Порядок выполнения работы.

5.1. Определение содержания железа (II).

Взвешивают 0,2 – 0,4 г сульфата железа на часовом стекле или бюксе (точная навеска). Навеску растворяют в 50 мл воды в мерной колбе на 100 мл, добавляют 20 мл 10%-ой Н₂SО₄. Доводят водой до метки, перемешивают. Отбирают пипеткой 20-25 мл раствора в коническую колбу. Титруют 0.02н раствором КМnО₄ из бюретки со стеклянным краном. В конце титрования раствор перманганата калия приливают по каплям до появления от последней капли устойчивого розового окрашивания. Титрование повторяют до трех сходящихся результатов.

Молярную концентрацию эквивалента раствора соли Fe²⁺ рассчитывают отдельно для каждого определения по формуле:

CH × V1

ÑH 2

=  1 ,

V

H

где C

2

2

 

– молярная концентрация эквивалента раствора соли Fe²⁺,

моль - экв ,

л

H

C – молярная концентрация эквивалента раствора перманганата калия,

1

 

V₁ – объем раствора KMnO₄, пошедшего на титрование, мл,

V₂ – объем раствора соли Fe (II), взятого для титрования, мл.

моль - экв ,

л

Массу железа (II), содержащегося в контрольном растворе, рассчитывают отдельно для каждого определения по формуле:

2

m = CH × M Э ×Vколбы ,

где M Э

– молярная масса эквивалента железа(II), равная Ì

= Ì = 55,85

э       1

г/моль .

№ Объем              раствора соли Fe2+, V2 (мл) Молярная концентрация эквивалента KMnO4, CH (моль-экв/л) 1 Объем раствора KMnO4, V1 (мл) Молярная концентрация эквивалента раствора соли Fe2+, CH (моль-экв/л) 2 Масса железа, m (г) 1           2       3

Результаты эксперимента заносят в таблицу. Экспериментальные данные

Таблица 1

 

5.2. Обработка результатов анализа.

Результаты анализа обрабатывают методами математической статистики.

Стандартное отклонение среднего результата

x ср.

рассчитывают по формуле:

 

S x  =                                        =

Доверительный интервал заданной надежности a :

(_ea )

стандартного отклонения среднего результата Sx

 

при

ѓГѓї = S x  × t a  = S x  × 4,30 =

 

Таблица 2

Результаты эксперимента

№ опреде- ления	Содержание железа, m  (x i  ), г	Среднее арифмети-ческое, å x i xср. = n	Отклонение от среднего d i= (x i  - xср. )	Квадраты отклонений от среднего d 2  = (x  - x )2 i            i       ср.
1
2
3
n = 3	å x i =			å d 2 = i

 

Границы, внутри которых может заключаться каждая определяемая величина

(границы доверительных интервалов), определяются формулой:

x = xср. ± ѓГѓї =

x ñр.

 

6. Контрольные вопросы.

6.1. Чем отличается течение реакции окисления перманганатом в кислой среде от течения этой реакции в щелочной или нейтральной средах, и как это различие объясняется?

6.2. Чему равна молярная масса эквивалента КМnО₄ в кислой и щелочной средах?

6.3. Как фиксируется точка эквивалентности в перманганатометрии?

 

Вывод:

Исправления и дополнения

Зачтено                    Подпись преподавателя         

Дата

Лабораторная работа №

Равновесие в гетерогенных системах.

1. Цель работы: Познакомиться на практике с процессами осаждения и растворе- ния.

 

Задачи.

2.1. Оценить условия образования осадка: выпадает ли осадок, при каком рН, при ка- кой концентрации осадителя.

2.2. Используя различную растворимость соединений, провести разделение двух ио-

нов.

2.3. Провести расчеты, связанные с растворением осадка и определить равновесные

концентрации, концентрацию и объем растворителя в котором может быть растворен оса- док.