Пропись качестве6нных реакций катионов и анионов в растворах индивидуальных солей

Приложение № 1

Таблица 1. – Способы проведения качественных реакций

Способ проведе-ния реакции	Опреде-ляемый ион	Порядок выполнения	Аналитический признак, уравнение реакции
Капельный		В центр фильтровальной бумаги нанести 1–2 капли раствора и 1–2 капли реагента . В центр образовавшегося пятна внести 1 каплю раствора, содержащего ионы .	Цвет пятна: черно-серый. 1. ; 2.
Экстрак-ционный		К 1 мл раствора, содержащего , добавить ацетатный буфер (внести по 10 к. реактивов и ), а затем 5 к. дитизона (реагент). Пробирку закрыть и сильно встряхнуть. Дать расслоиться фазам.	Цвет фазы экстрагента ( ): алый, в виде кольца вверху пробирки. Внизу возможно выпадение капель красного цвета.
Способ проведе-ния реакции	Опреде-ляемый ион	Порядок выполнения	Аналитический признак, уравнение реакции
Микро-кристалло-скопичес-кий		На предметное стекло поместить 2-3 к. раствора соли натрия, подсушить и после охлаждения добавить 1 к. раствора уранилацетата цинка: (реагент). Рассмотрите кристаллы под микроскопом и зарисуйте их.	Цвет кристаллов: лимонный Форма кристаллов: тетраэдр.
Микро-кристал-лоскопи-ческий		На предметное стекло поместить 2–3 к. раствора соли кальция. Добавить 1–2 к. раствора (реагент) и подсушить. Рассмотреть под микроскопом полученный препарат.	Цвет кристаллов: белый.   Форма кристаллов: игольчатая, в виде «снежинок».
Пирохими-ческий		Петлю из нихромовой проволоки промыть дистиллированной водой и прокалить в пламени газовой горелки. Захватить влажной петлёй кристаллик соли и внести его в среднюю горячую часть пламени. Наблюдать появление окраски.	Цвет пламени: интенсивно желтый.
	Цвет пламени: сиреневый (лиловый) слабый.
	Цвет пламени: ярко-красный.
	Цвет пламени: бледно-зеленый.
	Цвет пламени: окрашивания не наблюдается, искрится.
Способ проведе-ния реакции	Опреде-ляемый ион	Порядок выполнения	Аналитический признак, уравнение реакции
Пробир-ный		1 мл раствора отобрать в пробирку, добавить туда 4–5 к. и раствор осторожно нагреть на пламени горелки до кипения. Универсальным индикатором определить выделившегося газа.	Выделение бесцветного газа с характерным запахом аммиака. Цвет индикатора: синий. Значение > 8.

Приложение № 2

Таблица – Качественные реакции катионов в растворах индивидуальных солей

Определяемый ион, (цвет раствора)	Условия проведения	Реагент	Аналитический признак, уравнение реакции
(бесцветный.)	Среда щелочная: 5-6 к.	Реактив Неслера ( )	Выпадение мелкокристаллического осадка кирпичного (красновато-оранжевого) цвета.
(бесцветный).	Среда щелочная: 2-3 капли и		Выпадение мелкокристаллического осадка белого цвета. ; суммарная реакция:
(бесцветный)	Среда кислая: 3-4 к.		Выпадение мелкокристаллического осадка светло-желтого цвета.
Определяемый ион, цвет соли	Условия проведения	Реагент	Аналитический признак, уравнение реакции
(желтый).	Среда нейтральная		Выпадение аморфного студенистого осадка синего цвета (турнбулева синь).
(оранжевый).	Среда кислая: 1-2 капли		Выпадение аморфного студенистого осадка темно-синего цвета (берлинская лазурь).
(бесцветный)	Внести 2-3 к. 2н раствора (среда) и 1-2 к. ализарина (реагент). Пробирку нагреть. После охлаждения внести по каплям (до полного изменения окраски раствора).	ализарин	. Цвет раствора до добавления - фиолетовый или красный, а по мере добавления переходит в желто-оранжевый (морковный).
(розовый)	Среда кислая: 4-5 капель	Реактив Ильинского	Выпадение аморфного хлопьевидного осадка красного цвета.
Определяемый ион, цвет соли	Условия проведения	Реагент	Аналитический признак, уравнение реакции
(темно синий)	Среда щелочная: 2-3 к. , пробирку осторожно нагреть. Затем прибавлять до образования характерной окраски		При нагревании зеленый цвет раствора гидроксида хрома меняется на желтый, а образовавшийся осадок исчезает. ;
(светло-зеленый)	Среда щелочная: 2-3 к.	Реактив Чугаева	Образование аморфного студенистого осадка малинового цвета: ( ).
(бесцветный)	Среда нейтральная; пробирку нагреть		Образование аморфного студенистого осадка светло-желтого цвета.
(сине-зеленый)	среда нейтральная		Выпадение аморфного студенистого осадка бурого (красно-коричневого) цвета.
(бесцветный)	среда нейтральная		Выпадение мелкокристаллического осадка ярко-желтого цвета.

Приложение № 3

Таблица – Качественные реакции анионов в растворах индивидуальных солей

Определя-емый ион,	Условия проведения	Реагент	Аналитический признак, уравнение реакции
	Реакция с групп-повым реагентом (малоселективная) выполняется в кислой (1 – 2 кап. ) или нейтральной среде		– образование аморфного творожистого осадка белого цвета.
	– образование аморфного творожистого осадка бледно-желтого цвета.
	– образование аморфного творожистого осадка светло-желтого цвета. .
	Среда нейтральная	или	Выпадение мелко кристаллического осадка желтого цвета.
	Среда нейтральная		Выпадение мелкокристаллического осадка белого цвета. .
(добавить в последнюю очередь)	Среда кислая: 4-5 капель	раствор ярко-фиолетового цвета.	Происходит обесцвечивание раствора
Определя-емый ион,	Условия проведения	Реагент	Аналитический признак, уравнение реакции
	Среда нейтральная		Реагент красного цвета. Образовался аморфный осадок белого цвета.
	Среда кислая – создаётся реагентом, пробирку нагреть		Выделение бесцветного газа, без запаха с рН 5.
	Среда кислая: 2-3 капли	(кристаллический)	Раствор окрашивается в коричневый цвет, наблюдается выделение газа.
	Среда: щелочная – 1 – 2 кап. , пробирку осторожно нагреть до выделения газа	порошок или	Выделение бесцветного газа с характерным запахом аммиака. Цвет индикатора: синий. Значение 10.