бария.	Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____ ________________
Изучение влияний на скорость химических реакций. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации.	В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соляной кислоты (1:3), в другую – столько же этой кислоты другой концентрации (1:10).	Укажите, в какой из пробирок реакция протекает более интенсивно. _______ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____ ____________
Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы.	В 3 пробирки (подписанные, под номерами) прилить по 3 мл раствора НCl и внести в каждую из пробирок навески опилок одинаковой массы: в первую - Mg, во вторую - Zn, в третью – Fe.	В какой пробирке реакция протекает быстрее? (или вообще не протекает)? ________ Напишите уравнения реакций. Какой фактор влияет на скорость реакции? ______________________
Зависимость скорости взаимодействия оксида меди с серной кислотой от температуры.	В 3 пробирки (под номерами) налить по 3 мл раствора Н2SO4 (одинаковой концентрации). В каждую поместить навеску CuO (II) (порошок). Первую пробирку оставить в штативе; вторую - опустить в стакан с горячей водой; третью - нагреть в пламени спиртовки.	В какой пробирке цвет раствора меняется быстрее (голубой цвет)? ________ Что влияет на интенсивность реакции?________________________________ Напишите уравнение реакции. ____________________