ХИМИКО-ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ РАСЧЁТЫ
Внутренняя энергия. Энтальпия образования химических соединений. Стандартное состояние. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Энтропия и её изменение при физических и химических процессах. Энергия Гиббса. Условие самопроизвольного протекания химических реакций.
1. Энтальпия системы, в которой протекает экзотермическая реакция, в начальном состоянии … . 1) больше, чем в конечном 2) меньше, чем в конечном 3) одинаково с конечным
2. В случае эндотермической реакции энтальпия системы в начальном состоянии … . 1) больше, чем в конечном 2) такая же, как конечном 3) меньше, чем в конечном
3. Реакция экзотермическая, если … . 1) ΔН = 0 2) ΔН < 0 3) ΔН > 0
4. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением … . 1) А + В = С , ΔН > 0 2) А + В + Q = С 3) А + В = С , ΔН < 0 4) А + В = С – Q
5. Количество теплоты, поглощаемое при разложении 0,5 моль оксида углерода(IV) по термохимическому уравнению реакции СО2 (г) = С (т) + О2 (г) – 393,50 кДж, равно … кДж. 1) 98,35 2) 196,75 3) 786,80 4) 8,96 6. Стандартная теплота (энтальпия) образования сложного вещества равна … . 1) теплоте сгорания 1 моль этого вещества 2) теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании 1 моль этого вещества 3) теплоте разложения этого вещества из простых веществ при н. у. 4) теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях
7. Стандартная энтальпия образования оксида серы(IV) равна тепловому эффекту реакции … . 1) Сu2S (к) + О2 (г) = 2Сu (к) + SО2 (г) 2) S (к) + 2О (г) = SО2 (г) 3) Н2SО3 (ж) = Н2О (ж) + SО2 (г) 4) S (к) + О2 (г) = SО2 (г)
8. Понятие "теплота образования сложного вещества" относится к … . 1) 1 г вещества 2) любому количества вещества 3) 1 моль вещества 4) 100 г вещества
9. При стандартных условиях теплота образования … равна нулю. 1) О3 (г) 2) SО2 (г) 3) О2 (г) 4) СаО (т)
10. Тепловой эффект реакции Аl2О3 + 3SО3 = Аl2(SО4)3 рассчитывают по уравнению … . 1) ΔН0 = ΔН0298, Аl2(SО4)3 + ΔН0298, Аl2О3 + 3ΔН0298, SО3 2) ΔН0 = ΔН0298, Аl2О3 + 3ΔН0298, SО3 – ΔН0298, Аl2(SО4)3 3) ΔН0 = ΔН0298, Аl2(SО4)3 – ΔН0298, Аl2О3 – ΔН0298, SО3 4) ΔН0 = ΔН0298, Аl2(SО4)3 – ΔН0298, Аl2О3 – 3ΔН0298, SО3
11. Тепловой эффект реакции
4NН3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (ж) (ΔН0298, кДж/моль: –46,2 0 0 –285,8)
равен … кДж. 1) –1530,0 2) –239,8 3) –1669,8 4) 1900,8 12. Изменение энтропии в химической реакции равно … . 1) сумме энтропий продуктов реакции 2) разности сумм энтропий исходных веществ и продуктов реакции 3) сумме энтропий исходных веществ 4) разности сумм энтропий продуктов реакции и исходных веществ
13. Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к … . 1) – ∞ 2) 0 3) + ∞ 4) – 273
14. Энтропия системы увеличивается в процессе … . 1) I2 (к) = I2 (г) 2) SО3 (г) + Н2О (ж) = Н2SО4 (ж) 3) Н2О (г) = Н2О (к) 4) N2 (г) + О2 (г) = 2NО (г)
15. Увеличение энтропии системы происходит в ряду превращений … . 1) Н2О (г) → Н2О (ж) → Н2О (т) 2) СО2 (г) → СО2 (т) → СО2 (г) 3) I2 (т) → I2 (ж) → I2 (г) 4) О2 (г) → О2 (ж) → О2 (г)
16. В результате реакций: 4Fе (к) + 3О2 (г) = 2Fе2О3 (к) ;
Н2 (г) + Сl2 (г) = 2НСl (г)
энтропия систем соответственно … . 1) увеличивается; практически не изменяется 2) уменьшается; увеличивается 3) увеличивается; увеличивается 4) уменьшается; практически не изменяется
