Порядок выполнения работы.

5.1. Титрование сильного основания сильной кислотой.

В химический стакан помещают 3-4 мл сильного основания (NaOH, KOH, LiOH), со- единяют с рН-метром и титруют раствором сильной кислоты (HCl, HBr, HI, HNO₃) в при- сутствии индикатора фенолфталеина. Процесс ведут до перехода окраски индикатора. Строят зависимость количества прилитой кислоты (V,мл) от рН раствора (рис.2). Графиче- ски находят точку эквивалентности, значение рН в ТЭ, объем титранта пошедшего на тит- рование в ТЭ и рассчитывают концентрацию титруемого раствора по формуле:

V

C = C2 × VТЭ ,

1

1

где C1

– молярная концентрация эквивалента титруемого раствора (в данном случае

сильного основания),

моль - экв ;

л

V1 – объем титруемого раствора, мл;

C2 – молярная концентрация эквивалента титранта (в данном случае раствора силь-

ной кислоты),

моль - экв ;

л

VТЭ – объем раствора титранта в точке эквивалентности, мл.

 

 

рН

 

14

 

7

 

 

1

0

1                               4                               7

 

 

V, мл

 

Рис.2                                                                                                                                     

 

Данные эксперимента: рН ТЭ =

V1 = C2 = VТЭ =

V

=

C

=

C2 × VТЭ

1

1

 

Вывод:

5.2. Титрование слабой кислоты сильным основанием.

В химический стакан помещают 3-4 мл слабой кислоты (СН₃СООН), соединяют с рН- метром и титруют раствором сильного основания (NaOH, KOH, LiOH) в присутствии ин- дикатора. Процесс ведут до перехода окраски индикатора. Строят зависимость количества прилитого основания (V,мл) от рН раствора (рис.3). Графически находят точку эквивалент- ности, значение рН в ТЭ, объем титранта пошедшего на титрование в ТЭ и рассчитывают концентрацию титруемого раствора.

 

 

рН

 

14

 

7

 

 

1

0

1                               4                               7

 

 

V, мл

 

Рис.3                                                                                                                                    

 

Данные эксперимента: рН ТЭ =

V1 = C2 = VТЭ =

V

=

C

=

C2 × VТЭ

1

1

 

Вывод:

5.3. Титрование слабого основания сильной кислотой.

В химический стакан помещают 3-4 мл слабого основания (NH₄OH), соединяют с рН- метром и титруют раствором сильной кислоты (HCl, HBr, HI, HNO₃) в присутствии инди- катора, например, метилоранжа. Процесс ведут до перехода окраски индикатора. Строят зависимость количества прилитой кислоты (V, мл) от рН раствора (рис.4). Графически на- ходят точку эквивалентности, значение рН в ТЭ, объем титранта пошедшего на титрование в ТЭ и рассчитывают концентрацию титруемого раствора.

 

рН

 

14

 

7

 

 

1

0

1                               4                               7

 

 

V, мл

 

Рис.4                                                                                                                                     

Данные эксперимента: рН ТЭ =

V1 = C2 = VТЭ =

V

C  = C2 × VТЭ =

1

1

 

Вывод:

Общий вывод:

Исправления и дополнения

Зачтено                    Подпись преподавателя         

Дата

Лабораторная работа № Определение содержания кальция

методом комплексонометрического титрования.

1. Цель работы: Познакомиться на практике с одним из методов количественного определения веществ методом комплексонометрического титрования.

 

Задачи.

2.1. Приготовить рабочий раствор трилона Б и установить его молярную концентра- цию эквивалента по стандартному раствору соли магния.

2.2. Определить содержание Ca²⁺ в исследуемом растворе.

2.3. Рассчитать процентное содержание хлорида кальция в растворе.