Порядок выполнения работы.

4.1. Частные реакции на катионы первой группы.

4.1.1. Реакции катионов аммония (NH₄⁺).

1) Реакции со щелочами.

При нагревании аммонийных солей с едкими щелочами NaOH и KOH выделяется аммиак, который легко узнать по запаху или по посинению влажной красной лакмусовой бумажки.

К 2-3 каплям раствора или крупинке сухой соли аммония в пробирке прибавляют 3-4 капли щелочи и, держа влажную красную или фиолетовую лакмусовую бумажку у отвер- стия пробирки, нагревают ее на водяной бане. Наблюдают изменение цвета лакмусовой бумажки.

2)Реакция с реактивом Несслера.

Реактив Несслера (смесь K₂[HgJ₄] с KOH) дает с ионами аммония красно-бурый оса- док иодида оксодимеркураммония:

NH₄Cl + 2K₂[HgJ₄] + 4KOH = [NH₂Hg₂O]J + 3H₂O + 7KJ + KCl

К 1-2 каплям раствора соли аммония приливают 5-6 капель воды и 1-2 капли реактива Несслера. Наблюдают образование оранжево-коричневого осадка.

4.1.2. Реакции катионов калия (K⁺).

1) Реакция окрашивания пламени.

Платиновую или нихромовую проволочку, впаянную в стеклянную палочку, сначала очищают неоднократным смачиванием в концентрированной соляной кислоте и прокали- ванием в пламени горелки до тех пор, пока пламя не перестанет окрашиваться (можно вос- пользоваться очищенным графитовым стержнем простого карандаша). Очищенную прово- лочку опускают в раствор KCl или, смочив в концентрированной HCl, прикасаются к ка- кой-либо другой твердой соли калия и вносят сначала в основание пламени горелки, а за- тем переводят в часть пламени с наивысшей температурой. Наблюдают окрашивание пла- мени горелки в фиолетовый цвет через синее стекло, поглощающее желтый цвет пламени, окрашенного следами натрия.

4.1.3. Реакции катионов натрия (Na⁺).

1) Реакция окрашивания пламени.

Соли натрия окрашивают бесцветное пламя горелки в желтый цвет. Реакция выпол- няется так же, как и для калия.

 

4.2. Действие группового реагента (2н HCl ) и частные реакции на катионы второй группы.

4.2.1. Реакции катионов свинца (Pb²⁺).

1) Реакция с соляной кислотой.

К 2-3 каплям раствора соли свинца прибавляют столько же соляной кислоты. К рас- твору с осадком приливают 5-6 капель дистиллированной воды и нагревают на кипящей водяной бане. Наблюдают растворение осадка и постепенное его выпадение при охлажде- нии раствора.

HCl с ионами свинца образует белый осадок хлорида свинца, растворимый в горячей

воде.

 

 

2) Реакция с иодидом калия.

К 2-3 каплям раствора нитрата свинца прибавляют столько же иодида калия. В полу- ченный раствор с осадком приливают 8-10 капель уксусной кислоты и смесь нагревают до полного растворения осадка. После этого пробирку с раствором охлаждают под краном с водой или ставят пробирку в штатив для постепенного охлаждения. Наблюдают выпадение осадка в виде золотисто-желтых чешуек. К осадку добавляют несколько капель раствора иодида калия и наблюдают растворение осадка: PbJ₂ + 2KJ = K₂[PbJ₄].

KJ с ионами свинца образует желтый осадок, растворимый в горячей воде, избытке иодида калия и уксусной кислоте.

4.2.2. Реакции катионов серебра (Ag⁺).

1) Реакция с соляной кислотой.

К 2-3 каплям раствора нитрата серебра прибавляют 2-3 капли раствора соляной ки- слоты. К раствору с осадком прибавляют 5-6 капель раствора аммиака и встряхивают смесь. Наблюдают растворение осадка. К полученному раствору приливают несколько ка- пель азотной кислоты. Наблюдают выпадение осадка хлорида серебра.

HCl с ионами серебра образует белый осадок хлорида серебра, который не растворя- ется в разбавленных кислотах, но растворяется в гидроксиде аммония с образованием ком- плексной соли:

AgCl + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O.

При подкислении азотной кислотой комплексная соль разрушается и снова выпадает осадок хлорида серебра:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = AgCl¯ + 2NH₄NO₃.

2) Реакция с хроматом калия.

К 1-2 каплям раствора нитрата серебра приливают столько же раствора хромата ка- лия. Наблюдают выпадение осадка хромата серебра.

K₂CrO₄ c ионами серебра образует кирпично-красный осадок хромата серебра, кото- рый растворяется в азотной кислоте и гидроксиде аммония, но не растворяется в уксусной кислоте.

 

4.3. Действие группового реагента (2н H ₂ SO ₄ ) и частные реакции на катионы треть- ей группы.

4.3.1. Реакции катионов кальция (Ca²⁺).

1) Реакция с серной кислотой.

К 2-3 каплям раствора соли кальция приливают столько же серной кислоты. Ион SO₄^2- с ионами кальция дает осадок только в концентрированных растворах солей кальция, так как CaSO₄ заметно растворим в воде и в кислотах.

2) Реакция с оксалатом аммония.

К 1-2 каплям раствора соли кальция прибавляют такое же количество раствора окса- лата аммония. Наблюдают выпадение осадка оксалата кальция.

(NH₄)₂C₂O₄ c ионами кальция образует белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция (CaC₂O₄), который растворим в сильных кислотах и нерастворим в уксусной ки- слоте. Этой реакцией открывают ион кальция только после удаления иона бария, так как последний дает аналогичный осадок.

3)Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный

цвет.

 

4.3.2. Реакции катионов бария (Ba²⁺).

1) Реакция с серной кислотой.

К 2-3 каплям раствора соли бария приливают столько же серной кислоты. Серная ки-

слота образует с ионами бария нерастворимый в кислотах и щелочах белый осадок BaSO₄.

 

2) Реакция с бихроматом калия.

К 2-3 каплям раствора соли бария приливают 1-2 капли ацетата натрия и 2-3 капли раствора бихромата калия.

K₂Cr₂O₇ с ионами бария образует желтый осадок хромата бария BaCrO₄. Это объясня- ется тем, что в растворе K₂Cr₂O₇ всегда присутствуют ионы CrO₄^2-, образующиеся из ионов Cr₂O₇^2-:

Cr₂O₇^2- + H₂O Û 2 CrO₄^2- + 2H⁺.

При введении ионов бария образуется осадок BaCrO₄ как менее растворимой соли по сравнению с BaCr₂O₇.

Другие катионы третьей группы осадка с бихроматом калия не образуют.

3) Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли бария, например BaCl₂, Ba(NO₃)₂, окрашивают бесцветное пламя горел- ки в зеленый цвет.

4.4. Действие группового реагента (2н NaOH ) и частные реакции на катионы чет- вертой группы.

4.4.1. Реакции катионов алюминия (Al³⁺).

1) Реакция с гидроксидом натрия.

К 5-6 каплям раствора соли алюминия прибавляют 1-2 капли раствора щелочи. На- блюдают образование осадка гидроксида алюминия. Содержимое пробирки взбалтывают и делят на две части. Испытывают растворимость осадка в соляной кислоте и избытке щело- чи.

NaOH с ионами алюминия дает белый аморфный осадок Al(OH)₃ , который растворя- ется и в кислотах и в щелочах, вследствие амфотерности гидроксида алюминия:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄].

2) Реакция с гидроксидом аммония.

К 2 каплям раствора соли алюминия приливают 3-4 капли раствора гидроксида аммо- ния и нагревают.

NH₄OH осаждает ионы алюминия в виде Al(OH)₃.

3) Капельная реакция с ализарином.

Наносят каплю раствора соли алюминия на полоску фильтровальной бумаги и держат ее над концентрированным раствором гидроксида аммония 1-2 минуты для образования Al(OH)₃. Добавляют каплю спиртового раствора ализарина (C₁₄H₈O₄) и снова держат в па- рах аммиака. Розово-красное пятно на фиолетовом фоне – признак присутствия ионов алюминия. Если фильтровальную бумагу осторожно подсушить, аммиак улетучивается и фиолетовый фон заменяется желтым, на котором ярче выступает красное окрашивание.

Ализарин в щелочном растворе с ионами алюминия дает соединение красного цвета –

алюминиевый лак.

4.4.2. Реакции катионов хрома (Cr³⁺).

1) Реакция с гидроксидом натрия.

К 5-6 каплям раствора соли хрома прибавляют 1-2 капли раствора щелочи. Получен- ный осадок делят на две части; к одной части приливают еще 3-4 капли щелочи, к другой – кислоты. Наблюдают растворение осадка в обоих случаях.

NaOH с ионами хрома образует осадок гидроксида хрома Cr(OH)₃ серо-зеленого цве- та, который, как и Al(OH)₃, обладает амфотерными свойствами и растворяется в кислотах и щелочах:

Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]

2) Реакция с гидроксидом аммония.

К 1-2 каплям раствора соли хрома приливают 1-2 капли гидроксида аммония.

NH₄OH с ионами хрома образует осадок гидроксида хрома, который частично раство- ряется в избытке NH₄OH с образованием комплексного соединения:

 

Cr(OH)₃ + 6NH₄OH = [Cr(NH₃)₆](OH)₃ + 6H₂O.

4.4.3. Реакции катионов цинка (Zn²⁺).

1) Реакция с гидроксидом натрия.

К 2-3 каплям раствора соли цинка прибавляют сначала 1 каплю раствора щелочи, а затем его избыток. Наблюдают выпадение и последующее растворение осадка.

NaOH из растворов солей цинка осаждает студенистый осадок гидроксида цинка Zn(OH)₂, который обладает амфотерными свойствами и поэтому растворяется как в кисло- тах, так и в щелочах:

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].

2) Реакция с гидроксидом аммония.

К 2-3 каплям раствора соли цинка прибавляют сначала 1 каплю раствора гидроксида аммония, а затем его избыток. Наблюдают выпадение осадка и последующее его растворе- ние.

NH₄OH с ионами цинка дает осадок гидроксида цинка, который растворяется в из- бытке реактива и в солях аммония. В присутствии солей аммония NH₄OH совсем не осаж- дает ионов цинка.

Zn(OH)₂ + 4NH₄OH = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

3) Реакция с ферроцианидом калия.

К 3-4 каплям раствора соли цинка прибавляют столько же реактива и смесь нагревают до кипения.

K₄[Fe(CN)₆] - ферроцианид калия или гексациано-(II) феррат калия - с ионами цинка образует белый осадок ферроцианида калия и цинка:

3ZnCl₂ + 2K₄[Fe(CN)₆] = Zn₃K₂[Fe(CN)₆]₂¯ + 6KCl,

3Zn²⁺ + 2K⁺ + 2[Fe(CN)₆]^4- = Zn₃K₂[Fe(CN)₆]₂¯.

Осадок не растворим в кислотах, но растворяется в щелочах. Ионы алюминия и хрома не мешают этой реакции.

 

4.5. Действие группового реагента (2н NaOH ) и частные реакции на катионы пятой группы.

4.5.1. Реакции катионов трехвалентного железа (Fe³⁺).

1) Реакция с гидроксидом натрия и гидроксидом аммония.

К 2-3 каплям раствора соли железа (III) прибавляют столько же раствора щелочи. На- блюдают образование осадка гидроксида железа красно-бурого цвета.

NaOH или NH₄OH с ионами железа (III) дают красно-бурый осадок Fe(OH)₃, раство- римый в кислотах, но не растворимый в избытке щелочей и гидроксиде аммония.

2) Реакция с ферроцианидом калия.

К 1-2 каплям раствора соли железа (III) прибавляют столько же HCl и 2-3 капли рас- твора ферроцианида калия.

K₄[Fe(CN)₆] с ионами трехвалентного железа образует темно-синий осадок «берлин-

ской лазури»:

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃¯ + 12KCl, Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- = Fe₄[Fe(CN)₆]₃¯.

Это характерная реакция на ион Fe³⁺. При действии избытком реактива получается растворимая форма «берлинской лазури»:

Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + K₄[Fe(CN)₆] = 4KFe[Fe(CN)₆].

Осадок не растворим в кислотах, но разлагается щелочами с образованием Fe(OH)₃: Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12NaOH = 4Fe(OH)₃¯ + 3Na₄[Fe(CN)₆].

 

3) Реакция с роданидом калия или аммония.

 

К 2-3 каплям раствора железа (III) прибавляют 1-2 капли раствора роданида калия или аммония.

KCNS и NH₄CNS с ионами железа (III) образуют роданид железа Fe(CNS)₃ кроваво- красного цвета, хорошо растворимый в воде.

4.5.2. Реакции катионов двухвалентного железа (Fe²⁺).

1) Реакция с гидроксидом натрия.

К 2-3 каплям раствора железа (II) прибавляют столько же раствора щелочи.

NaOH с ионами двухвалентного железа образуют осадок гидроксида железа (II) серо- зеленоватого цвета Fe(OH)₂, который растворим в кислотах и в солях аммония, легко окис- ляется кислородом воздуха в гидроксид железа (III) бурого цвета:

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4 Fe(OH)₃.

2) Реакция с феррицианидом калия.

К 2-3 каплям раствора соли двухвалентного железа прибавляют 1-2 капли раствора соляной кислоты и 2-3 капли реактива.

K₃[Fe(CN)₆] - феррицианид калия или гексациано- (III) феррат калия - с ионами двух- валентного железа образует темно-синий осадок турнбулевой сини:

3FeSO₄ + 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂¯ + 3K₂SO₄,

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂¯.

4.5.3. Реакции катионов марганца (Mn²⁺).

1) Реакция с гидроксидом натрия и гидроксидом аммония.

К 2-3 каплям раствора соли двухвалентного марганца прибавляют столько же реакти- ва. Наблюдают изменение окраски осадка при стоянии.

NaOH и NH₄OH с ионами Mn²⁺ образуют белый осадок гидроксида Mn(OH)₂, раство- римого в кислотах, но не растворимого в щелочах и гидроксиде аммония. Осадок на возду- хе быстро буреет вследствие окисления кислородом воздуха до марганцоватистой кислоты:

2Mn(OH)₂ + O₂ = 2H₂MnO₃.

2) Реакция окисления Mn²⁺ до MnO₄^- диоксидом свинца в присутствии азотной кисло- ты при нагревании.

В пробирку помещают 2-3 крупинки PbO₂, прибавляют 4-5 капель концентрирован- ной азотной кислоты и смесь нагревают на водяной бане. К окислительной смеси прибав- ляют 1 каплю раствора MnSO₄ или Mn(NO₃)₂ (но не MnCl₂, т.к. ионы хлора мешают реак- ции), перемешивают стеклянной палочкой и снова нагревают.

2Mn(NO₃)₂ + 5PbO₂ + 6HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

2Mn²⁺ + 5PbO₂ + 4H⁺ = 2MnO₄^- + 5Pb²⁺ + 2H₂O Mn²⁺ + 4H₂O - 5e^- = MnO₄^- + 8H⁺ ⎮2

PbO₂ + 4H⁺ + 2e^- = Pb²⁺ + 2H₂O ⎮5

В присутствии большого количества марганца реакция не удается, так как образовав- шаяся вначале HMnO₄ восстанавливается ионами Mn²⁺ до H₂MnO₃, и вместо фиолетово- розовой окраски появляется бурый осадок H₂MnO₃.

4.5.4. Реакции катионов магния (Mg²⁺).

1) Реакция с гидроксидом натрия.

К 2-3 каплям раствора соли магния приливают столько же раствора щелочи.

NaOH образует с ионами Mg²⁺ белый аморфный осадок гидроксида, растворимый в кислотах и аммонийных солях, вследствие чего гидроксид аммония не полностью осаждает гидроксид магния.

2) Реакция с гидрофосфатом натрия.

К 2-3 каплям раствора соли магния приливают столько же раствора NH₄OH, выпав- ший осадок растворяют в растворе NH₄Cl и к раствору при помешивании прибавляют по каплям Na₂HPO₄.

 

 

Na₂HPO₄ в присутствии NH₄OH и NH₄Cl дает с солями магния белый кристалличе- ский осадок двойной соли фосфата магния-аммония MgNH₄PO₄, растворимый в минераль- ных кислотах и уксусной кислоте:

MgCl₂ + Na₂HPO₄ + NH₄OH = MgNH₄PO₄¯+ 2NaCl + H₂O, Mg²⁺ + HPO₄^2- + NH₄OH = MgNH₄PO₄¯ + H₂O.

4.6. Действие группового реагента (2н NH ₄ OH ) и частные реакции на катионы шес- той группы.

4.6.1. Реакции катионов меди (Cu²⁺).

1) Реакция с гидроксидом аммония.

К 2-3 каплям раствора соли меди прибавляют 1-2 капли NH₄OH, наблюдают образо- вание осадка основной соли. Приливают избыток реактива до полного растворения осадка.

NH₄OH с ионами меди образует зеленоватый осадок основной соли: 2CuSO₄ + 2NH₄OH = (CuOH)₂SO₄¯ + (NH₄)₂SO₄.

Осадок растворяется в избытке реактива с образованием комплексной соли - тетра- амминомедь (II) темно-синего цвета:

(CuOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6NH₄OH = 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O

2) Реакция с едкими щелочами.

К 4-5 каплям раствора соли меди (II) прибавляют 8-10 капель раствора щелочи и на- блюдают образование осадка. Полученный осадок взбалтывают и делят на две части: одну часть растворяют в NH₄OH, а другую нагревают.

NaOH и KOH осаждают из раствора солей меди (II) голубой осадок гидроксида меди, который разлагается при нагревании на оксид меди и воду, растворяется в гидроксиде ам- мония с образованием соединения темно-синего цвета:

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O,

Cu(OH)₂ + 4NH₄OH = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O.

4.6.2. Реакции катионов кобальта (Co²⁺).

1) Реакция с гидроксидом аммония.

К 2-3 каплям раствора соли кобальта прибавляют 1-2 капли NH₄OH, наблюдают обра- зование осадка основной соли. Приливают избыток реактива до полного растворения осад- ка.

NH₄OH с ионами кобальта образует голубой осадок основной соли: CoCl₂ + NH₄OH = Co(OH)Cl¯ + NH₄Cl.

Осадок растворяется в избытке реактива с образованием комплексной растворимой соли [Co(NH₃)₆]Cl₂ грязно-желтого цвета, которая окисляется воздухом в вишнево-красную растворимую соль [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂:

Co(OH)Cl + NH₄Cl + 5NH₄OH = [Co(NH₃)₆]Cl₂ + 6H₂O.

2) Реакция с едкими щелочами.

К 2-3 каплям раствора соли кобальта (II) прибавляют 4-6 капель щелочи, нагревают и наблюдают выпадение осадка. Добавляют по каплям аммиак до растворения осадка.

NaOH и KOH осаждают из раствора солей кобальта (II) голубой осадок основной соли кобальта Co(OH)Cl , который при нагревании переходит в розовый гидроксид кобальта (II) Co(OH)₂, растворяющийся в избытке аммиака с образованием растворимого соединения грязно-желтого цвета [Co(NH₃)₆]Cl₂, которое окисляется воздухом в вишнево-красную рас- творимую соль [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂.

 

4.6.3. Реакции катионов никеля (Ni²⁺).

1) Реакция с гидроксидом аммония.

 

К 2-3 каплям раствора соли никеля прибавляют 1-2 капли NH₄OH, наблюдают обра- зование осадка основной соли. Приливают избыток реактива до полного растворения осад- ка.

NH₄OH с ионами никеля образует осадок основной соли: NiCl₂ + NH₄OH = Ni(OH)Cl¯ + NH₄Cl.

Осадок растворяется в избытке реактива с образованием комплексной соли - гекса- амминоникель (II) синего цвета:

Ni(OH)Cl + NH₄Cl + 5NH₄OH = 2[Ni(NH₃)₆]Cl₂ + 6H₂O.

2) Реакция с едкими щелочами.

К 4-5 каплям раствора соли никеля (II) прибавляют 8-10 капель раствора щелочи и наблюдают образование осадка. Полученный осадок взбалтывают и делят на две части: од- ну часть растворяют в NH₄OH, а в другую по каплям добавляют бромную воду.

NaOH и KOH осаждают из раствора солей никеля (II) светло-зеленый осадок гидро- ксида никеля (II), который растворяется в гидроксиде аммония с образованием соединения синего цвета, а при добавлении бромной воды светло-зеленый осадок чернеет с образова- нием гидроксида никеля (III):

Ni(OH)₂ + 6NH₄OH = [Ni(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O, 2Ni(OH)₂ + Br₂ + NaOH Û Ni(OH)₃¯ + 2NaBr.

 

5. Контрольные вопросы.

5.1. Какие методы в зависимости от количества анализируемого вещества используют для анализа?

5.2. Дайте понятие реагента, аналитического сигнала, аналитической реакции. Какие требования предъявляются к аналитической реакции?

5.3. Что такое чувствительность аналитической реакции и как ее выражают?

5.4. Как классифицируют аналитическую реакцию по числу компонентов взаимодей- ствующих в данных условиях с применяемым реагентом?

5.5. Какие методы обнаружения ионов вы знаете?

5.6. Что лежит в основе классификации катионов по кислотно-щелочному методу?

 

Таблица 1

Результаты эксперимента

 

№ п/п	Определяе- мый компонент (катион)	Реагент	Аналитический сигнал	Уравнение реакции (молекулярные и / или ионные)	Примечание (напр. растворимость осадков)
1	NH + 4	Гидроксид натрия NaOH	При нагрев. запах аммиака NH3	NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl NH + + OH- = NH OH 4                                 4   NH4OH ⎯⎯t  ® NH3↑ + H2O	Цвет лакмусовой бумажки изменя- ется на………….
2	NH + 4	Реактив	оранжево-	NH4Cl + 2K2[HgJ4] + 4KOH = [NH2Hg2O]J + 3H2O + 7KJ + KCl	-
		Несслера	коричневый осадок
		(смесь	- иодид оксодимер-
		K2[HgJ4] с	кураммония
		KOH)	[NH2Hg2O]J
3	K+	Пламя горел- ки	Окрашивание пла- мени в фиолетовый цвет	-	-
4	Na+	Пламя горел- ки	Окрашивание пла- мени в желтый цвет	-	-
5	Pb2+	Соляная ки- слота HCl	Белый осадок хло- рида свинца PbCl2	Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓	Осадок растворим в горячей воде

 

 

Продолжение табл. 1

№ п/п	Определяемый компонент (катион)	Реагент	Аналитический сигнал	Уравнение реакции (молекулярные и / или ионные)	Примечание (напр. растворимость осадков)
6
7
8
9
10

 

 

Продолжение табл. 1

№ п/п	Определяе- мый компонент (катион)	Реагент	Аналитический сигнал	Уравнение реакции (молекулярные и / или ионные)	Примечание (напр. растворимость осадков)
11
12
13
14
15

 

Продолжение табл. 1

№ п/п	Определяе- мый компонент (катион)	Реагент	Аналитический сигнал	Уравнение реакции (молекулярные и / или ионные)	Примечание (напр. растворимость осадков)
16
17
18
19
20

 

 

Продолжение табл. 1

№ п/п	Определяе- мый компонент (катион)	Реагент	Аналитический сигнал	Уравнение реакции (молекулярные и / или ионные)	Примечание (напр. растворимость осадков)
21
22
23
24
25

 

 

 

Продолжение табл. 1

№ п/п	Определяе- мый компонент (катион)	Реагент	Аналитический сигнал	Уравнение реакции (молекулярные и / или ионные)	Примечание (напр. растворимость осадков)
26
27
28
29
30

 

 

 

Продолжение табл. 1

№ п/п	Определяе- мый компонент (катион)	Реагент	Аналитический сигнал	Уравнение реакции (молекулярные и / или ионные)	Примечание (напр. растворимость осадков)
31
32
33
34
35

 

 

 

Продолжение табл. 1

№ п/п	Определяе- мый компонент (катион)	Реагент	Аналитический сигнал	Уравнение реакции (молекулярные и / или ионные)	Примечание (напр. растворимость осадков)
36
37
38
39
40

 

 

Вывод:

Исправления и дополнения

Зачтено                    Подпись преподавателя          

Дата

Лабораторная работа № Качественный анализ анионов.

1. Цель работы: Практическое знакомство с методами качественного химического анализа, его особенностями и приемами проведения. Изучить действие групповых реаген- тов и проделать частные реакции на анионы I–III групп.