Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества

Задача: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления 20 г водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 5 %.

Произведите расчеты:

Приготовьте раствор. Для этого:

1. Отвесьте соль и поместите ее в стакан.
2. Отмерьте измерительным цилиндром необходимый объем воды и вылейте в колбу с навеской соли.

Внимание! При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по нижнему мениску.

Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

Задача:определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления 25 мл раствора хлорида калия, молярная концентрация которого 0,2 моль/л.

Произведите расчеты:

Приготовьте раствор.

В соответствии с расчетами возьмите навеску соли, поместите ее в мерный стакан и добавьте немного воды (примерно 7-10 мл). помешивая стеклянной палочкой, растворите полностью соль, а затем прилейте воды до необходимого по условию задачи объема.

Задания для самостоятельного решения

1. Приготовлено 300 г 5%-ного раствора иода в этаноле. Рассчитайте массу (в граммах) использованного спирта

2. Какой объем (в литрах, н. у.) метаналя необходимо растворить в 500 мл воды, чтобы приготовить 30 %-ный формалин.

3. Приготовлен раствор из 219 г кристаллогидрата СаCl₂ 6Н₂O и 1 л воды. Рассчитайте массовую долю (в %) безводной соли в этом растворе.

4. Определите количество гидроксида калия (моль), содержащееся в 3 л 25 %-ного раствора (плотность 1,24 г/мл).

5.Определите массовую долю (%) нитрита железа (II), если из 4 кг 15% раствора выпарили 1 кг.

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Практическая работа№2

Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач.

Цель:

· получит экспериментально некоторые газы.

Оборудование:

· гранулы цинка,

· серная кислота,

· хлорид цинка и азотная кислота;

· сульфит натрия и серная кислота;

· сульфат меди (II) и соляная кислота;

· карбонат калия и соляная кислота.

Теоретическая часть

• Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО₂ – бесцветный, не имеющий запах газ.
  Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонат кальция:
  
  CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑.
  
  Распознание:

1. Помутнение известковой воды (продувание углекислого газа через известковую воду)
   СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О ;
2. Горящую лучину опустить в сосуд с углекислым газом. Лучина гаснет.

• Водород (Н₂) – самый легкий, бесцветный газ, не имеет запаха.

Вытеснением водорода металлами из растворов кислот: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑.

• Кислород (О₂) - без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде.
  1.Разложением перманганата калия: 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂+ О₂ ↑;
  2.Разложением пероксида водорода: 2H₂O₂ = 2Н₂О + О₂ ↑ .
  Распознание:
  Вспыхивание тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом.

• Аммиак (NН₃) имеет резкий характерный запах, без цвета, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

1.В промышленности:
3H₂ + N₂ = 2NH₃ ;

2. В лаборатории:
NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑.

Ход работы: