Занятие 1. Вводная беседа, инструктаж по технике безопасности. Способы выражения состава растворов

Содержание занятия:

1. Знакомство с правилами техники безопасности.

2. Теоретическая часть – способы выражения состава растворов. Решение задач.

3. Практическая часть – знакомство с химической посудой, весами, правилами взвешивания химических веществ.

Вопросы для подготовки и обсуждения на занятии:

1. Способы выражения состава растворов – массовая доля, молярная концентрация, объемная доля, мольная доля.

Занятие 2. Способы выражения состава растворов.

Содержание занятия:

1. Теоретическая часть – способы выражения численного состава растворов. Решение задач.

2. Практическая часть. «Приготовление раствора NaCl заданной концентрации из более насыщенного раствора»

Вопросы для обсуждения на занятии.

1. Понятие о химическом эквиваленте. Фактор эквивалентности, его определение в конкретных ОВР и кислотно-основных реакциях. Молярная масса эквивалента.

2. Молярная концентрация эквивалента, её расчет.

Практическая часть:

Цель: приготовить раствор NaCl объемом 100 мл заданной концентрации из более насыщенного раствора .

Выполнение работы:

I. Расчет V(р-ра) NaCl (ω=22%), необходимый для приготовления раствора с указанной массовой долей.

Пример расчета: Допустим, необходимо приготовить раствор NaCl V=100мл с ω=1% (0,01) из раствора NaCl с массовой долей равной 22%.

Плотность и концентрация растворов. Табл. 1

1. Необходимо определить массу раствора V=100мл с массовой долей 1%:

m(p)=V·ρ=100мл·1,0053г/мл=100,53г.

2. Необходимо определить массу вещества NaCl в этом растворе:

m(в. NaCl)=100,53г·0,01=1,0053г

3. Рассчитать массу исходного 22% раствора:

m(р-ра)=

4. Рассчитать объем раствора с массовой долей 22 %, который необходимо взять для приготовления 100 мл 1% раствора:

V(p)=

II. Методика приготовления раствора:

Мерным цилиндром отмерить рассчитанный объем 22% раствора, перенести его в мерную колбу V=100 мл и довести объем дисциплин водой до отметки (100 мл). Тщательно перемешать. Вылить в чистую бутылочку.

Занятие 3. Способы выражения состава растворов.

Содержание занятия:

1. Теоретическая часть.

2. Решение задач по теме.

3. Контрольная работа «Способы выражения состава растворов»

Вопросы, необходимые для подготовки к контрольной работе.

I. Способы выражения численного состава растворов:

1. Массовая доля растворенного вещества;

2. Молярная концентрация;

3. Мольная доля;

4. Молярная концентрация эквивалента;

II. Расчет молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей. Примеры.

Решение задач по теме занятия:

1. Чему равна молярность 0,9% раствора NaCl, применяемого в медицине в качестве физиологического раствора (ρ=1,02 г/мл)?

2. Какова молярная концентрация эквивалента 0,1м раствора Н₂SO₄ (_fН2SO4=1/2)?

3. К 50 мл 0,6М раствора Na₂SO₄ прибавили 80 мл 0,2 М раствора ВаСl₂. Образовавшийся осадок отфильтровали. Рассчитайте молярную концентрацию солей в полученном растворе. Сколько граммов осадка образовалось?

4. Сколько литров раствора серной кислоты с С(1/2 Н₂SO₄)=0,1 моль/л можно приготовить из 20 мл раствора серной кислоты с ω=0,9 (ρ=1,82 г/мл)?

5. К раствору Н₂SO₄ V=25 мл с массовой долей 96% (ρ=1,84г/мл) прибавили 100 мл воды. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если его ρ=1,225 г/мл.

6. Какой объем раствора Са(ОН)₂ с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л нужно прибавить к раствору гидрокарбоната кальция массой 81 г с массовой долей 2,5% для перевода его в среднюю соль?

7. Какой объем оксида серы (IV) (н.у.) потребуется для полного обесцвечивания раствора перманганата калия объемом 500 мл, если его молярная концентрация эквивалента составляет 0,1 моль/л?

8. Какой объем раствора сульфита натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л необходим на реакцию с раствором перманганата калия в кислой среде, если масса раствора КМnO₄ равна 200 г, а массовая доля 0,53%?