Понятие о комплексных соединениях
1.Комплексообразователем может быть катион металла побочной подгруппы (Fe+2, Fe+3, Cr+3, Zn+2, Ag+ и др.), многозарядные катионы, например, Al+3 или Si+4. 2. Около катиона-комплексообразователя располагаются (координируются) отрицательно заряженные ионы или нейтральные молекулы – лиганды. Особенность лигандов заключается в том, что атомы неметаллов в анионах или молекулах несут неподеленную пару электронов, которая может участвовать в донорно-акцепторной связи в качестве донора. Комплексообразователь, в свою очередь, имеет несколько свободных орбиталей и может выступать в роли акцептора.
Fe+3 3d 4s –– 4p –– –– –– При уплотнении электронов (за счет образования спаренных электронов) получаем следующую схему:
Fe+3 …3d –– –– 4s –– 4p –– –– ––
Заряд комплексообразователя +1 +2 +3 +4 Число лигандов 2 4 (6) 6 (4) 8 (6)
4. Заряд комплексного иона (состав иона записывается в квадратных скобках) рассчитывают алгебраической суммой всех зарядов. Ионы внешней сферы (записываются вне квадратных скобок) компенсируют суммарный заряд комплексного иона. +2 0 2+ 2- [Cu(NH3)4] SO4 - сульфат тетрааммин меди (II) +3 0 3+ - [Сr(H2O)6] Cl3 - хлорид гексааквохрома (III) ++4 2- K2 [Pt Cl6] - гексахлороплатинат (IV) калия + 3+ - 3- K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия
5. Все комплексные соли, кислоты и основания – растворимые в воде, ярко окрашенные, диссоциируют с образованием комплексного иона и ионов внешней сферы. [Cu(NH3)] SO4 = [Cu(NH3)] 2+ + SO42- 6. Комплексные соединения применяют в металлургии (извлечение редких металлов), медицине, для умягчения воды, для получения красителей, в качественном анализе (аналитическая химия, криминалистика, археология и т.д.).
Коррозия металлов Коррозия- самопроизвольный процесс (окислительно-восстановительный) разрушения металлов в результате взаимодействия с окружающей средой. В зависимости от факторов внешней среды различают химическую (термическую), электрохимическую, биологическую и т.д. коррозии. Химическая или термическая коррозия протекает в сухом воздухе, в среде неэлектролитов (бензин, сероуглерод и т.п.) при повышенной температуре. Она имеет место при термической обработки металлов, работе двигателей внутреннего сгорания, в отопительных котлах. 4Fe0 + 3O2 =2 Fe2+3O3 сухой Fe0 + S = Fe+2S
Электрохимическая коррозия наблюдается при взаимодействии металлов с влажной окислительной средой (атмосфера Земли) или с растворами электролитов (например, морская вода). В нейтральной среде атомы металла окисляются Fe0 – 2e- = Fe+2 Растворенный в воде кислород восстанавливается O2 + H2O + 4e- = 4OH-
В качестве продукта реакции образуется гидроксид железа (II) Fe+2 + 2OH- = Fe(OH)2, который самопроизвольно окисляется во влажном воздухе до ржавчины 4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 или Fe2O3 · nH2O В кислой среде металл окисляется, а восстанавливается катион водорода. Zn0 – 2e- = Zn+2 2H+ +2e- = H2↑ Если в металлическом изделии присутствует контакт двух металлов, то окислению подвергается более активный из них. При контакте железо – медь окисляется (с большей скоростью) железо. При контакте железо – алюминий подвергается окислению алюминий. Способы защиты от коррозии:
Популярное: Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (668)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |