Плотность растворов гидроксидов калия и натрия

Масс. %	Плотность, г /см3		Масс. %	Плотность, г /см3
	KOH	NaOH		KOH	NaOH
1	2	3	4	5	6
1	1,008	1,010	28	1,270	1,306
2	1,018	1,021	29	1,280	-
3	1,027	1,032	30	1,291	1,328
4	1,036	1,043	31	1,301	-
5	1,045	1,054	32	1,312	1,349
6	1,051	1,065	33	1,322	-
7	1,064	1,076	34	1,333	1,370
8	1,073	1,087	35	1,344	-
9	1,082	1,098	36	1,355	1,390
10	1,092	1,109	37	1,366	-
11	1,101	-	38	1,377	1,410
12	1,111	1,131	39	1,388	-
13	1,120	-	40	1,399	1,430
14	1,130	1,153	41	1,410	-
15	1,140	-	42	1,421	1,449
16	1,149	1,175	43	1,433	-
17	1,159	-	44	1,444	1,469
18	1,169	1,197	45	1,456	-
19	1,179	-	46	1,467	1,487
20	1,188	1,219	47	1,479	-
21	1,198	-	48	1,491	1,507
22	1,208	1,241	49	1,503	-
23	1,218	-	50	1,514	1,525
24	1,229	1,263	51	1,526	-
25	1,239	-	52	1,538	-
26	1,249	1,285	53	-
27	1,259	-	54	-	-

 

Плотность растворов аммиака

Масс. %	Плотность, г /см3	Масс. %	Плотность, г /см3	Масс. %	Плотность, г /см3
1	0,994	12	0,950	22	0,916
2	0,990	14	0,943	24	0,910
4	0,981	16	0,936	26	0,904
6	0,973	18	0,930	28	0,898
8	0,965	20	0,923	30	0,892
10	0,958

 

Таблица 2

Константы и степени диссоциации кислот и оснований

Кислота	Константа диссоциации, Кд	рК = - lgКд	α, % в 0,1 молярном растворе
1	2	3	4
HF	1·10-3	3,00	8,1
HCN	4,9·10-10	9,31	0,01
HNO2	7,1·10-4	3,15	8,00
HCNS	1·10-4	4,00
HСlO	1·10-7	7,00	0,08
HAsO2	7,9·10-10	9,50
HBO2	7,5·10-10	9,12
CH3COOH	1,8·10-5	4,75	1,30
H2SO3	1,2·10-2	1,92	29,20
HSO3-	1,0·10-7	7
H2S	9,0·10-8	7,24	0,11
HS-	1,2·10-15	14,92
H2SiO3	2,2·10-10	9,66
HSiO3-	1·10-12	12,00
H2CO3	3,5·10-7	6,52	0,17
HCO3-	5,6·10-11	10,4
H3AsO3	5,7·10-10	9,25
H2AsO3-	3,0·10-14	13,56
H3AsO4	5,6·10-3	2,26
H2AsO4-	8,3·10-8	7,08
HAsO42-	3,0·10-12	11,55
H3BO3	7,3·10-10	9,23
H2BO3-	1,8·10-13	12,74
HBO32-	1,6·10-14	13,80
H2B4O7	1,0·10-4	4,00
H3PO3	5,0·10-2	1,30
H2PO3-	2,0·10-5	4,7
H3PO4	7,5·10-3	2,13	28,1
H2PO4-	6,3·10-8	7,20
HPO42-	3,6·10-13	12,44
H4P2O7	1,4·10-1	0,86
H3P2O7-	1,1·10-2	1,90
H2P2O72-	2,1·10-7	6,68
HP2O73-	1,0·10-10	10
Основания
NH4OH	1,77·10-5	4,75	1,5
N2H4·H2O	1,72·10-6	5,77
Al(OH)3	1,40·10-9	8,86	0,001

 

Таблица 3

Стандартные окислительно-восстановительные

Потенциалы в водных растворах

Символ	Уравнение реакции	Еº, Вольт
1	2	3
Ag	Ag2+ + e ↔ Ag+ Ag+ + e ↔ Ag	+1,98 +0,80
Al	Al3+ + 3e ↔Al AlO2- + 2H2O + 3e ↔ Al + 4OH-	-1,70 -2,35
Br	2HBrO + 2H+ 2e↔ Br2 + 2H2O 2BrO3- + 12H+ + 10e↔ Br2 + 6H2O Br2(ж) + 2e ↔ 2Br – BrO- + H2O + 2e ↔ Br- + 2OH- BrO3- + 3H2O + 6e ↔ Br - + 6OH-	+1,59 +1,52 +1,07 +0,76 +0,61
Cl	2HClO + 2H+ + 2e ↔ Cl2 + 2H2O ClO3- + 6H+ + 6e ↔ Cl- + 3H2O Cl2 + 2e ↔ 2Cl- ClO3- + 3H+ + 2e ↔ HClO2 + H2O ClO4- + 2H+ +2e ↔ ClO3- + H2O ClO- + H2O + 2e ↔ Cl- + 2OH- ClO4- + H2O + 2e ↔ ClO3- + 2OH- ClO3- + 2H2O + 2e ↔ ClO2- + 2OH-	+1,63 +1,45 +1,36 +1,21 +1,19 +0,89 +0,36 +0,33
Co	Co3+ + e ↔ Co2+ Co(OH)3 + e ↔ Co(OH)2 + OH-	+1,82 +0,17
Cr	Cr2O72- +14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O CrO42- +4H2O + 3e ↔ 2Cr(OH)3+ 5OH- Cr3+- + e ↔ Cr2+	+1.33 -0,13 -0,41
Cu	Cu2+ + e ↔ Cu Cu2+ + 2e ↔ Cu Cu2+ + e ↔ Cu+	+0,52 -0,44 -0,56

F	F2 + 2e ↔ 2F-	+2,87
Fe	Fe3+ + e ↔ Fe2+ Fe2+ + 2e ↔ Fe Fe(OH)3 + e ↔ Fe(OH)2 + OH-	+0,52 -0,44 -0,56
H	H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O 2H+ + 2e ↔ H2 2H2O + 2e ↔ H2 + 2 OH- H2 + 2e ↔ 2H-	+1,77 0,00 -0,83 -2,20
Hg	2Hg2+ + 2e ↔ Hg22+ Hg2+ + 2e ↔ Hg(ж) Hg22+ + 2e ↔ 2Hg(ж) 2HgCl2 + 2e ↔ Hg2Cl2 + 2Cl-	+0,92 +0,86 +0,79 +0,62
I	2IO + 2H+ + 2e ↔ I2 + 2H2O 2IO3- + 12H+ + 10e ↔ I2 + 6H2O IO3- + 6H+ + 6e ↔ I- + 3H2O HIO+ H+ + 2e ↔ I- + H2O I2 + 2e ↔ 2I-	+1,45 +1,195 +1,09 +1,00 +0,53
Mn	MnO4- + 4H+ + 3e ↔ MnO2 + 2H2O MnO4- + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O MnO2- + 4H+ + 2e ↔ Mn2+ + 2 H2O MnO4- + 2H2O + 3e ↔ MnO2 + 4OH MnO4- + e ↔ MnO42- MnO2 +2H2O + 2e ↔ Mn(OH)2 + 2OH-	+0,69 +1,51 +1,23 +0,57 +0,56 -0,06
N	2HNO2 + 4H+ + 4e ↔ N2O + 3H2O NO3- + 4H+ + 3e ↔ NO(г) + 2H2O NO3- + 3H+ + 2e ↔ HNO2 + H2O NO3- + 10H+ + 8e ↔ NH4+ + 3H2O NO3- + 2H+ + 2e ↔ NO2(г) + H2O NO3- + 2H+ + e ↔ NO2 + 2OH- NO3- + 2H2O + 3e ↔ NO(г) + 4OH- NO3- + 2H2O + e ↔ NO2(г) + 2OH-	+1,29 +0,96 +0,94 +0,87 +0,81 +0,01 -0,14 -0,85
O	O2 + 4H+ + 4e ↔ 2H2O O3 + 2H+ + 2e ↔ O2 + H2O H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O O3 + H2O + 2e ↔ O2 + 2OH- O2 + 2H+ + 2e ↔ H2O2	+2,42 +2,07 +1,77 +1,24 +0,68
P	P + 3H+ + 3e ↔ PH3(г) H3PO4 + 2H+ + 2e ↔ H3PO3 + H2O H3PO4 + 5H+ + 5e ↔ P + 4H2O P + 3H2O + 3e ↔ PH3 + 3OH- PO43- + 2H2O + 2e ↔ HPO32- + 3OH-	+0,06 -0,28 -0,30 -0,89 -1,12
Pb	PbO2 + 4H+ +2e ↔ Pb2+ + 2H2O PbO2 + H2O +2e ↔ PbO + 2OH- Pb2+ + 2e ↔ Pb	+1,46 +0,25 -0,12
S	S2O32- + 2e ↔ 2SO42- S2O62- + 4H+  + 2e ↔ 2H2SO3 H2SO3 + 4H+  + 4e ↔ S + 3H2O 2H2SO3 + 2H+ + 4e ↔ S2O32- + 3H2O SO42-+ 4H+  + 2e ↔ H2SO3 + H2O S4O62- + 2e ↔ S2O32- S + 2H+ + 2e ↔ H2S 2SO32- + 2H2O + 4e ↔ S2O32- + 6OH- SO32- + 3 H2O + 4e ↔ S + 6OH- SO42-+ H2O + 2e ↔ SO32- + 2OH- S + 2e ↔ S2-	+2,01 +0,57 +0,45 +0,40 +0,17 +0,15 +0,14 -0,58 -0,90 -0,93 -0,48
Se	SeO42- + 2H+ + 2e ↔ SeO32- + H2O	+1,15
As	H3AsO4 + 2H+ + 2e ↔ HAsO2 + H2O HAsO2 + 3H+ + 3e ↔ 3As3+ 2H2O As + 3H+ + 3e ↔ AsH3 AsO43- + 2H2O + 2e ↔ AsO2+ 4OH- AsO2- + 2H2O + 3e ↔ As+ 4OH-	+0,56 +0,25 -0,60 -0,67 -0,68
Sb	SbO2- + 2H2O + 3e ↔ Sb + 4OH- SbO+ + 2H+ + 3e ↔ Sb + H2O SbO2- + 4H+ + 3e ↔ Sb +  2H2O Sb2O5 + 6H+ + 4e ↔ 2SbO + 3H2O	-0,67 +0,21 +0,45 +0,58
Sn	Sn2+ + 2e ↔ Sn SnO2 + 4H+ + 4e ↔ Sn + 2H2O Sn4+ + 4e ↔ Sn Sn4+ + 2e ↔ Sn2+	-0,14 -0,11 -0,01 +0,15

                                                                                    Таблица 4

Названия важнейших кислот

Название

Формула

Азотистая кислота Азотная кислота Борная (ортоборная) кислота Бромводородная кислота Дихромовая кислота Хромовая кислота  Йодоводородная кислота Кремниевая кислота Марганцевая кислота Серная кислота Сернистая кислота Сероводородная кислота Угольная кислота Фосфорная кислота Фтороводородная (плавиковая) кислота Хлористая кислота Хлорная кислота Хлорноватистая кислота Хлорноватая кислота Хлороводородная (соляная) кислота Циановодородная (синильная) кислота

HNO2 HNO3 H3BO3 HBr H2Cr2O7 H2CrO4 HI H3SiO3 HMnO4 H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3 H3PO4 HF HСlO2 HClO4 HClO HClO3 HCl HCN

 

                                                                                                                      

 

                                                                                                                   

 

                                                                                                                 Таблица 5

Название солей

Анион	Название аниона	Пример соли	Название соли
F- Cl- Br- I- S2- CN- NCS- SO32- SO42- NO2- NO3- PO43- CO32- SiO32- ClO- ClO2- ClO3- ClO4-	Фторид Хлорид Бромид Иодид Сульфид Цианид Тиоцианат Сульфит Сульфат Нитрит Нитрат Фосфат Карбонат Силикат Гипохлорит Хлорит Хлорат Перхлорат	CaF2 AlCl3 FeBr3 PbI2 Na2S KCN KNCS Na2SO3 CuSO4 NaNO2 Ba(NO3)2 Fe3(PO4)2 MgCO3 K2SiO3 NaClO NaClO2 KClO3 NH4ClO4	Фторид кальция Хлорид алюминия Бромид железа (III) Иодид свинца Сульфид натрия Цианид калия Тиоцианат калия Сульфит натрия Сульфат меди (II) Нитрит натрия Нитрат бария Фосфат железа (III) Карбонат магния Силикат калия Гипохлорит натрия Хлорит натрия Хлорат калия Перхлорат аммония

 

                                                                                                         

                                                                                                        Таблица 6

Фактор пересчета ( F ) в гравиметрическом анализе

Определяемое вещество	F	Определяемое вещество	F
Взвешиваемое вещество		Взвешиваемое вещество
Ag : AgCl 2Ag : A2O3 Al2O3 : 2Al(C9H6ON)3	0.7526 0.5292 0.1109	Na : NaCl Na2O : 2NaCl Ni : Ni(C4H7N2O2)2	0.3934 0.5303 0.2032
Al2O3 : 2AlPO4 Ba : BaSO4 C : CO2	0.4180 0.5884 0.2729	2P : Mg2P2O7 2PO4 : Mg2P2O7 P2O5 : Mg2P2O7	0.2483 0.8535 0.6379
Ca : CaO Ca : CaSO4 CaO : CaC2O4∙H2O	0.7147 0.2944 0.3838	Pb : PbSO4 Pb : PbCO4 S : BaSO4	0.6832 0.6411 0.1374
Cl : AgCl 2F : CaF2 2Fe : Fe2O3	0.2474 0.4867 0.6938	SO4 : BaSO4 H2SO4 : BaSO4 Si : SiO2	0.4116 0.4202 0.4674
I : AgI K : KCl K2O : 2KCl	0.5405 0.5245 0.6318	Sn : SnO2 Th : ThO2 Ti : TiO2	0.7876 0.8788 0.5995
K2O : 2KClO4 K2O : K2PtCl6 2Mg : Mg2P2O7	0.3399 0.1938 0.2184	3U : U3O8 2U : (UO2)2P2O4 W : WO3	0.8480 0.5664 0.7930
2MgO : Mg2P2O7 MgO : Mg(C9H6ON)2 Mo : PbMoO4	0.3622 0.1289 0.2613	2Zn : Zn2P2O7 Zn : Zn(C7H6O2N)2 Zr : ZrP2O7	0.4291 0.1936 0.3440

 

Таблица 7

Индикаторы кислотно – основного титрования

Индикатор	Интервал перехода окраски	Изменение окраски
Тимоловый синий Тропеолин 00 Метиловый оранжевый Бромфеноловый синий Метиловый красный Лакмус n-Нитрофенол Бромтимоловый синий Нейтральный красный Крезоловый красный   Тимоловый синий Фенолфталеин Морин Тимолфталеин Ализариновый желтый	1.2 – 2.8 1.4 – 3.2 3.0 – 4.4 3.0 – 4.6 4.4 – 6.2 5.0 – 8.0 5.6 – 7.6 6.0 – 7.6 6.8 – 8.0 7.2 – 8.8   8.0 – 9.6 8.2 – 10.0 8.8 – 9.8 9.4 – 10.6 10.0 – 12.0	Красная – желтая Красная – желтая Желтая – красная Розовая – желтая Красная – желтая Красная – синяя Бесцветная – желтая Желтая – синяя Красная – янтарно-желтая Янтарно-желтая – пурпурно-красная Желтая – синяя Бесцветная – пурпурная Бесцветная – зеленая Бесцветная – синяя Лимонная - коричневая

 

 

Цыганова Елена Ивановна, Гущина Елена Аркадьевна,

Медведева Виктория Вячеславовна, Лелеков Валерий Евгеньевич

ХИМИЯ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ

Учебное пособие

для самостоятельной работы студентов

заочной формы обучения

 

Редактор,  корректор: З.А. Быкова

Компьютерная верстка: Е.В. Филилеева

 

Подписано в печать

Формат 60×84 1/6

Уч.---изд.  Печ.л. Тираж     экз. 

 

Заказ    

 

 

ФГБОУ ВО «Нижегородская государственная сельскохозяйственная академия»

603107, г. Нижний Новгород, проспект Гагарина, 97

Типография НГСХА