17. Свободная энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) определяется по уравнению … . 1) G = Н + ТS 2) G = S + ТН 3) G = Н – ТS 4) G = S – ТН
18. Условием возможности химической реакции является … . 1) увеличение энтальпии 2) уменьшение энтропии 3) уменьшение изобарно-изотермического потенциала 4) увеличение свободной энергии Гиббса
19. Химическая реакция возможна, если при её протекании свободная энергия Гиббса … . 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется
20. Химическая реакция возможна при любых температурах, если … . 1) ΔН < 0 и ΔS < 0 2) ΔН > 0, а ΔS < 0 3) ΔН < 0, а ΔS > 0 4) ΔН > 0 и ΔS > 0
21. Химическая реакция возможна только при достаточно высоких температурах, если … . 1) ΔН < 0 и ΔS < 0 2) ΔН > 0, а ΔS < 0 3) ΔН < 0, а ΔS > 0 4) ΔН > 0 и ΔS > 0
22. Протекание реакции N2 (г) + 2О2 (г) = 2NО2 (г) – Q … . 1) невозможно ни при каких температурах 2) возможно при любых температурах 3) возможно при низких температурах 4) возможно при высоких температурах
23. При стандартных условиях термодинамически возможна реакция … . 1) 2N2 (г) + О2 (г) = 2N2О (г), ΔН0 > 0 2) 4NН3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (г), ΔН0 < 0 3) 2Сl2 (г) + 2Н2О (г) = 4НСl (г) + О2 (г), ΔН0 > 0 4) 2NО (г) + О2 (г) = 2NО2 (к), ΔН0 < 0
24. При стандартных условиях термодинамически более устойчива молекула … . 1) Н2О (ΔG0298 = –229 кДж/моль) 2) Н2S (ΔG0298 = –34 кДж/моль) 3) Н2Sе (ΔG0298 = +71 кДж/моль) 4) Н2Те (ΔG0298 = +138 кДж/моль)
25. Изменение энергии Гиббса (свободной энергии Гиббса) в химической реакции равно … . 1) сумме энергий Гиббса продуктов реакции 2) сумме энергий Гиббса исходных веществ 3) разности сумм энергий Гиббса исходных веществ и продуктов реакции 4) разности сумм энергий Гиббса продуктов реакции и исходных веществ
26. Температура, при которой равновероятны оба направления реакции
N2 (г) + 3Н2 (г) 2NН3 (г) (ΔН0 = –92,38 кДж, ΔS0 = –0,198 кДж/К),
равна … К.
1) 92,182 2) 466,6 3) 2,1·10–3 4) 18,3
27. Из водородных соединений элементов VIА группы:
Н2О (г) Н2S (г) Н2Sе (г) Н2Те (г) (ΔG0298, кДж/моль: –229 –34 + 71 + 138)
термодинамически из простых веществ возможно получение … . 1) Н2Sе и Н2S 2) Н2О и Н2S 3) Н2Те и Н2S 4) Н2Sе и Н2О
28. При стандартных условиях термодинамически возможно получение из простых веществ … . 1) Сl2О (г) и СuО (к) (ΔG0298 = 94,2кДж/моль) (ΔG0298 = –127,2 кДж/моль)
2) СаСl2 (к) и НСl (г) (ΔG0298 = –750,2 кДж/моль) (ΔG0298 = –95,3 кДж/моль)
3) С2Н4 (г) и С2Н6 (г) (ΔG0298 = 68,1 кДж/моль) (ΔG0298 = –32,9 кДж/моль)
4) NО (г) и NН3 (г) (ΔG0298 = 86,7 кДж/моль) (ΔG0298 = 16,6 кДж/моль)
29. Из значений ΔG0 реакций
СаО (к) + SО3 (г) = СаSО4 (к) (ΔG0 = –347 кДж); ВаО (к) + SО3 (г) = ВаSО4 (к) (ΔG0 = –466 кДж); СuО (к) + SО3 (г) = СuSО4 (к) (ΔG0 = –24,7 кДж); FеО (к) + SО3 (г) = FеSО4 (к) (ΔG0 = –115 кДж)
следует, что наиболее выраженными основными свойствами обладает … . 1) СuО 2) СаО 3) ВаО 4) FеО
30. Знак ΔG0 реакций:
РbО2 (к) + Рb (к) = 2РbО (к) (ΔG0 < 0); SnО2 (к) + Sn (к) = 2SnО (к) (ΔG0 > 0)
показывает, что для атомов свинца и олова более характерными в химических соединениях являются соответственно степени окисления … . 1) +4 и +2 2) +2 и +4 3) +4 и +4 4) +2 и +2
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1135)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |