Экспериментальная часть

Опыт 1. Окислительные свойства ионов МnO₄^-.

Описание опыта

 Перманганат калия - сильный окислитель. В зависимости от условий реакции (рН среды) продукты восстановления получаются разные:

    + 8Н⁺ + 5ē ® Mn⁺² + 4H₂O

           (бесцветный)   

     MnO₄^-                               + 2Н₂О + 3ē ® MnO₂¯ + 4OH^-                                                                       

(фиолетовый)                                         (бурый осадок)

                                                + 1ē ®  MnO₄^2-                                                                                

   (зеленый)

Порядок выполнения опыта

1. В три пробирки налить по 2 мл раствора KMnO_4.

2. В первую пробирку прилить 1 мл Н₂SO₄ (2н), во вторую - 1 мл воды и в третью - 1 мл КОН (2н).

3. В каждую пробирку прилить избыток раствора Nа₂SО₃.

Задание

1. Напишите уравнения реакций и расставить в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите признаки реакций.

2. Выпишите из справочника значения Е⁰ для иона MnO₄^- в кислой, нейтральной и щелочной средах. В каком случае MnO₄^- проявляет максимальную окисляющую способность?

3. Рассчитайте величину Э.Д.С. для каждой из проведенных реакций. Сделайте вывод о направлении реакций.

Опыт 2. Свойства перманганата калия

Порядок выполнения

1. В сухую пробирку возьмите несколько кристалликов KMnO₄ и нагрейте на газовой горелке. С помощью тлеющей лучинки исследуйте природу выделяющегося газа.

2. Вещество после прокаливания перенесите из пробирки на поверхность фарфоровой чашки и смочите дистиллированной водой. По цвету образующихся пятен сделайте вывод о составе продуктов реакции. (Обратите внимание, что при растворении KMnO₄ образует фиолетовый раствор, K₂MnO₄ - зеленый, MnO₂ - нерастворимое в воде вещество бурого цвета).

Задание

1. Напишите уравнение реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, которая идет при нагревании KMnO₄. Укажите признаки реакций. Определите окислитель и восстановитель.

2. Какие свойства – окислительные или восстановительные – характерны для соединений марганца(VII)? Приведите примеры реакций.

Опыт 3. Получение и исследование свойств гидроксида

           марганца( II )

Порядок выполнения

1. Налейте в пробирку раствор соли марганца(II) и прилейте по каплям раствор щелочи до образования осадка. Отметьте цвет осадка.

Полученный раствор с осадком разделите на 3 пробирки. В первых двух - проверьте растворимость полученного гидроксида в разбавленной кислоте и избытке щелочи. Раствор с осадком в третьей пробирке сильно взболтайте и обратите внимание на цвет осадка.

Задание

Напишите уравнения всех проведенных реакций, укажите их признаки. Объясните потемнение осадка в третьей пробирке.

Cделайте вывод о свойствах гидроксида марганца(II).

Какие свойства – окислительные или восстановительные – характерны для соединений марганца? Приведите примеры реакций.