Опыт № 4. Получение и свойства этилена (этена).

В колбу Вюрца с газоотводной трубкой наливают 10 см³ смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой, к смеси добавляют микрошпатель сухого песка для равномерного кипения. Смесь осторожно нагревают. Газ, выделяющийся последовательно пропускают в пробирки с соответствующими растворами:

а)1 см³ бромной воды;

б) 1 см³ раствора перманганата калия.

 

Опыт № 5. Получение и свойства ацетилена (этина).

В колбе Вюрца размещают несколько кусочков карбида кальций (СаС₂) и закрывают ее пробкой с капельной воронкой, наполненная водой. Патрубок колбы Вюрца соединяют с газоотводной трубкой. С капельной воронки каплями добавляют воду. Ацетилен, который образуется пропустите в пробирку:

а)с 1 см³ бромной воды;

б) с 1 см³ раствора перманганата калия.

 

Опыт № 6. Образование металлических производных ацетилена.

В пробирку наливают 10 см³ аммиачного раствора хлорида меди (I) и пропускают в нее струю ацетилена. При этом в пробирке образуется красно-бурый осадок ацетилениды меди. Его надо отфильтровать и высушить. Ацетиленид меди при нагревании взрывается. К остатку ацетиленида меди в пробирке добавьте 2-3 см³ разведенной соляной кислоты. Что наблюдается? Сделайте вывод.

 

Опыт № 7. Окисление ароматических углеводородов.

В две пробирки налейте по 1 см³ раствора перманганата калия и по 5 капель разбавленной серной кислоты. Затем к одной из пробирок добавьте 0,5 см³ бензола, а ко второй – столько же толуола. Что наблюдается?

 

Опыт № 9. Сульфирование ароматических углеводородов.

В одну пробирку наливают 0,5 см³ бензола, во вторую – 0,5 см³ толуола. Во все пробирки приливают по 1,5 см³ концентрированной серной кислоты, после чего нагревают на водяной бане 10 - 15 минут при частом встряхивании до получения однородного раствора. Затем пробирки охлаждают, а их содержимое выливают в две отдельные пробирки с 10 см³ холодной воды. По растворимости продуктов реакции определите, какие из углеводородов отреагировали с серной кислотой.

Опыт № 10. Нитрование ароматических углеводородов.

Берут две сухие пробирки. В одну наливают 0,5 см³ бензола, в другую – такое же количество толуола. Затем к каждой пробирке добавляют 0,5 см³ концентрированной серной кислоты и 0,5 см³ концентрированной азотной кислоты. Пробирки нагревают 10 - 15 минут на водяной бане, периодически их встряхивая. После нагревания пробирки охлаждают и выливают в две другие пробирки, содержащие по 10 см³ холодной воды. Что при этом происходит? Сделайте вывод.

 

Контрольные вопросы:

 

1. В каком из приведенных углеводородов электроны атома углерода находятся в состоянии sp-гибридизации?

а) 2-метилпропан;

б) гексен-2;

в) 3,4-диметилоктин-1;

г) этилбензол.

2.

Приведенный углеводород по международной номенклатуре называется:

а) 4-метил-3-этил-5-гексен;

б) 3-метил-4-этил-1-гексин;

в) 3-метил-4-этил-2-гексен;

г) 3-метил-4-этил-1-гексен.

 

3. С помощью какого из приведенных реактивов можно доказать наличие в составе двойной связи?

а) аммиачный раствор оксида аргентума (II);

б) серная кислота при нагревании;

в) раствор перманганата калия;

г) хлор при освещении.

 

4. Какие соединения называются изомерами? Приведите структурные формулы изомерных углеводородов состава С₆Н₁₄.

 

5. Сравните химические свойства гексана, гексена и бензола. Приведите схемы соответствующих реакций.

 

 

СОДЕРЖАТЕЛЬНЫЙ МОДУЛЬ 2

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Лабораторная работа № 3

СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ

Цель работы: овладение навыками исследования свойств спиртов и фенолов; умение студентами самостоятельно наблюдать за преобразованиями реагирующих веществ и делать соответствующие выводы.

Оборудование и реактивы:

– штатив с пробирками;

– горелка;

– медная проволока;

– этиловый спирт;

– изоамиловый спирт;

– раствор перманганата калия;

– спирт-сырец;

– спиртовой раствор фурфурола;

– раствора сульфата меди (II);

– глицерина;

– 10 %-ый и 5 %-ый раствор гидроксида натрия;

– эмульсия фенола;

– раствор хлорида железа (III);

– раствор серной кислоты;

– серная кислота (конц.).

Опыт № 1. Растворимость спиртов.

В одну пробирку наливают 0,5 см³ этилового спирта, а во вторую – 0,5 см³ изоамилового спирта. К каждой из пробирок добавляют также по 1 см³ дистиллированной воды и перемешивают. Сделайте вывод о растворимости спиртов.

 

Опыт № 2. Окисление этилового спирта: