Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


V. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ



2016-01-02 1098 Обсуждений (0)
V. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 0.00 из 5.00 0 оценок




 

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

 

 

Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действия масс. Константа скорости химической реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Представления о теории активных столкновений. Энергия активации.

Гомогенный и гетерогенный катализ. Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

 

 

1. Гомогенной является реакция … .

1) СаСО3 (т) + 2НСl (р-р) = СаСl2 (р-р) + Н2О (ж) + СО2 (г)

2) 2SО2 (г) + О2 (г) = 2SО3 (г)

3) S (т) + О2 (г) = SО2 (г)

4) С (т) + СО2 (г) = 2СО (г)

 

2. Гетерогенной является реакция … .

1) Zn (к) + Н2О (г) = ZnО (к) + Н2 (г)

2) Н2 (г) + I2 (г) = 2НI (г)

3) 4НСl (г) + О2 (г) = 2Сl2 (г) + 2Н2О (г)

4) 2Н2О (г) = 2Н2 (г) + О2 (г)

 

3. Фактором, определяющим возможность осуществления химической реакции при столкновении молекул, является … .

1) скорость движения молекул 2) энергия активации реакции

3) концентрация частиц 4) размер частиц

 

4. Увеличение скорости химической реакции при повышении температуры обусловлено увеличением … .

1) энергии активации

2) числа активных молекул

3) общего числа молекул

4) объёма системы

 


5. Увеличение скорости химической реакции при введении в систему катализатора объясняется … .

1) уменьшением энергии активации реакции

2) увеличением средней кинетической энергии молекул

3) возрастанием числа столкновений молекул

4) ростом числа активных молекул

 

6. При одинаковых температуре и концентрации реагирующих веществ различие в скоростях реакций определяется … .

1) стехиометрическими коэффициентами её уравнения

2) давлением в системе

3) ориентацией молекул в пространстве

4) числом столкновений частиц (атомов, молекул, ионов) в единицу времени

 

7. На каталитический характер химической реакции указывает увеличение интенсивности … .

1) горения угля при его измельчения

2) горения фосфора при внесении его в атмосферу кислорода

3) процесса разложения пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)

4) горения серы при подаче кислорода

 

8. Выражение для скорости гомогенной реакции

 

2А + В = С

 

имеет вид … .

1) = k · сВ 2) = k · сА · сВ

3) = k · сС 4) = k · сА2 · сВ

 

9. Скорость гетерогенной реакции

 

А (г) + В (тв) = С (г)

 

определяется уравнением … .

1) = k · сА 2) = k · сВ

3) = k · сС 4) = k · сА · сВ

 


10. В выражении закона действия масс влияние природы реагирующих веществ определятся … .

1) концентрацией веществ

2) набором стехиометрических коэффициентов

3) константой скорости реакции

4) концентрацией газообразных веществ

 

11. Константа скорости химической реакции – это … .

1) концентрация газообразных веществ

2) число соударений молекул

3) скорость реакции при равных концентрациях реагирующих веществ

4) скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ

 

12. К изменению константы скорости химической реакции может привести изменение … .

1) давления

2) температуры

3) концентрации продуктов реакции

4) концентрации исходных веществ

 

13. При увеличении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции

А2 (г) + В2 (г) 2АВ (г)

увеличится в … .

1) 2 раза 2) 4 раза 3) 8 раз 4) 16 раз

 

14. Если при неизменной температуре концентрацию водорода в системе

N2 (г) + 3Н2 (г) 2NН3 (г)

увеличить в 3 раза, то скорость прямой реакции … .

1) увеличится в 3 раза 2) уменьшится в 3 раза

3) увеличится в 27 раз 4) увеличится в 9 раз

 


15. Если при неизменной температуре давление в системе

 

FеО(т) + СО(г) (т) + СО2 (г)

увеличить в 2 раза, то скорость прямой реакции … .

1) увеличится в 2 раза 2) уменьшится в 2 раза

3) увеличится в 4 раза 4) увеличится в 6 раз

 

16. Если при неизменной температуре давление в системе

 

СО (г) + Н2 (г) С (тв) + Н2О (г)

уменьшить в 4 раза, то скорость обратной реакции … .

1) не изменится 2) увеличится в 4 раза

3) уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 16 раз

 

17. Правило Вант-Гоффа, которое устанавливает зависимость скорости химической реакции от температуры, выражается уравнением … .

1) = k · сАа · сВb 2)

3) 4)

 

18. Температурный коэффициент скорости большинства химических реакций принимает значения в пределах … .

1) 1 – 4 2) 2 – 4 3) 2 – 6 4) 1 – 6

 

19. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то скорость реакции при повышении температуры на 20 0С … .

1) увеличится в 3 раза 2) увеличится в 9 раз

3) уменьшится в 3 раза 4) увеличится в 6 раз

 

20. Константа равновесия химической реакции определяется … .

1) природой реагирующих веществ

2) концентрацией реагирующих веществ

3) температурой

4) наличием катализатора

 


21. Константа равновесия химической реакции изменяется при … .

1) изменении давления

2) изменении температуры

3) введении катализатора

4) изменении концентрации реагирующих веществ

 

22. Химическое равновесие смещается влево при понижении температуры в системах: … .

1) С (т) + Н2О (г) СО (г) + Н2 (г) , DН = 131,4 кДж

2) Н2 (г) + Сl2 (г) 2НСl (г) , DН = –175,7 кДж

3) РСl5 (г) РСl3 (г) + Сl2 (г) + Q

4) СО (г) + Сl2 (г) СОСl2 (г) – 109,6 кДж

 

23. Понижение температуры вызывает смещение химического равновесия вправо в системах: … .

1) СО (г) + Н2О (г) Н2 (г) + СО2 (г) , DН = 0,8 кДж

2) С (т) + СО2 (г) 2СО (г) , DН = 130,5 кДж

3) 4НСl (г) + О2 (г) 2О (г) + 2Сl2 (г) + 117,2 кДж

4) Н2 (г) + I2 (г) 2НI (г) + Q

 

24. Повышение давления практически не влияет на химическое равновесие в системе … .

1) 2SО2 (г) + О2 (г) 2SО3 (г)

2) N2 (г) + 3Н2 (г) 2NН3 (г)

3) FеО (т) + СО (г) (т) + СО2 (г)

4) 3NО2 (г) + Н2О (ж) 2НNО3 (ж) + NО (г)

 

25. Химическое равновесие смещается вправо при повышении давления в системе … .

1) 2NО (г) + О2 (г) 2NО2 (г)

2) 2Н2О (г) 2 (г) + О2 (г)

3) N2О4 (г) 2NО2 (г)

4) СаСО3 (т) СаО (т) + СО2 (г)

 


26. Химическое равновесие в системе

 

2СО (г) + О2 (г) 2СО2 (г) (DН < 0)

 

смещается вправо при … .

1) увеличении температуры 2) увеличении давления

3) уменьшении давления 4) введении катализатора

 

27. Фактором, способствующим смещению химического равновесия в системе

 

СаСО3 (т) СаО (т) + СО2 (г) – Q

 

вправо, является … .

1) повышение температуры

2) повышение давления

3) введение катализатора

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

 

28. Смещение химического равновесия в системе

 

Н2 (г) + Сl2 (г) 2НСl (DН < 0)

 

вправо вызывает … .

1) повышение температуры 2) понижение температуры

3) добавление катализатора 4) увеличение давления

 

29. Повышение выхода воды, получаемой по реакции

 

СО2 (г) + Н2 (г) СО (г) + Н2О (г),

 

вызывают: … .

1) увеличение давления в системе

2) уменьшение давления в системе

3) увеличение концентрации водорода

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

 

30. Химическое равновесие в системе

 

4МnО2 (т) 2Мn2О3 (т) + О2 (г) (DН = 229,3 кДж)

 

смещается вправо при … .

1) понижении температуры 2) повышении давления

3) понижении давления 4) введении катализатора



2016-01-02 1098 Обсуждений (0)
V. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: V. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...
Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1098)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.007 сек.)